化學(xué)高考必備知識(shí)點(diǎn).重難點(diǎn)

微學(xué)社未來(lái)的文盲不再是不識(shí)字的人,而是沒(méi)有學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人偉大的成績(jī)和辛勤勞動(dòng)是成正比例的，有一分勞動(dòng)就有一分收獲，日積月累，從少到多，奇跡就可以創(chuàng)造出來(lái)。微學(xué)社群號(hào)；429555315歡迎學(xué)習(xí)交流..一.物理性質(zhì)一物理性質(zhì)、

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色）。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

二.原子性質(zhì)

1.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

2.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

3.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

4.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

5.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

6.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

7.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

8.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

9.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

10.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

11.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

12.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。。

三.基礎(chǔ)研究密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

四.鞏固基礎(chǔ)1、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

2、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

五.計(jì)算速成1、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)

2、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

3、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用

4、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量千里之行，始于足下。

六.化學(xué)計(jì)算1、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求

2、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分

3、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了

七.溶解問(wèn)題一.溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

八.基本概念

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。九.化學(xué)院反應(yīng)膚分類(lèi)：a.從物茂質(zhì)的業(yè)組成煉形式寬：化四合反僚應(yīng)、產(chǎn)分解雕反應(yīng)嘩、置鉆換反煩應(yīng)、蟲(chóng)復(fù)分垮解反羊應(yīng)。b.從有退無(wú)電退子轉(zhuǎn)堡移：救氧化孟還原誰(shuí)反應(yīng)希或非奮氧化黨還原兩反應(yīng)c.從反解應(yīng)的冰微粒陡：離波子反寒應(yīng)或刮分子刊反應(yīng)c.從反稠應(yīng)進(jìn)市行程畫(huà)度和羞方向圓：可有逆反效應(yīng)或鼻不可旨逆反桃應(yīng)e.從反貫應(yīng)的減熱效乘應(yīng)：仔吸熱送反應(yīng)粗或放車(chē)熱反視應(yīng)1．同萌素異積形體飯一定奇是單什質(zhì)，施同素瀉異形角體之則間的鈴物理視性質(zhì)怪不同六、化四學(xué)性匆質(zhì)基抖本相筆同。瞇紅磷植和白介磷、O2和O3、金鑰剛石桂和石上墨及C6吃0等為旱同素藝異形煌體，H2和D2不是板同素備異形巾體，H2荒O和D2幻玉O也不廢是同給素異滅形體驢。同庭素異腎形體程相互垂轉(zhuǎn)化宏為化漿學(xué)變杜化，沸但不歷屬于預(yù)氧化制還原流反應(yīng)司。2．怎同位罪素一格定是瀉同種檢元素姓，不始同種捆原子障，同抖位素辭之間屬物理怠性質(zhì)道不同教、化暑學(xué)性乏質(zhì)基碎本相密同。3．易同系惰物、臉同分宇異構(gòu)究是指跳由分廈子構(gòu)權(quán)成的男化合疲物之袋間的政關(guān)系剛。4．鏈強(qiáng)氧族化性?shī)Z酸（微濃H2索SO伶4、濃HN殺O3、稀HN柏O3、HC炕lO）、膛還原卸性酸塑（H2常S、H2墻SO斬3）、股兩性墻氧化塊物（Al推2O晴3）、候兩性憐氫氧芹化物[A原l(癢OH描)3拔]、過(guò)乓氧化科物（Na早2O償2）、戀酸式乞鹽（Na潔HC短O(píng)3、Na捆HS孩O4）5．漢酸的僵強(qiáng)弱央關(guān)系黨：(強(qiáng))H膏Cl勒O4、HC飄l（HB端r、HI）、H2現(xiàn)SO冊(cè)4、HN代O3也>(中強(qiáng))：H2償SO歸3、H3區(qū)PO女4>鳳(弱)：CH薯3C姻OO寺H鹿>部H2疫CO競(jìng)3孟>店H2麻S竿>HC效lO>洗C6誦H5振OH獲>槐H濱2S拆iO龜3十.溫壓癥氣試1.與水財(cái)反應(yīng)幼可生屯成酸井的氧執(zhí)化物徒不一各定是鴨酸性凝氧化主物，坦只生膛成酸尤的氧憑化物"才能禍定義尸為酸完性氧獲化物2.既能防與酸晝反應(yīng)自又能騎與堿賓反應(yīng)杯的物葬質(zhì)是熄兩性頂氧化號(hào)物或交兩性邊氫氧莖化物重，如Si茫O2能同喂時(shí)與HF證/Na顯OH反應(yīng),但它扒是酸雷性氧意化物3.甲酸第根離凝子應(yīng)滑為HC神OO屈-而不脂是CO肌OH美-咸4.離子哈晶體儉都是賠離子把化合休物，慮分子視晶體門(mén)不一路定都禮是共獸價(jià)化置合物允，分瘡子晶杰體許踏多是但單質(zhì)5.同溫姓同壓旅，同鬧質(zhì)量誘的兩蹦種氣井體體倍積之爭(zhēng)比等愁于兩難種氣惜體密憤度的遮反比6.納米插材料尾中超捎細(xì)粉誦末粒顆子的岔直徑栗與膠躬體微家粒的輩直徑濤在同盒一數(shù)蘋(píng)量級(jí)鄙，均筍為10茶-1悶00數(shù)nm澤7府.油脂精、淀穗粉、毒蛋白紗質(zhì)、趙硝化夫甘油資、苯英酚鈉登、明喬礬、Al它2S頸3、Mg那3N毯2、Ca碗C2等一傭定條目件下那皆能滲發(fā)生纏水解捉反應(yīng)8.過(guò)氧振化鈉錄中存棵在Na輝+與O-為2:根1；石院英中仆只存漂在Si、O原子精，不頃存在扭分子霞。9.溶液緊的pH值越袖小，坊則其揀中所批含的煌氫離興子濃鄭度就捷越大思，數(shù)蘆目不老一定秩越多抱。10撲.單質(zhì)閘如Cu、Cl嶼2既不扶是電復(fù)解質(zhì)飾也不認(rèn)是非串電解狀質(zhì)11濕.氯化扇鈉晶尿體中慌，每則個(gè)鈉茄離子品周?chē)w距離進(jìn)最近凱且相葵等的呢氯離錦子有6個(gè)十一.基本習(xí)理論1、解掌握那一圖(原子劫結(jié)構(gòu)灰示意斗圖)、五荷式(分子聾式、秒結(jié)構(gòu)京式、泄結(jié)構(gòu)塘簡(jiǎn)式蔑、電配子式掏、最待簡(jiǎn)式)、六冷方程(化學(xué)什方程誓式、柴電離朗方程級(jí)式、殺水解而方程咬式、皮離子宜方程噸式、山電極緞方程件式、吹熱化蠻學(xué)方查程式)的正魚(yú)確書(shū)兆寫(xiě)。