化學(xué)高考習(xí)題復(fù)習(xí)10化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

專題十化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

基礎(chǔ)篇固本夯基

考點一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念

1.（2021湖北十堰調(diào)研,10）十氫蔡（加。?。┦蔷哂懈邇涿芏鹊臍淠茌d體，經(jīng)歷“J。％

智G0H124。0m”脫氫過程釋放氫氣。

*5H翻

/|"c,0H,2（l）+3H2（g）

反應(yīng)過程

下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)的AH=Eai-Ea2

B.G°Hi8⑴脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物C10H12（l）

C.十氫蔡脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定

D.選擇合適的催化劑不能改變Ea「魔?的大小

答案B

2.（2021遼寧沈陽一模,5）常溫常壓下,1molCH30H與0?發(fā)生反應(yīng)時,生成C0或HCHO的

能量變化如圖（反應(yīng)物02和生成物水略去），下列說法正確的是（）

A.加入催化劑后,生成C0的熱效應(yīng)變大,生成HCHO的熱效應(yīng)變小

B.加入催化劑后,生成HCHO的速率變大，單位時間內(nèi)生成HCHO量變多

C.CH30H的燃燒熱為393kJ?mor1

1

D.生成IICHO的熱化學(xué)方程式為2CH30H+02----2HCH0+2H2O△H=-316kJ-mol-

答案B

3.(2021河北秦皇島二模,13)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱

44.0kJ熱量。

1

①H+(aq)+0H「(aq)H20(l)A山=-57.3kJ,mol

1

②2cH30H(1)+302(g)=~=4H20(g)+2C02(g)AH2=-1277.0kJ?mol-

下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.若反應(yīng)②中CH2H變?yōu)闅鈶B(tài),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH>A出

B.CH30H(1)的燃燒熱AH=-726.5kJ-mol-1

C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)--CaCOONa(aq)+%0⑴的AH>-57.3kJ?mol-'

D.液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中需要克服分子間作用力

答案A

4.(2020浙江1月選考,22,2分)在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對

應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()

A.Ea為逆反應(yīng)活化能,E；為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea'-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

答案D

5.（2022屆河北邯鄲開學(xué)考,12）（雙選）苯與BQ的催化反應(yīng)歷程如圖所示。

A.?Br—Br是總反應(yīng)的催化劑

B.3Br岑?；癁槭强偡磻?yīng)的決速步驟

C.苯與Br?的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物中,取代產(chǎn)物所占比例更大

答案BD

6.（2022屆河北唐山期中，12）工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2S02（g）+02（g）^2S03（g）

-1

△H=-198kJ?mol,反應(yīng)過程可用下圖模擬（r代表02分子,A代表S02分子,必》?勿代

表催化劑）。下列說法正確的是（）

A.過程I和過程IV決定了整個反應(yīng)進行的程度

B.過程II為放熱過程,過程in為吸熱過程

C.催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能,因此使△H減小

D.1molSO2和1mol0?反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ

答案D

7.（2022屆河北邯鄲八校聯(lián)考,12）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

2mL10%??2mL5%

A.探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速的稀鹽酸Jfl的稀鹽酸

率的影響ig塊狀1我碳酸

碳酸鈣uu鈣粉末

口

B.從能量角度考慮,石墨比金剛石

MI金剛石

穩(wěn)定J\

石墨

反應(yīng)過程

C.反應(yīng)開始后,注1寸器活塞向右移&稀硫酸

%

動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

?鋁粒r

能量

無催化劑

有催淤E

D.某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑

化劑,V紇

的情況下的能量變化/工?r物

反應(yīng)物

0反應(yīng)過程

答案B

考點二熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律

1.（2019北京理綜,7,6分）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相

應(yīng)離子符號表示）（）

A

NaCl溶于水

電解CuCk溶液

=:2+

NaCl'Na++CrCUC12~=Cu+2C1-

cD

假

@想

中

+間

物

@質(zhì)

