四川省成都市青羊?qū)嶒?yàn)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市青羊?qū)嶒?yàn)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略2.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－參考答案：C根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項(xiàng)C正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃扇〉膶?shí)驗(yàn)操作和原理解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時(shí)鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，故B錯(cuò)誤；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)比結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和常見事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作步驟和事故處理方法，所給選項(xiàng)中只有C選項(xiàng)不正確，其試劑正確的加入方法應(yīng)為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。6.為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

參考答案：C略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略8.下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱.銅鹽有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分參考答案：B地溝油的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油不是碳?xì)浠衔铮蔄錯(cuò)誤；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9.用某儀器量取液體，若仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，平視時(shí)讀數(shù)為ymL，俯視時(shí)讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A10.COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫

②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略11.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

(

)

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B略12.在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）

A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物

C．空氣液化制取氮?dú)?/p>

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：答案：C

解析：

A.荔枝釀酒過程中，會(huì)發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；

B.酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會(huì)與巖石的CaCO3反應(yīng)；

C.液化（相變）是一種物理變化；

D.生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

易錯(cuò)點(diǎn)：常見的物質(zhì)俗稱應(yīng)有一定的了解。如：焦?fàn)t氣、水煤氣、水玻璃、蘇打、小蘇打、明礬、膽礬、綠礬等。13.在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略15.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D香花石化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤，故選D?！军c(diǎn)晴】：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號(hào)元素的核外電子排布。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：（1）①中廢渣的主要成分的一種工業(yè)用途是

▲

。（2）②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是

▲

。③中反萃取時(shí)加入的X試劑是

▲

，該步分離使用的主要玻璃儀器是

▲

。（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：

ClO3-

+

VO2++

=

Cl-+

VO3++

。（4）25℃取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

▲

；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜

▲

。(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）有機(jī)物A（C11H12O2）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。⑴有機(jī)物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3有機(jī)物B的分子式為

⑵有機(jī)物C的分子式為C7H-8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑶已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（﹣R,﹣R’表示氫原子或烴基）用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：

（填寫序號(hào)）a取代反應(yīng)；

b加成反應(yīng)；

c消去反應(yīng)；

d氧化反應(yīng)；

e還原反應(yīng)②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為

③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：⑷F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：(1)C2H6O

（2分）

(2)

（2分）

(3)①abcd（2分）②

（2分）

1：1：2：3

（2分）③（3分）(4)（4分）18.(12分)CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益．(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=－820kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=－41.2kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H3=－566kJ·mol-1則反應(yīng)的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=

kJ·mol-1(2)工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：整個(gè)過程中

（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。(3)CO2還可用于合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。②在恒容的密閉容器中，加入Hz和COz的混合氣體，不同溫度條件，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

（填字母），B點(diǎn)和E點(diǎn)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B)

v(E)（填“>”、“<”、“=”）。③一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，要使乙容器達(dá)平衡時(shí)與甲容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____。參考答案：（1）+229.6（2分）（2）FeO（1分）

2mol（2分）（3）①（2分）②C、D、E（2分）

＜（1分）③0.4＜c≤1（2分）

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ?mol－1。（2）重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C，熱分解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，總反應(yīng)為CO2=C+O2，故FeO為催化劑。重整系統(tǒng)中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為4e－，故生成lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。（3）①由反應(yīng)的化學(xué)方程式易得化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為②根據(jù)圖像可知在不同溫度條件下，反應(yīng)相同時(shí)間后，溫度低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，故溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率較快，甲醇的體積分?jǐn)?shù)較大；到C點(diǎn)之后，反應(yīng)達(dá)平衡，由于正反應(yīng)放熱，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，故甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小。CDE對(duì)應(yīng)的是平衡狀態(tài)。無論是否平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故ν(B)＜ν(E)。③根據(jù)題意可知甲、乙達(dá)到的平衡是等效平衡，先計(jì)算甲中平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少x，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol）

1

3轉(zhuǎn)化（mol）

x

3x

x

x平衡（mol）

1-x

3-3x

x

x根據(jù)題意，1-x+3-3x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因?yàn)橐沂菑哪娣磻?yīng)開始的，所以c>0.4mol，又因?yàn)槎呤?/p>