高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

課時(shí)24原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

知識點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)

【考必備?清單】

1.原子的構(gòu)成

(D構(gòu)成原子的微粒及作用

；決定元素的種類:

薩牛-一個(gè)腦子帶一個(gè)單位正電荷］原.

以了核7稈范而同后賴子

呈

電

中

性

核外電子—個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

(2)微粒符號周圍數(shù)字的含義

元素化合價(jià)

質(zhì)址數(shù)

質(zhì)了數(shù)

［名師點(diǎn)撥］①原子中不一定都含有中子，如出中沒有中子。

②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。

(3)微粒之間的數(shù)量關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②質(zhì)量數(shù)量)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)：

③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)二陽離子所帶電荷數(shù)；

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)土陰離子所帶電荷數(shù)。

(4)兩種相對原子質(zhì)量

①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子很P核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的七的比值。一

種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。

②元素的相對原子質(zhì)量：該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如4(CI)=4(35Cl)xa%+4(37Cl)x/>%?

1

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的關(guān)系

廠具有和同質(zhì)了數(shù)的同?類原子的總稱，同種

___、/元素可有多種不同的核素

/元束一人\/-具有一定數(shù)目的項(xiàng)子和一定數(shù)目的中子的

隨演"——

'不訴-子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同?一元素的

'—/不同核素的互稱

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。

②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。

［名師點(diǎn)撥］①由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素的種類。②不同核素可能具

有相同的質(zhì)子數(shù),如聲和祖；也可能具有相同的中子數(shù),如?步和40；也可能具有相同的

質(zhì)量數(shù),如1步和用N。

(3)常見的重要核素及其應(yīng)用

核素責(zé)U彳H(D)步⑴%。

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

【夯基礎(chǔ)?小題】

1.在當(dāng)前空氣污染日益嚴(yán)重，人們的健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應(yīng)

運(yùn)而生。160和180是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是()

A.WO?與ISO?互為同素異形體

B.16。與18。核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化

D.16。與180互為同位素

解析：選D同素異形體是指同一元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；160和180質(zhì)

子數(shù)相同核外電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，但兩種核素的中子數(shù)不同,

則160和180互為同位素，B錯(cuò)誤；D正確；160和.80都是氧原子,而化學(xué)變化中的最小

微粒是原子,所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)160與180間的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤。

2

2.已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有〃個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為〃?，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為

R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是()

m~n—2w(加一〃)

A.-------molB.----------mol

wmn

Im—n—w

C.----JmolD.—(/n—w+2)mol

解析：選DR原子的質(zhì)子數(shù)為(〃-n),其核外電子數(shù)也為(〃L〃)，所以R2-的核外電

子數(shù)為(〃7-〃+2),而wgR原子的物質(zhì)的量為上mol,wgR形成的R2-含有電子的物質(zhì)的

md

量為*機(jī)-〃+2)mol,故選D。

3.現(xiàn)有下列9種微粒：］H、狙、gC、甲C、早N、初Fe2+、第Fe3+、更。?、y>03?按要求完

成以下各題：

(1)］H、彳H、出分別是氫元素的一種,它們互稱為o

(2)互為同素異形體的微粒是o

(3)般Fe2+的中子數(shù)為,核外電子數(shù)為。

(4)上述9種微粒中有種核素，含有種元素。

答案：⑴核素同位素(2)22和儂。3⑶3024(4)75

［方法技巧］抓住描述對象突破“四同”判斷

(1)同位素——原子，如|H、祖；

(2)同素異形體——單質(zhì)，如。2、。3；

(3)同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3；

(4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

知識點(diǎn)二原子核外電子的排布

【考必備?清單】

1.核外電子排布

(1)核外電子的排布規(guī)律

O離核由近到遠(yuǎn)，電子能曲由捶到巫

僧層最多容納的電子數(shù)為至個(gè)

O《最外層不超過旦個(gè)(K層為最外層廿不趣過2個(gè))

S，外層不超過也個(gè)

3

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子棧----------n、、,/電子一

元素符號-Na遜,11一層內(nèi)電了效

核電荷效-*

2.等電子微粒

(1)常見的“10電子”微粒

(2)常見的“18電子”微粒

?-?-*(^2Hg()2

nsa*出發(fā)點(diǎn)

PHs-H第*■1X1K-*(V

L9電子■穆&X2)

-F,-nil.