CH3C00H在

水中電離

比與5反應(yīng)能量變化

=

CH3COOH—H2(g)+Cl2(g)^HC1(g)

CH3COO+H”AH=-183kJ?mol'123

答案B

2.(2022屆重慶南開質(zhì)檢,11)碳酸鈉晶體(Na2cO3?10比0)在干燥的空氣中失水可得

Na2C03?H2O(S)或Na2c03(s):

Na2C03?10^0(3)'^^a2CO3?H20(s)+9H20(g)AH。。

Na2cO3?10H20(S)2cO3(S)+10H20(g)AH2>0

下列說法正確的是()

A.向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高

B.碳酸鈉晶體的失水過程屬于物理變化

C.Na2C03(s)中,Na+和CO23-數(shù)目之比大于2

:

D.Na2CO3?^0(3)---Na2CO3(s)+H2O(g)

AH=AHrAH2

答案A

1

3.(2021福建福州一模,9)反應(yīng)2H2(g)+02(g)-2H2O(1)AH=-571.6kJ?mor過程

中的能量變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)過程

下列說法錯誤的是()

A.△H1>AH2

1

B.AH1+AH2+AH3=AH4=-571.6kJ?moF

C.2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為IAH/

D.若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則當(dāng)氫氣失4mol電子時能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能

答案D

4.(2022屆重慶縉云聯(lián)盟質(zhì)檢,12)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知2H2(g)+02(g)==2H20(g)AH=-483.6kJ-mol)則氫氣的燃燒熱AH=-241.8

kJ?mol-1

B.已知2c(s)+202(g)-2c02(g)AH1；

:

2C(s)+02(g)~2C0(g)A%,貝！J△HDAH2

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶

:

液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)~CH3C00Na(aq)+H2O(1)AH=-

57.4kJ?mor1

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?moI)則2C02(g)—2C0(g)+02(g)AH=+566.0

kJ,mol'1

答案D

5.(2020北京,12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是()

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量0?中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多

C.C(石墨)+C()2(g)2C0(g)AH=AHrAII2

D.化學(xué)反應(yīng)的AII,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)

答案c

6.（2019海南單科,5,2分）根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的鍵能為（）

C(g)「-----L4H3

A7^=717kJ,mol"::A//2=864kJ?mol"

C(s)-^,-^2H2(g)

：A〃3=-75kJ-mol-1

1

—~-CH4(g)

A.414kJ?mol-1B.377kJ?mol-1

C.235kJ?mol_1D.197kJ-mol-1

答案A

7.(2021重慶強基聯(lián)合體聯(lián)考,12)已知:①H2、CO燃燒熱分別為△上6

△H=b;②C0(g)+2H2(g):^CH30H⑴△H=c。則CH30H⑴的燃燒熱為()

A.△H=2a-b-cB.AH=2a+b-c

C.AH=-2a-b-cD.AH=-a-b-c

答案B

8.（2017江蘇單科,8,2分）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛（CH30cH3）。下列說法不

正確的是()

①C(s)+H20(g)---CO(g)+H2(g)

△H］二akJ?mol-1

②CO(g)+H20(g)=_=C02(g)+H2(g)

-1

△H2=bkJ?mol

@C02(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)

-1

AH3=CkJ,mol

④2cH30H(g)—CH30cH3(g)+H20(g)△H尸dkJ-mol-

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)="=|CH30cH3(g)+|H2。⑴的AH,kJ-m。反

D.反應(yīng)2C0(g)+4%(g)—CH30cH3(g)+比0(g)的△H=(2b+2c+d)kJ?moP1

答案c

9.(2019浙江4月選考,23,2分)MgC()3和CaCO?的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):

222t2

M"(g)+CO3-(g)—*-M(g)+0-(g)+C02(g)

IAH,1AH3

△H

MCO式s)—?MO(s)+CO2(g)

已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是()

A.AHi(MgCO3)>AH1(CaC03)>0

B.AH2(MgC03)=AH2(CaC03)>0

C.AHj(CaC03)-AH!(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對于MgCO3和CaCO3,AHI+AH2>AH3

答案c

10.(2020河北邢臺月考,24)下表中依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的對應(yīng)結(jié)論正確的是()

熱化學(xué)方程式結(jié)論

將稀硫酸與Ba(OH)?的稀溶液混合后，若有1mol

稀浴液中:H+(aq)+0H(aq)H0(l)

A2

1

AH=-57.3kJ?mol-H20生成,則放出的能量為57.3kJ

>13.2■.

