福建省泉州市培文中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

福建省泉州市培文中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目ks5u

B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C．H2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個H2的質(zhì)量之和D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4L·mol－1參考答案：D略2.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D、由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．3.下列說法中，正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC．常溫常壓下，金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約為

1.204×1024D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C略4.下列說法中正確的是(

)A.

O2和O3是同位素

B.

12C和13C是同素異形體C.

是同分異構(gòu)體D.

正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體

參考答案：D略5.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略6.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是

A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動參考答案：AC7.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：B略8.下列敘述正確的是()①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成

A．只有①

B．只有①②⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略9.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗操作中正確的是(

)參考答案：CA．SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，故C正確；D．氨氣易溶于稀硫酸溶液，易產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；答案為C。10.有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池。A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A．A>C>D>B

B．D>A>B>C

C．A>D>C>B

D．C>B>A>D參考答案：A略11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略12.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略15.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是

Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實驗（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是____________________________________________________________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_______（填寫代號）。A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；Ⅲ．實驗探究（5）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為

原因是

(用離子方程式表示)參考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成藍(lán)色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題15分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：

；（2）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：

；（3）硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中：

；（4）鐵加入稀硫酸中：

；（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：

。參考答案：（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）H++OH-=H2O（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O略18.依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）B的名稱是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最簡單的飽和烴是_____________（填序號）。（4）屬于同一物質(zhì)的是_____________（填序號）。（5）上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填序號）。參考答案：(1)乙烯

(2)C6H6

(3)A

(4)C、E

(5)A解析：根據(jù)烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式可知，A～E分別是甲烷、乙烯、丙烷、苯、丙烷。（1）B為乙烯。（2）D為苯，分子式為C6H6。（3）最簡單的飽和烴