-N?2,—CH3

CH3—CHJJ12N—Nll2JIO-O!I、F—F、F—€%、CH3—Oll…

(3)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系

①可以是兩種原子，如同位素原子。

②可以是兩種分子，如CH「NH3等。

③可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如、

NH,H3O+O

④可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH-、F-。

3.短周期元素常見原子的核外電子排布規(guī)律

原子核中無中子的原子坦

最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na

最外層有2個(gè)電子的元素Be、Mg>He

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be>Ar

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素0

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素Ne

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al

電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li>P

4

【夯基礎(chǔ)?小題】

1.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8

解析：選BH原子K層上只有一個(gè)電子，A項(xiàng)正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上

一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K層上最多只能排2個(gè)

電子，M層和L層都為8個(gè)電子的離子可能為S2一、C1-.K+或Ca2+等，C項(xiàng)正確；Li+的

最外層電子數(shù)為2,Na+的最外層電子數(shù)為8,D項(xiàng)正確。

2.某元素X,其原子的電子層數(shù)為(〃一1),最外層電子數(shù)為下列有關(guān)元素X

的說法中正確的是()

A.X可能是金屬元素

B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽

D.元素X的氣態(tài)氧化物一定極易溶于水

解析：選D由X原子的最外層電子數(shù)為(2〃-1)可以推知它4,則X的電子層縱3,

X為短周期元素。當(dāng)〃=4時(shí)，X為C1元素；當(dāng)〃=3時(shí)，X為N元素；當(dāng)〃=2時(shí)，不符合

題意，A錯(cuò)誤；HNC>2和HC10均為弱酸，B錯(cuò)誤；C1元素能形成KC104,C錯(cuò)誤；N也和

HC1均極易溶于水，D正確。

3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之

間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：

A的化學(xué)式：；D的化學(xué)式：。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中

反應(yīng)的離子方程式：。

5

解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷：

A為NH/,B為OH-,C為Nq,D為H,O.

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S

+OH-=HS-+%0或HS-+OH-=S2-+H2O，則A為H2S,B為OH-,C為HS-,

D為H?。，所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H,S+OH-=HS-+30(或HS-+

OH-=S2-+30)。

答案：(1)NH[H,0(2)H,S+OH=HS-+H,O(或HS-+OH-=S2-+H2。)

知識點(diǎn)三化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵

(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

(2)形成與分類

啦同發(fā)生電了?轉(zhuǎn)移.影成陰、但離＞

---r---------------------?離子娜

原子間形成共用電子對

----------------=^=------^共價(jià)彼

2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

帶相反電荷的微粒之間的

概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用

相互作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

共用電子對不偏共用電子對偏向一方原

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用

向任何一方子

非金屬性強(qiáng)的元素與金屬

同種元素原子之不同種元素原子之間成

形成條件性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，

問成鍵鍵

形成離子鍵

非金屬單質(zhì)；某

形成的共價(jià)化合物或離子化合

離子化合物些共價(jià)化合物或

物質(zhì)物

離子化合物

6

3.離子化合物與共價(jià)化合物

構(gòu)成粒子:陰、陽離子

J類別：強(qiáng)堿、金屬軾化物,大部分鹽

化

“物I存在的鍵:一定含離子鍵，可能含其價(jià)健

“公,.構(gòu)成粒子：原子

物

類別:酸、非金屈氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等

“物I存在的鍵：只含共價(jià)鍵，不含離子鍵

4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。

(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiO2，HCk

等。

(3)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2,PQ金剛石等。

(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如山。?、C2H斗等。

(5)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na?S、

CaCl,、NaCI等。

(6)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2sO’等；既有離子鍵又有非極性共

價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2。?等。

(7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH/I、NH4NO3等。

(8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如A1C§等。

5.電子式

(1)概念：在元素符號周圍，用“?，，或“X”來代表原子的最外層也子(價(jià)電子)的式子。

(2)電子式的書寫

①原子:NaNa?,Cl：Cl：.

②簡單離干：Na'的，F(xiàn)"[：F：]?

H

③復(fù)雜離子:NH：[II：N：II]+,()H[：O：II]。

H

④離子化合物：MgCbL：Cl：JMg2+1:Q：],

NajONa'[：0：了「Na',Na3aNa'L：O：O：Na'.