Sn(s,灰)'<13.2PSn(s,白)

B△H=+2.1kJ-mol-1(灰錫為粉末狀，錫制品在炎熱的夏天更容易損壞

白錫為塊狀)

P4(S,白磷)---4P(s,紅磷)A11=-

C常溫下,紅磷比白磷穩(wěn)定

29.2kJ?mol-1

C3H8的燃燒熱

CH(g)+50(g)-3C0(g)+4H0(g)

D38222

AH=-2043.9kJ?mol'1AH=-2043.9kJ?

mol-1

答案C

11.(2022屆北京海淀期中,12)以CO和比為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以

CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需

要將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇。

已知:①CO(g)+2H2(g)^CH30H(g)AH]=-90.5kJ-moP

②CO(g)+H2O(g)—CO?(g)+H2(g)

1

AH2=-41.1kJ?mol'

@2H2(g)+02(g)—2H20(g)

A坨=-483.6kJ?mol1

下列說法不正確的是()

A.若溫度不變,反應(yīng)①中生成1molCH30H(1)時，放出的熱量大于90.5kJ

B.CO2與比合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

1

C02(g)+3比(g)^=^1130H(g)+H20(g)AH=-49.4kJ?mol

C.通過電解制比和選用高效催化劑，可降低CO2與比合成甲醇的反應(yīng)的婚變

D.以CO?和H20為原料合成甲醇，同時生成021該反應(yīng)需要吸收能量

答案C

綜合篇知能轉(zhuǎn)換

綜合計算反應(yīng)熱的常用方法

1.(2021重慶南開質(zhì)檢,13)已知:①C0的燃燒熱為283kj/mol,比的燃燒熱為285

kj/mol;②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-Hc—0C^OH—0C—H

E(kJ/mol)4363431076465413

則CH30H的燃燒熱為()

A.754kj/molB.469kj/mol

C.318kj/molD.159kj/mol

答案A

2.(2021重慶新高考適應(yīng)卷,11)已知Z\(g)+H2(g)―-CH3cH2cH3(g)AH=-157

kj/molo已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱AH=-2092kj/mol,丙烷(g)的燃燒熱AH=-2220

kj/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焙變△H=+44kj/molo則2mol氫氣完全燃燒生成

氣態(tài)水的△11(?/11101)為()

A.-658B.-482C.-329D.-285

答案B

3.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列

有關(guān)說法正確的是()

A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+。2(g)—2H2。(g)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的△H<0

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。2+2卜［2()+4限一40H

C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗H.2L比,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

D.反應(yīng)2H2(g)+。2(g)2H2。(g)的AH可通過下式估算：△f1=反應(yīng)中形成新共價鍵的

鍵能之和一反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

答案A

4.(2021河北名校聯(lián)盟開學(xué)考,7)用1儂?和H2s的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上

2+1

的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=^Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ-mol-;2H202(D-

1

2H20(l)+02(g)AH=-196.46kJ?mol-;H2(g)+|o2(g)—H20(l)AH=-285.84

kJ-mol-',在H2s。4溶液中,Cu與%。2反應(yīng)生成CM+(aq)和比0(1)的反應(yīng)熱△H等于

()

A.-417.91kJ-mol-1

B.-319.68kJ?mol-'

C.+546.69kJ-mol-1

D.-448.46kJ,mol-1

答案B

5.(2021河北邯鄲一模,6)一定條件下,A1可以將Fe置換出來，其轉(zhuǎn)化的能量變化如圖,

則在1538℃時,反應(yīng)I'e(s)—Fe(l)的△H為()

2Al(s)+FeO(s)(25七)

能12：i

Al2O3(s)+2Fefl)(l538?

