山西省忻州市繁峙縣城關鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市繁峙縣城關鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B2.下列各組微粒中，互為同位素的是（）A．金剛石和石墨

B．和C．D2O和H2O

D．和參考答案：D解：A．金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A錯誤；B．和質子數(shù)不同，是兩種不同的元素的原子，故B錯誤；C．D2O和H2O都是水分子，故C錯誤；D．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確，故選D．3.常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略4.如圖，纏有金屬條的鐵釘捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是

A．銅

B．鎂

C．鋁

D．鋅參考答案：B略5.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略6.白磷分子如右圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是：（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）(

)A、4NA

B、NA

C、1.5NA

D、0.25NA參考答案：C略7.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）

A．C3H6與C5H10

B．C3H8與C5H12

C．C4H6與C5H8

D．C2H2與C6H6參考答案：B略8.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量C．苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑

D．我國應禁止使用味精

參考答案：D略9.a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D解：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P＞N，故A錯誤；B．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性N＞P＞Si＞Na，故B錯誤；C．a(chǎn)為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數(shù)d＞a＞b＞c，故C錯誤；D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．10.

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)

ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的標準燃燒熱△H=

kJ·moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為

；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將

（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向

（填“正”或“逆”）方向移動（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是

。A．增大的CO濃度

B．增大的H2O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是

參考答案：略11.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小

B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小

D．物質Ksp越大溶解度也越大參考答案：C12.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出Z．A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；②降低溫度，平衡向放熱反應移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．解答：解：反應X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C．點評：本題考查化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．13.下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是A．明礬

Al2（SO4）3?12H2O

B．漂白粉

NaClOC．純堿

NaHCO3

D．水煤氣

CO、H2參考答案：D試題分析：A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確，故選D．14.下列關于反應熱的說法正確的是()A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關D．由熱化學方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：CA.當ΔH為“－”時，表示該反應為放熱反應，A錯誤；B.ΔH的大小與反應物和生成物所具有的能量有關，但與反應途徑無關，B錯誤，C正確；D選項中由方程式可知2molHF(g)分解生成1molH2和1molF2時吸收270kJ熱量，D錯誤。故答案C。15.下列判斷哪些是正確的①氫氧化鈉是電解質②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質④蔗糖易溶于水，所以是電解質⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該實驗應選用

作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL；（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。參考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結構簡式為______________________（2分）；(4)F的結構簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構體的結構簡式為______________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(取代反應)(3)