7

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：Nz:N㈠N二,

H2OH：O：H,H2O2H：O：O：H,

⑥用電子式表示化合物的形成過程:

HCIIIx-1-.CI：―>HiCl：。

CaCb@卒Ca介?:——:rCa"Cl:］，

(3)電子式書寫的常見錯(cuò)誤

內(nèi)容實(shí)例

錯(cuò)誤1漏寫未參與成鍵的電子凡誤寫為N：：N,應(yīng)寫為：N；N：

化合物類型不清楚，漏

NaCl誤寫為Na+：Cl：,應(yīng)寫為Na+［：Cl：］

錯(cuò)誤2寫或多寫［］及錯(cuò)寫電

HF誤寫為H+［：F：］-,應(yīng)寫為H：F：

荷數(shù)

書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用凡的電子式不能寫成：N：：：N：,更不能

錯(cuò)誤3

電子對寫成：N：N：或N:N-

不考慮原子間的結(jié)合順HC1O的電子式為H：0：Cl：,而不是H:

錯(cuò)誤4

序ci:6:

不考慮原子最外層有幾LH：c：nj',

CH才的電子式為ii而不是

錯(cuò)誤5個(gè)電子，均寫成8電子

+

結(jié)構(gòu)LH：c:uj

ii

不考慮AB?型離子化

CaBr2.CaC2的電子式分別為[:Br：]-C^[：

錯(cuò)誤6合物中2個(gè)B是分開

Br:]、Ca2^[：C：：C：]2-

寫還是一起寫

6.分子間作用力和氫鍵

8

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵嶷得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性

質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

特點(diǎn)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、

液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成

的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用

變化規(guī)律

力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：INBr'NClNF?

Q)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是0、F、N

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、粉酸分子、H20.N%、HF等分

存在

子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)近宣

①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的

熔、沸點(diǎn)高于H2s

性質(zhì)影響②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；N也極易溶于水，也是

因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵

③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵

【夯基礎(chǔ)?小題】

1.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“x”).

(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()

(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()

(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()

(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()

(6)次氯酸(HC10)的電子式：H：C1：6：()

9

答案：(l)x(2)X(3)x(4)X(5)x(6)x

2.書寫下列物質(zhì)的電子式。

(l)Mg(OH)2;

(2)NaOH;

(3)PH3；

(4)聯(lián)氨(N2H';

⑸硼氫化鈉(NaBH/;

(6)光氣的化學(xué)組成為COC〉每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。

答案：

(l)LH：O：J-Mg2+L：O：HJ-

(2)Na+[：O：HJ-(3)H:P：H

,???

H

HHH

(4)H：N：N：II(5)Na,[H：B：H]~

H

：O：

(6):ci：C：Cl:

3.有以下8種物質(zhì)：①Ne②HC1③P4@H2O2⑤Na2s

@NaOH?Na2O,⑧NH4cl

請用上述物質(zhì)的序號填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是o

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是o

(4)既存在非極性共價(jià)犍又存在極性共價(jià)鍵的是

(5)只存在離子鍵的是o

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_____________________________________________

(7)屬于離子化合物的是o

答案：⑴①⑵②⑶③(4)@⑸⑤⑹⑥⑦⑧⑺⑤⑥⑦⑧

隨堂檢測反饋

10

1.(2019?江蘇高考)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用

于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：秒C1

B.凡的結(jié)構(gòu)式：N=N

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.%0的電子式:H：O：H

解析：選DA錯(cuò)誤，中子數(shù)為18的氯原子為衿Cl；B錯(cuò)誤,N2的結(jié)構(gòu)式為N=N；

C錯(cuò)誤，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為心

2.(2O18?江蘇高考)用化學(xué)用語表示NH3+HC1=NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

()

A.中子數(shù)為8的氮原子：割

B.HC1的電子式：H’「：C1：「

C.NH、的結(jié)構(gòu)式：H—N—H

H

(+17)28^

D.a-的結(jié)構(gòu)示意圖：

解析:選C中子數(shù)為8的氮原子為A項(xiàng)錯(cuò)誤HC1是共價(jià)化合物電子式為H：CI：,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；CI的結(jié)構(gòu)示意圖為D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2019?海南高考)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，

元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素,其中一種為Me,中文名為“饃”。元素Me可由

反應(yīng)：援Am+弘Ca^=^gMc+311n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為,2?7Mc與28sMc互為

(2)Mc位于元素周期表中第DA族，同族元素N的一種氫化物為NH?NH2,寫出該化合

物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有?