IA//=-27.6kJ,m(>|T|A}OKs)+2F'e(')(l538弋)

|A7/3=-91.0kJ-mol-'

1Al2O3(s)+2Fe(s)(25X,)

A.+851.1kJ?mol1B.+91.0kJ?mol-1

C.+27.6kJ?mor1D.+13.8kJ?mor1

答案D

6.(2022屆黑龍江八校聯(lián)考,16)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的AH=-12.1kJ-

1;口154)與g01154)中和反應(yīng)的△H=-55.6kJ?mol，則HCN在水溶液中電離的AH

等于()

A.+43.5kJ?mol-1B.-43.5kJ?mol-1

C.-67.7kJ?mol1D.+67.7kJ?mor1

答案A

7.(2018天津,10節(jié)選)C()2與陽經(jīng)催化重整制得合成氣：

催化劑

CH.1(g)+CO2(g)<-2C0(g)+2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HC=0H-HCM)(CO)

鍵能/kJ,mol-14137454361075

則該反應(yīng)的AH=o

答案+120kJ?mol-1

8.(2018江蘇單科,20節(jié)選)N0,(主要指N0和N02)是大氣主要污染物之一。有效去除大

氣中的N0,是環(huán)境保護的重要課題。

用水吸收NO、的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H20(1)----HN03(aq)+HN02(aq)AH=-116.1kJ?mol'

:11

3HNO2(aq)~HN03(aq)+2N0(g)+H20(D△H=75.9kJ?mol-

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(D-2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ-mol，

答案-136.2

9.(2021全國甲,28節(jié)選)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；?/p>

答下列問題：

二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

C02(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

OC02(g)+H2(g)-----CO(g)+H20(g)

AH]=+41kJ,mol-1

②C0(g)+2H2(g)——CH30H(g)

1

AH2=-90kJ?mol-

總反應(yīng)的AH=kJ-mol-;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能

量變化的是_________(填標(biāo)號)，判斷的理由是________________________________O

.

si

反應(yīng)進程反應(yīng)進程

B

反應(yīng)進程反應(yīng)進程

CD

答案-49A△比為正值，△山和△H為負(fù)值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的

10.(2022屆山西運城期中,20節(jié)選)利用合成氣(主要成分為CO、C0?和比)在催化劑的

作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

?CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)AHi

②CO2(g)+3H2(g)—€H3OH(g)+山0(g)AH2

==

③CO2(g)+H2(g)co(g)+H20(g)AH3

回答下列問題:

⑴已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H-Hc—0goH—0C-H

E/(kJ?mor1)4363431076465413

由此計算kJ?mol-1,已知AH2=-58kJ?mol-1,則△%=kJ?mor

1

o

(2)科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①:CH4(g)'C(ads)+2比(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)1~2C0(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

CH”與C02制備合成氣的熱化學(xué)方程式為

答案(1)-99+41

1

(2)CH4(g)+CO2(g)==2C0(g)+2比(g)AH=+0嗎)kJ?mor

應(yīng)用篇知行合一

應(yīng)用反應(yīng)熱大小的比較

1.(2021浙江6月選考,21,2分|學(xué)術(shù)探索情境)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下

列判斷正確的是()

A.AH。。，AH2>0

C.AH^AHa,△H3>AH2D.AH2=AH3+AH4

答案c

2.(2021安徽六安統(tǒng)考,41學(xué)術(shù)探索情境)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

()

A.已知C(石墨,s)—C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.在一定溫度和壓強下，將0.5mol岫和1.5mol比置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)—2陽3(g)△H=T9.3

kJ?mol1

C.已知2C(s)+202(g)---2C02(g)AH1：2C(s)+02(g)==2C0(g)AH2,則△H?△不

D.已知Ni(CO)4(s)^^^li(s)+4CO(g)A1I=QkJ?mor1則Ni(s)+4C0(g)---

Ni(CO)4(s)

