2022年湖南省邵陽(yáng)市丁山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市丁山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）,△H>0

則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量參考答案：答案：D2.將一小塊金屬鈉分成等質(zhì)量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設(shè)充分反應(yīng)）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2參考答案：A3.下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖和蔗糖互稱(chēng)同系物B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通入一段時(shí)間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點(diǎn)–72℃，沸點(diǎn)–10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋?zhuān)______。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價(jià)S元素有氧化性，能

被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫(xiě)此化學(xué)方程式也給分）6.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3；C．S點(diǎn)AlCl3沒(méi)有完全反應(yīng)，離子之間相互促進(jìn)水解；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性．【解答】解：A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤C．S點(diǎn)AlCl3沒(méi)有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．7.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C解析該系統(tǒng)中存在太陽(yáng)能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)不正確；裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極反應(yīng)是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，C項(xiàng)正確；裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，D項(xiàng)不正確。

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應(yīng)具有高效、專(zhuān)一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略9.從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③參考答案：D10.鑒別和蒸氣,下列實(shí)驗(yàn)不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙參考答案：D略11.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。參考答案：D略12.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類(lèi)都相同參考答案：

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；B．氨氣的水溶液呈堿性；C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；D．根據(jù)H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類(lèi)判斷．解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C．銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價(jià)化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學(xué)鍵種類(lèi)都是共價(jià)鍵，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握．13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略14.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，訪比值變?yōu)?:2:1，則通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6參考答案：C略15.如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是：

R

XYZA．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對(duì)氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】合成對(duì)氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應(yīng)2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)氨基苯磺酸和水，反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O；③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法，具體過(guò)程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應(yīng)物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計(jì)的位置也比較自由，只要在反應(yīng)體系中就可以；（3）冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關(guān)水龍頭；（5）得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時(shí)，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產(chǎn)物的純度，由于多次進(jìn)行，會(huì)有部分產(chǎn)品損失，需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出，在該實(shí)驗(yàn)中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達(dá)到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，冷卻時(shí)產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少產(chǎn)品對(duì)氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對(duì)氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）初次得到的對(duì)氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會(huì)造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率；故答案為：提高對(duì)氨基苯磺酸的純度；提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基，B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有1種氫原子。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出G的分子式：

。（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②不考慮烯醇（

）結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）：

。參考答案：（共14分）（1）C8H12O4（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分）略18.為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2CO3固體（NaHCO3）：_

__，_

_

___。（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：_

，

。參考答案：(4分)（1）__加熱__，__2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O___。（2）_通入CO2__，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3略19.某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫(xiě)出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

．（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2

t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O．考點(diǎn)：副產(chǎn)品的綜合利用；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專(zhuān)題．分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫(xiě)出；（3