11

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為,+

5價(jià)簡單含氧酸的分子式為o

解析：(1)根據(jù)根Me,可得Me的質(zhì)子數(shù)為115；287MC與288MC質(zhì)子數(shù)都是115,由于

質(zhì)量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,

它們互為同位素；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，化合物Nf^NH?中2個(gè)N原子形成一對共用電子對，每

HH

個(gè)N原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對所以該化合物電子式為;J.［。

在該物質(zhì)分子中含有4個(gè)N—H極性鍵，一個(gè)N—N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為P、。,,，由于P為+3價(jià)，。為一2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合

價(jià)代數(shù)和等于0,可得3x=2y,所以x：y=2：3,結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物

的化學(xué)式為P4O6；P元素的+5價(jià)簡單含氧酸的分子式為H3PO4。

答案：(1)115同位素

HH

(2)"極性鍵和非極性鍵

n?IN??n

(3)P4O6H3PO4

［課時(shí)跟蹤檢測］

一、選擇題(本題共8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1叨C。是丫放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培養(yǎng)出了許多農(nóng)作物新品種。

下列對加C。原子的敘述中不正確的是()

A.質(zhì)量數(shù)是60B.質(zhì)子數(shù)是60

C.中子數(shù)是33D.電子數(shù)是27

解析：選B根據(jù)為Co原子可知質(zhì)量數(shù)為60,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=27,中子數(shù)=60

-27=33,只有選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.中子數(shù)為10的氧原子：山0

12

C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

解析：選BA項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)表示為?。e(cuò)誤；B項(xiàng),

Mg2+的核電荷數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,正確；C項(xiàng)，Na,s為離子化合物,電子式為

“：??3'錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,錯(cuò)誤。

3.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5

分子篩（催化劑）上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH。CO2和CH3coOH均屬于（）

A.有機(jī)物B.共價(jià)化合物

C.電解質(zhì)D.離子化合物

解析：選BCH4,CO2和CH3COOH均屬于共價(jià)化合物。

4.核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有I37CS、134cs、⑶I等。下列敘述正確的是（）

A.患Cs和37cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同

B.^Cs比%11多3個(gè)中子

C.翳Cs和/Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同

D.患Cs與37cs都是鈉的同素異形體

解析：選C同位素原子形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，A錯(cuò)

誤；C正確；第Cs的中子數(shù)為134-55=79,型I的中子數(shù)為131-53=78,二者中子數(shù)相

差1,B錯(cuò)誤；潁Cs和*Cs互稱同位素，而不是同素異形體，D錯(cuò)誤。

5.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）

A.CaC］和Na2sB.Na?。和Na?。，

C.CO,和NH4clD.HC1和NaOH

解析：選AA項(xiàng)，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項(xiàng)，Na,0只有離子鍵，而Na2O,

除有離子鍵外，還有共價(jià)鍵（過氧根離子中）；C項(xiàng)，CO?中只有共價(jià)鍵，NH4CI中既有離子

鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HCI只有共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵（氫氧根離子中）外，還有離

子鍵。

6.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子

中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

d

B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

13

C.穩(wěn)定性：d>e

D.f受熱易分解為d和e

解析：選C非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CHQNHrH2o,HF。

由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,則d是Nq,e是HF,f是NH&F。因此

a、b、c分別是NrHrF2.HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于N%,故C錯(cuò)誤。

7.下列關(guān)于NaHSC）4的說法中正確的是（）

A.因?yàn)镹aHSC>4是離子化合物，所以NaHSC>4固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSOq固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.NaHSOq固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NaHSOq,固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

解析:選D雖然NaHSOq是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽離子，

因而不能導(dǎo)電；NaHSC>4固體中陽離子和陰離子（HSO3）的個(gè)數(shù)比是1：1；NaHSOq固體熔化

時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SOy,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。

8.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X+和Y-具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比丫元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；丫和Z兩種元素可形成

含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說法不正確的是（）

A.元素Z一種氫化物分子中含有10個(gè)電子

B.元素丫的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子

C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

解析：選D由“X+和丫-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)'知，X+和丫一的最外層都是8電子,

推知X為A族元素，丫為DA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比丫元素的原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故丫為氯元素、Z為氧元素、X為鉀元素。水分子中含有10個(gè)電子，氯化

氫分子中含有18個(gè)電子，Kq中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧

組成的化合物為共價(jià)化合物。

二、選擇題（本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

9.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物（Al%）”，常用

作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為AU4,它的熔點(diǎn)為150口且熔融狀

態(tài)不導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。AlZ,Hos的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是

)