△H=-QkJ?mol1

答案D

3.(2020浙江7月選考,22,2分〕學(xué)術(shù)探索情境)關(guān)于下列AH的判斷正確的是

()

CO23-(aq)+H+(aq)HCOg(aq)△比

2i;

CO3(aq)+H20(l)^=HCO式aq)+0比(aq)

△H2

1

OH(aq)+H(aq)H20(l)△H3

OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3C00-(aq)+H20(1)△%

A.AH^O△H2<0B.AH/AH2

C.AH3<0△II4>0D.AH3>△H4

答案B

4.(2021黑龍江齊齊哈爾期末,8學(xué)術(shù)探索情境)鹵化錢(NH4X)的能量關(guān)系如圖所示。

bH、

NH4X(S)——NH3(g)+HX(g)

NH3(g)+H(g)+X(g)

1△4

A//I

+

NH；(aq)+X-(aq).--------?NH3(g)+H(aq)+X-(aq)

下列說法正確的是()

A.AHi>0,AH2<0

B.相同條件下,NH4cl的△H2比NH4I的小

C.相同條件下,NH4cl的△H3+△出比NH4I的小

D.AH]+△H2+△H3+AH4+△H5=0

答案c

5.(2021河北保定摸底,15學(xué)術(shù)探索情境)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X。反應(yīng)的能量變

化示意圖。

50

-364Mgl2(s)

g-400

-524MgBr2(s)

g-800-641MgCl2(s)

山24MgF2(s)

-1200

反應(yīng)進程

下列敘述中，正確的說法有()

①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCk電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性:Mgl2>MgBr2〉MgC12>MgF2

④斷裂Mg(s)和X2(g)的化學(xué)鍵放出的能量比形成MgX2(s)的化學(xué)鍵吸收的能量多

A.1項B.2項C.3項D.4項

答案A

6.(2022屆黑龍江八校聯(lián)考,11學(xué)術(shù)探索情境)相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶

液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進行的)中，△出>△為的是()

A.2H2(g)+02(g)--2H20(l)AHJ;

CaCO3(s)---CaO(s)+C02(g)AH2

B.H+(aq)+OH-(aq)=~H20(l)AHn

+

H(aq)+NH3?Il20(aq)=~=NH|(aq)+H20(l)△U2

C.S(s)+02(g)=~=S02(g)AHi;

S(g)+O2(g)—SO2(g)AH2

D.C02(g)=~=C0(g)+l/202(g)A%;

2C02(g)—2C0(g)+02(g)AH2

答案C

7.(2022屆黑龍江哈爾濱期中，181學(xué)術(shù)探索情境)室溫下，將1mol的CuSO」(s)溶于水會

使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為AHi；將1mol的CuSO.,?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，

,△

熱效應(yīng)為△H2,CUSO4?5H20受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4-5H2O(s)—

CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△叢。則下列判斷正確的是()

A.AH/0,AH1>AH3

B.AH2>0,AH2+AH3=AH1

C.△H1+AH2>AH3

D.AH3>0,AH2<AH3

答案D

8.(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)=~=

2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-1,N2(g)s%(g)和N%(g)的比熱容分另為29.1、28.9和

35.6J?K1?mor1,,一定壓強下,1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［用他)+3唬(8)］、生成物

［2MI3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

答案B

9.(2022屆河北邯鄲八校聯(lián)考,141實驗探究情境)某化學(xué)興趣小組進行了實驗，向兩支試

管中分別加入0.5gNa2cO3固體和0.5gNaIIC03固體,再分別加入30mL0.3mol?II鹽

酸,充分反應(yīng)后,用手觸摸試管，明顯感覺到加Na2C03固體的試管變熱了，加NaHCO;i固體

的試管變冷了。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:CM?(aq)+2H+(aq)-Hz。。)+C02(g)

+

AHKO,HCO3(aq)+H(aq)^=1120(1)+C02(g)AH2>0o

回答下列問題：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該實驗不一定能得到甲同學(xué)的結(jié)論，你支持誰的觀點?(填

“甲”或“乙”)，理由是.

