重慶萬(wàn)州武陵中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

重慶萬(wàn)州武陵中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

參考答案：BC略2.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號(hào)，故B錯(cuò)誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3﹣原子團(tuán)不能拆，題目難度不大3.下列提純物質(zhì)方法正確的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl參考答案：D略4.今年3月11日，日本強(qiáng)震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對(duì)人體和環(huán)境有害的13153I和13755Cs。下列有關(guān)敘述正確的是A．13755Cs

和13153I位于同一周期

B．13153I

和13755Cs

具有相同的中子數(shù)C.13755Cs原子半徑小于13153I原子半徑D．Cs元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性參考答案：D略5.已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（

）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

參考答案：D略6.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸【題文】在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷參考答案：D 7.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略8.對(duì)于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大參考答案：D略9.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3B．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．氧化鋁可做耐火材料B．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸C．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅器來(lái)滅火D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物參考答案：A11.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因?yàn)槌叵落X不與氧氣反應(yīng)參考答案：B12.芳香烴可由下列化工工藝制得

A．煤干餾后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解參考答案：AB13.千龍網(wǎng)2011-03-23報(bào)道，東京電力公司當(dāng)天發(fā)表聲明說(shuō)，21日下午，該公司從第一核電站排水口以南約100米處采集了0.5升海水樣本。檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，其中碘－131濃度是法定限度的126.7倍……。碘是人體必須的微量元素，正常人體內(nèi)含約50mg。適量的碘-131可殺傷一部分甲狀腺細(xì)胞，使甲亢表現(xiàn)消失，但當(dāng)人體攝入超量具有輻射性的碘—131后，甲狀腺功能受損。當(dāng)服用碘片后（K127I），碘-127可以緩慢地將碘-131置換出并排出體外，以達(dá)到治療的功效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碘-127與碘-131互為同位素。B．有效排除體內(nèi)碘-131可以通過(guò)食用大量碘鹽實(shí)現(xiàn)。C．食用碘片后，碘-127與碘-131在體內(nèi)建立平衡并不斷移動(dòng)。D．利用碘-131的放射性可以治療甲狀腺功能亢進(jìn)癥。參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（）Ａ．分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴Ｂ．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類Ｃ．醛類的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D15.將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)解釋下列生產(chǎn)生活中的化學(xué)問(wèn)題。(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見(jiàn)的膨松劑,膨松作用原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)淀粉在人體內(nèi)酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化學(xué)方程式表示)。

(3)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式是

。

(4)向煤中加入適量石灰石,可減少燃燒產(chǎn)物中SO2量的原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,手動(dòng)用白紙后,手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心涂到紙上,硝酸銀就與汗跡中的氯化鈉作用生成氯化銀,其反應(yīng)的離子方程式是。氯化銀在光照條件下分解生成的銀粒由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現(xiàn)出黑色的指紋,化學(xué)方程式是。

參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,+3H2OR1COOH+R2COOH+R3COOH+(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(5)Ag++Cl-=AgCl↓2AgCl2Ag+Cl2↑解析：NaHCO3、NH4HCO3熱穩(wěn)定性差,可作食品膨松劑。煤中加石灰石可發(fā)生反應(yīng)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4(也可合寫為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2)。AgCl見(jiàn)光易分解,可用于痕檢。

18.（1）經(jīng)測(cè)定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)

3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=

；（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為

．②將反應(yīng)混合液的溫度記為反應(yīng)的終止溫度．③下列說(shuō)法正確的是A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．參考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol；（2）①環(huán)形玻璃攪拌器；②最高溫度；③A考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；中和熱的測(cè)定．專題：開(kāi)放題．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算所需反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；②用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒(méi)有干燥，會(huì)使體積無(wú)形中變多了，這樣就會(huì)使最后的實(shí)驗(yàn)值變小，因?yàn)橐徊糠稚l(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，B．醋酸存在電離平衡電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案為：﹣151.2KJ/mol；（2）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．故答案為：最高溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒(méi)有干燥，會(huì)使體積無(wú)形中變多了，這樣就會(huì)使最后的實(shí)驗(yàn)值變小，因?yàn)橐徊糠稚l(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達(dá)到保溫、隔熱和減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失