湖南省婁底市化溪中學高二化學測試題含解析

湖南省婁底市化溪中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為(

)

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略2.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e－==CuD．某反應⊿H＜0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略3.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A．在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹C．在鋼材制造的大型船舶水線以下的外殼裝上一定數(shù)量的鋅塊D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨參考答案：A略4.下列各組物質中，一定互為同系物的是

A、乙烷和己烷

B、CH3COOH、C3H6O2

C、和

D、HCHO、CH3COOH參考答案：A略5.2A(g)2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應采取（

）A．加壓

B．減壓

C．減小B的濃度

D．降溫

參考答案：D略6.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物參考答案：B略7.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O參考答案：D略8.

通過實驗觀察，某氣體有下列性質：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產生；⑤可使溴水褪色。據此推測該氣體可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2參考答案：D9.下列有關敘述：①非金屬單質N能從M的化合物中置換出非金屬單質M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略10.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：

LiH+H20===LiOH+H2↑在這個反應中A．水是氧化劑，LiH是還原劑

B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑

D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A略11.常溫下，能溶于濃HNO3的單質是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C12.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略13.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O參考答案：B14.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I－

2Fe3++I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略15.已知化合物（硼氮苯）與（苯）的分子結構相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物的同分異構體的數(shù)目為（

）A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應只生成一種沉淀；

乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成一種沉淀；

丙同學認為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結晶水）

Ⅰ：按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學的猜想正確，則溶液和溶液反應的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質量為克，吸收裝置質量增加了克，則沉淀中的質量分數(shù)為：

.

（4）能證明甲同學說法正確的實驗現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=

。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4

（填“可”或“否”）（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時，若溶液呈中性，則AG=

，溶液的pH與AG的換算公式為AG=

（要簡化）。參考答案：(1)

1:9

(2)可

(3)

0

-2pH+14

略18.（共8分）（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2（選填“＜”、“=”、“＞”）（2）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈

性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)

c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。參考答案：（共8分）（1）B；＜（2）堿；﹥略19.在一定溫度下，有a.醋酸b．硫酸c．鹽酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

用a、b、c表示，下同）(2)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密