⑵查閱資料：

2+

反應(yīng)I:CO,'(aq)+2H(aq)---H20(1)+C02(g)A11^-12.14kJ-mol-';

+1

n:HCO3(aq)+H(aq)---H20(1)+C02(g)AH2=+12.64kJ?mor

+-1

則反應(yīng)(aq)+H(aq)HCO3(aq)△H3-kJ-molo向VmLc

mol?L碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L稀鹽酸。下列圖像中,能正確表示該

反應(yīng)過程中的能量變化的是________(填標(biāo)號).

CD

(3)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計了實驗,驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸

反應(yīng)的熱效應(yīng)。

Z—玻璃

溫度計T攪拌棒

蓋

黑

隔

殼

外

試劑1試劑2混合前溫度/c混合后溫度/℃

0.5gNa2cO340mL稀鹽酸19.021.7

0.5gNaHC0340mL稀鹽酸19.018.1

試劑2混合前

溶解后溫度

試劑1靜置后的溫度/℃試劑3混合前溫度/6混合后溫度/℃

蘸/℃/℃

0.5g10mL10mLH0

22.319.0219.0

Na2cO3H2019.019.0

0.5g10mL17.519.010mLH2019.0

NaHCOH2019.019.0

3

表格三:

試劑2混合前溫度溶解后溫度試劑3混合前溫度

試劑1靜置后的馥/。?；旌虾鬁囟?七

/℃/℃/℃

0.5g10mL10mL稀鹽酸

22.319.020.5

NaC0H019.0

23219.0

0.5g10mL10磯稀鹽酸

17.519.018.3

NaHCOH019.0

3219.0

實驗操作:將試劑1與試劑2混合,測混合后溶液的溫度，靜置,冷卻至定溫,再將試劑3

與之前的混合溶液混合,再測混合溶液的溫度。

①實驗中玻璃攪拌棒的使用方法是

②表格二對應(yīng)實驗得出的結(jié)論是一

++

③反應(yīng)IV:Na2C03(s)+2H(aq)---2Na(aq)+H20(1)+C02(g)AH4;反應(yīng)

+:+

V:NaHCO3(s)+H(aq)~Na(aq)+H20⑴+CO2(g)△H5o貝!l△H)△山(填

“〈”或“="，下同)，AH5O

答案(1)乙該實驗過程包含了離子的反應(yīng)過程和固體的溶解過程，固體的溶解過程

也有熱效應(yīng)

(2)-24.78C

(3)①上下攪動②Na2c固體的溶解是放熱過程,NallCO：,固體的溶解是吸熱過程,而兩

種溶液的稀釋幾乎沒有能量變化③〉＜

創(chuàng)新篇寸正出奇

創(chuàng)新反應(yīng)機理與能量圖像

1.[2022屆T8聯(lián)考(1),9]乂和0?在鋁的配合物離子[PdCl」產(chǎn)的作用下合成H202,反應(yīng)

歷程如圖,下列說法不正確的是()

A.[PdCLj2-在此過程中作催化劑

催化劑

B.該過程的總反應(yīng)為H2+02—=H202

C.生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mol

!2

D.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2C1-"[PdCl2O2]-

答案C

2.[2022屆T8聯(lián)考⑵，8]C()2甲烷化也是實現(xiàn)“碳達峰”的重要途徑,反應(yīng)機理如下

圖。下列說法錯誤的是()

CHCO,

H2O

A.該反應(yīng)使用的催化劑既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)

C.MgOCOz和MgOCOOH均為該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物

催化劑

D.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為C02+4H2——CH.4+2H2O

答案A

3.[2022屆T8聯(lián)考⑵，14]煤的間接液化可先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣后在催化劑作用

下合成甲醇,其中一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)

注。

管

3

O3J,

二-O.2

Xr〕

Z?