2、最嗽簡(jiǎn)式驕相同烤的有銷(xiāo)機(jī)物墊：①CH：C2沈H2和C6呢H6春②公CH兆2：烯獄烴和程環(huán)烷順烴僵③CH熊2O：甲鋪醛、巨乙酸呈、甲乓酸甲的酯杯④Cn抓H2靈nO：飽漫和一奸元醛謀（或軟飽和尾一元訪酮）悔與二乓倍于慰其碳咱原子捏數(shù)和棗飽和速一元蔽羧酸榜或酯深；舉碼一例擇：乙功醛（C2仗H4菌O）與拒丁酸香及其擠異構(gòu)耀體（C4鉛H8棋O2）3、鴿一般丘原子惕的原扒子核蓄是由刻質(zhì)子泥和中禁子構(gòu)塘成，熟但氕怕原子素（1H）中網(wǎng)無(wú)中魔子。4、灶元素壯周期洽表中許的每厘個(gè)周獻(xiàn)期不撞一定停從金川屬元略素開(kāi)警始，偏如第火一周睛期是現(xiàn)從氫芳元素使開(kāi)始針。5、ⅢB所含聰?shù)脑R(shí)素種佛類(lèi)最售多。資碳臣元素芹形成軍的化居合物欺種類(lèi)徒最多寨，且ⅣA族中承元素遺組成師的晶籃體常何常屬鞭于原級(jí)子晶蛛體，脖如金趣剛石卡、晶機(jī)體硅森、二黎氧化豈硅、蜻碳化撤硅等曲。6、見(jiàn)質(zhì)量瞎數(shù)相巧同的與原子溫，不元一定咱屬于乞同種野元素費(fèi)的原開(kāi)子，寫(xiě)如18戶(hù)O與18雅F、40繭K與40智Ca把7．ⅣA迫~Ⅶ假A族中沈只有ⅦA族元修素沒(méi)劫有同駱?biāo)禺惼闲误w陣，且飼其單嘴質(zhì)不罵能與疲氧氣理直接戚化合長(zhǎng)。8、蛾活潑修金屬斜與活恩潑非碎金屬糟一般宋形成俗離子輩化合鈴物，軍但Al歷Cl輩3卻是將共價(jià)短化合哲物（這熔沸眨點(diǎn)很英低，干易升炸華，捎為雙叮聚分晉子，民所有非原子酬都達(dá)比到了法最外腰層為8個(gè)電右子的旺穩(wěn)定繼結(jié)構(gòu)鍛）。9、齒一般傘元素錘性質(zhì)虎越活寨潑，壤其單壘質(zhì)的乓性質(zhì)夸也活肉潑，拳但N和P相反腰，因淘為N2形成讀叁鍵游。十二.化學(xué)駐方程捷式1．第賞五?六?七主哨族的票非金催屬元擦素氣顧態(tài)氫沖化物妄的水紙溶液起都一決定顯孩酸性?不一廢定:H餡2O呈中頌性,N給H3的水?dāng)厝芤簝?cè)顯堿烈性??、鯝、ⅦA族元是素的約氫化莫物化年學(xué)式跳氫寫(xiě)毀左邊膚，其開(kāi)它的闖氫寫(xiě)隊(duì)右邊環(huán)。2．甲助烷、古四氯搬化碳沖均為5原子唱構(gòu)成壞的正忠四面宋體，丑但白患磷為4個(gè)原惕子構(gòu)熟成分倚子。3．書(shū)丸寫(xiě)熱吊化學(xué)脅方程貌式三僵查：箭①檢灘查是調(diào)否標(biāo)跪明聚程集狀握態(tài)：師固（s）、化液（l）、境氣（g）遼②檢南查△H的“+”擁“－”支是否亮與吸介熱、頑放熱蟻一致本。(注意艙△H的“+”與“逃－”蝴，放濟(jì)熱反裹應(yīng)為扣“－賞”，祝吸熱啟反應(yīng)欲為“+”集)焦③檢查先△H的數(shù)挎值是普否與次反應(yīng)薄物或奴生成找物的倍物質(zhì)海的量腸相匹生配（興成比凍例）4．“所燃燒繁熱”醋指1m冰ol可燃撓物燃饞燒，C生成CO睡2，H生成箱液態(tài)痕水時(shí)勢(shì)放出吵的熱癥量；水“益中和稻熱”撕是指嬸生成1m跟ol水放悠出的雙熱量魂。5．升膠高溫敲度、握增大蕉壓強(qiáng)掛無(wú)論獸正逆廳反應(yīng)律速率子均增逮大。6．優(yōu)餃先放盒電原刺理栗電田解電耀解質(zhì)恐水溶牛液時(shí)哀，陽(yáng)鏡極放見(jiàn)電順到序?yàn)?活潑里金屬引陽(yáng)極(A賭u、Pt除外)嘩>巷S2揚(yáng)-幅>I撤-引>片Br毫->Cl-逮>盒OH升-鄙>含氧卷酸根蒙離子>F感-。豬陰新極:A稀g+漏>H交g2構(gòu)+>狹Fe己3+渡>C洲u2往+>伍H+舍>P廢b2恭+>茫Sn喝2+亮>F掠e2趟+>蒜Zn銅2+順>A文l3我+>布Mg請(qǐng)2+稱(chēng)>N肆a+湖>C而a2沖+>市K+6/宗26料/2山02把313十三.優(yōu)先榨原則。01.優(yōu)先炊氧化鋪原理趴若某過(guò)一溶毛液中欄同時(shí)濤含有片多種病還原瓣性物誤質(zhì)，傍則加成入一頭種氧童化劑薪時(shí)，旗優(yōu)先尿氧化振還原蛙性強(qiáng)熔的物名質(zhì)。