+3

Sex

0/

3'^E

-0.9*+

x(

H)

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是（）

A.煤中含有苯和甲苯，可以通過分儲的方式將它們分離出來

B.該反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能為1.6eV

C.石油裂解和煤的干儲都是化學(xué)變化,而石油的分儲和煤的氣化都是物理變化

D.虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為H3CO*+1H2=^CH3OH*

答案D

4.(2022屆重慶育才適應(yīng)考,91設(shè)問創(chuàng)新)已知:CH2rH2(g)+H2(g)=CH3cH3(g)的反應(yīng)

過程中的能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)進程

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的△*0,不需要加熱即可發(fā)生該反應(yīng)

B.上述過程中,CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂I

C.途徑b使用了催化劑,使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E]

1

D.CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g),該反應(yīng)的△H=(ErE3)kJ-mol-

答案A

5.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ?mol-1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

6.（2021湖北孝感調(diào)研,81素材創(chuàng)新）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷

在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程,部分歷程如圖所示,其中吸附在

催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

過

(.*過,*S

WHCCc

渡

H++渡HO

*+x

態(tài)

Ox態(tài)H

H*(+

Iu+HI導(dǎo)+

X/S

O三X

」U

下列說法錯誤的是（）

A.丙烷在鎂催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程與上述不同

B.反應(yīng)歷程中決速步驟能壘（活化能）為1.73eV

C.反應(yīng)歷程中,生成過渡態(tài)I比生成過渡態(tài)II容易

D.圖示反應(yīng)歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H202—2H20+02t

答案C

7.（2021遼寧五校期末,61素材創(chuàng)新）以?、蜑榇呋瘎┑墓鉄峄瘜W(xué)循環(huán)分解W反應(yīng)為溫

室氣體減排提供了一個新途徑,該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如

下圖所示。

??

則1598kj/mol@

須-1072kj/mol@

須-493kj/mol

下列說法正確的是()

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO?作催化劑可以降低反應(yīng)的婚變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.C02分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2c。2(g)—2C0(g)+02(g)AH=+30kj/mol

答案B

8.(2020北京模擬,7)以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫

方法，其流程圖如下。

太陽能HO太陽能

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

反應(yīng)I:S02(g)+I2(g)+2H20(l)=~2HI(aq)+H2S04(aq)AH^-213kJ?mor

_1

1

反應(yīng)n:H2so4(aq)-S02(g)+H20(l)+2()2(g)AH2=+327kJ*mol'

-1

反應(yīng)III:2HI(aq)----H2(g)+I2(g)AH3=+172kJ?mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO?和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)+02(g)AH=+286kJ?mol-'

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的△H不變

答案C

9.(2021河北高考壓軸，12素材創(chuàng)新)我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅作催化劑的條件下將

DMFE(CH3)2NCH0］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］0計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的

反應(yīng)歷程如圖所示。

(CH4NCHO(g)+2H煦

\(CH,)NCHOH',+3HN(CH工(g)+HQ(g)

蠲-052

,f

混-1O-l,23((：H3)2NCH2+OH+2H

5

Z^\_L77>4/

(CHi)2NCHO'+4H*N(CH,),+OH*+H

下列說法不正確的是()

A.該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eV

B.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH)NCH+OH*

(CH3)2NCH2OH*—322

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCIK)(g)+2H2(g)—N(CH3)3(g)+H20(g)AH=-1.02

eV,mol-1

D.增大壓強或增大H2的濃度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

答案C

10.(2021湖南,14,4分【設(shè)問創(chuàng)新)(雙選)鐵的配合物離子｛用［L—Fe—盯表示｝催化某

反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示:

著

態(tài)

海

過43.5

,：―'、過渡態(tài)2

,、

HCOOH￡0.T03N6

」/

\-」

、

、

1.8、

一

+、42.6