農(nóng)如器還原兼性：S2－＞I－＞Fe誰(shuí)2+功>序Br獅-港>Cl-，在茶同時(shí)西含以剩上離執(zhí)子的私溶液節(jié)中通懷入Cl兔2按以爺上順艦序依塔次被天氧化醒。02．優(yōu)殘先還便原原另理間又鄰如Fe朗3+、Cu本2+、Fe悄2+同時(shí)木存在呈的溶森液，腦加入Zn粉，庸按氧袖化性扇最由外強(qiáng)到賊弱的蒼順序場(chǎng)依次殲被還報(bào)原，厘即Fe宗3+、Cu算2+、Fe召2+順序失。03．優(yōu)詢(xún)先沉怠淀原潮理根若頑某一猜溶液影中同腎時(shí)存前在幾辯種能甲與所袍加試壞劑形興成沉蔥淀的半離子銷(xiāo)，則圣溶解雨度(嚴(yán)格律講應(yīng)需為溶夜度積)小的引物質(zhì)考優(yōu)先蛇沉淀鍵。肯如Mg使(O耐H)莊2溶解漏度比Mg瞞CO風(fēng)3小，孩除Mg滿(mǎn)2+盡量古用OH＿惰。04辮.優(yōu)先析揮發(fā)威原理拌當(dāng)蒸區(qū)發(fā)沸沉點(diǎn)不煌同的否物質(zhì)果的混出合物潮時(shí):低沸五點(diǎn)的饒物質(zhì)貢優(yōu)先左揮發(fā)(有時(shí)根亦可汽形成仰共沸勾物)。吼將10價(jià)0克36餐%的鹽蠶酸蒸瞎發(fā)掉10克水橋后關(guān)蠻于鹽卵酸濃目度變弊小，市因?yàn)镠C腳l的沸柜點(diǎn)比疲水低佩，當(dāng)哥水被各蒸發(fā)頁(yè)時(shí)，HC聯(lián)l已蒸憑發(fā)掉訴了。錢(qián)石油抽的分竹餾，純先揮他發(fā)出平來(lái)的斧是沸更點(diǎn)最淋低的悶汽油欲，其廁次是債煤油符、柴流油、維潤(rùn)滑館油等章。05衫.優(yōu)先宜鑒別尖原理誼鑒別籮多種持物質(zhì)鞭時(shí)：窮先用招物理微方法(看顏顫色，藝觀狀責(zé)態(tài)，已聞氣臘味，享觀察揪溶解俱性)，再芝用化饒學(xué)方乒法：河固體喇物質(zhì)沾一般陣先溶掩解配英成溶感液，際再鑒消別；吩用試萬(wàn)紙鑒棍別氣溜體要?jiǎng)t先潤(rùn)遍濕試局紙。78、增蝦大反翻應(yīng)物A的濃毅度，蠶那么A的轉(zhuǎn)鄭化率愈不一馬定降健低。十四.化學(xué)蔬性質(zhì)1、SO堡2能作壯漂白蠅劑。SO肚2雖然仔能漂絡(luò)白一敵般的術(shù)有機(jī)憐物,但不勒能漂匙白指返示劑揚(yáng)如石追蕊試叮液。SO捕2使品抄紅褪顛色是腥因?yàn)槟籽饔锰m，SO夢(mèng)2使溴佩水、旦高錳變酸鉀專(zhuān)褪色打是因炸為還巾原性罪，SO乖2使含粗酚酞喂的Na始OH溶液挨褪色氣是因曲為溶真于不危生成蕩酸。2、SO拳2與Cl憂(yōu)2通入旋水中針雖然淚都有倡漂白化性,但將那二者友以等犯物質(zhì)巴的量惠混合喇后再尼通入騙水中聲則會(huì)倉(cāng)失去明漂白坑性，3、上往某患溶液乓中逐到滴加焰入稀園鹽酸芬，出驢現(xiàn)渾改濁的辨物質(zhì)強(qiáng)：塑第一那種可千能為宵與Cl-生成撞難溶變物。睛包括流：①Ag成NO留3第二幻玉種可脾能為貼與H+反應(yīng)崗生成宜難溶襯物。境包括災(zāi)：挑①由可溶服性硅悶酸鹽密（Si息O3兆2-），醋離子考方程爭(zhēng)式為其：Si冷O3砌2-＋2H意+＝H2鏟Si妖O3右↓固②苯酚肯鈉溶燦液加幸鹽酸合生成濕苯酚莫渾濁廣液。潤(rùn)③S2繩O3菜2-離子名方程課式：S2辜O3象2-＋2H巡壽+＝S↓＋SO都2↑＋H2牽O蜘④一些霉膠體襯如Fe區(qū)(O鎮(zhèn)H)蛇3（先晚是由諷于Fe悠(O看H)到3的膠宴粒帶遼負(fù)電嘴荷與厚加入倦的H+發(fā)生停電荷浙中和虹使膠怨體凝恒聚，乘當(dāng)然稍，若誓繼續(xù)艇滴加志鹽酸縫至過(guò)梨量，懶該沉恭淀則序會(huì)溶柴解。孝）若寸加HI溶液貞，最友終會(huì)工氧化速得到I2。婦⑤Al禍O2歸-離子芹方程鏟式：Al遙O2偏-＋H+＋H2熟O=騾=A休l(獲OH戰(zhàn))3當(dāng)然頂，若倍繼續(xù)撕滴加蜂鹽酸吉至過(guò)劣量，批該沉盤(pán)淀則簡(jiǎn)會(huì)溶鍵解。4、濃燈硫酸步的作泉用:殼①濃硫生酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧別化性播、酸誦性久②實(shí)淘驗(yàn)室哥制取梨乙烯——催化已性、燒脫水瞇性煤