反應(yīng)熱的測量和計算

關(guān)于反應(yīng)熱的測量和計算第1頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0第2頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三一、反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：?H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應(yīng).在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.第3頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時吸收總能量=化學(xué)鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ第4頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量〈生成物分子成鍵時釋放的能量>生成物分子成鍵時釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能第5頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它表示的是物質(zhì)的量2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）3、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強。如果不注明溫度和壓強，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。第6頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件、用“”表示、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進行時,

△H數(shù)值不變,但符號相反.

5、△H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，△H也不同?；瘜W(xué)計量數(shù)加倍，△H也要加倍。該△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進行時的數(shù)值.

可逆反應(yīng)用

第7頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三選修化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算第8頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三問題討論：

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識，在熱化學(xué)方程式中提供了反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，那么，這些數(shù)據(jù)是通過什么途徑獲得的呢？1、實驗直接測定2、計算獲得根據(jù)公式△H=E反應(yīng)物總鍵能-E生成物總鍵能計算第9頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三活動與探究

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH20，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.思考：１molH2SO4

與2molNaOH完全反應(yīng)放出114.6KJ的熱量，此反應(yīng)的中和熱為114.6KJ/mol。對嗎？Ｗｈｙ？答：不對，不是生成1mol水，中和熱是57.3KJ/mol第10頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三活動與探究1、請大家觀察簡易量熱計的構(gòu)造，分析一下，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？

是體系（溶液）溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q=mcΔtQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。第11頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三活動與探究3、酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=c堿=0.50mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③

本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL,它們的濃度均為0.50mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)4、③式表示的是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol第12頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三活動與探究第13頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三

溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12324.5022.0025.0025.0022.4025.2026.5025.6028.4524.7522.2025.101.753.403.35強酸、強堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—56.43kJ/moL活動與探究請算出中和熱△H=

第14頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三思考:如果用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)的中和熱，請預(yù)測其中和熱是否相同答：相同。反應(yīng)的實質(zhì)強酸、強堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/moL第15頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三討論：要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實驗時應(yīng)注意什么？1、應(yīng)注意實驗過程中的隔熱保溫效果。2、用0.1分刻度的溫度計，讀數(shù)時要估讀到小數(shù)點后第二位。3、鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度的配置準(zhǔn)確，且濃度不宜過大，氫氧化鈉溶液濃度要稍大于鹽酸的濃度，或者鹽酸的濃度要稍大于氫氧化鈉溶液濃度。4、操作動作要迅速。第16頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三討論下列問題2.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？答案：會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得數(shù)值偏小。1.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第17頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三

3、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。4、實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為1∶1,但在實際操作過程中往往會取0.55mol/L的NaOH，你知道為什么嗎？HCl過量行嗎？為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。第18頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三【課堂練習(xí)】：50mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(4)實驗中改用60mL0．50mol／L鹽酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0．50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)環(huán)形玻璃攪拌棒

防止熱量損失偏小

不相等偏小偏小第19頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三問題討論：

是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測出?如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol第20頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3

∴△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第21頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三蓋斯定律？

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第22頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2第23頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三2、計算（1）若一個反應(yīng)的焓變△H=akJ·mol1，則其逆反應(yīng)的焓變△H=-akJ·mol1（2）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。第24頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三1.已知：①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②.C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時).

解：①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol【課堂練習(xí)】：第25頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三2.某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O.已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第26頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三1．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法確定A蓋斯定律的靈活應(yīng)用課堂練習(xí)第27頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量（2）0.5molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量（4）0.50mol/L、50mL鹽酸與0.50mol/L、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量第28頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗測定

（1）實驗藥品：50mL、0.50mol/L的鹽酸和50mL、0.50mol/L氫氧化鈉溶液一、反應(yīng)熱的測量（2）實驗儀器：簡易量熱計量筒（50mL）兩個第29頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三第30頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三⑶實驗原理：

－

4.18m△t×10-30.025kJ/molΔH=第31頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三(4)實驗步驟：a、藥品取用用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

用另一個量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液

的溫度，記入下表。第32頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三b、酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。c、

數(shù)據(jù)處理d、

重復(fù)以上實驗兩次第33頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三第34頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三次數(shù)123起始溫度t/oc終止溫度溫度差t/oct/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0第35頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol理論上：強酸、強堿稀溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［議一議］為何所測得的數(shù)據(jù)不是57.3kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。第36頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三誤差分析:可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。4.實驗過程中有液體灑在外面。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。第37頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三問題探究1、簡易量熱計中

，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失第38頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。第39頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三問題探究5、判斷下列實驗操作對中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗變小不變第40頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三蓋斯定律？

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第41頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三蓋斯定律直觀化△H＝△H1+△H2第42頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三例1.已知①.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=

-1370kJ/mol

試計算④.2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

練習(xí)課本P8問題解決第43頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三你知道神七的火箭燃料是什么嗎？例2：發(fā)射火箭時，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

若都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

第44頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三練1、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)

=-29.2kJ/molH第45頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三練2、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，

已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1

KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2

KJ/mol

A、1/3Q1KJ

B、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJ

D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

D第46頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三能源的充分利用第47頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合物等能源?8頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠?、天然氣水合物、熱力、電力能源?9頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。第50頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完成第9頁的“交流與討論”，提出你的觀點。第51頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。第52頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機（或

風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調(diào)節(jié)煤氣的進風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒第53頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產(chǎn)。第54頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量熱值定義：在101kPa時，lg物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。第55頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱量；強酸與強堿的中和熱都約為57.3kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點不同點能量變化H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水第56頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8kJ/mol第57頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三-297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-1３、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為

，熱化學(xué)方程式為

。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）第58頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據(jù)第9頁表1—3計算H2、CH4及C2H2的熱值2、討論H2作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能方面主要存在什么問題？H2、CH4及C2H2的熱值分別為142.9kJ·g-1、

55.6kJ·g-1、50kJ·g-1。

說明H2作為能源具有熱值高的特點。另外，用H2作為能源還具有無污染的特點。目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的制取。第59頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三點燃天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：

CH4+2O2

CO2+2H2O，

C3H8+5O2

CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）

A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量

C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量

D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量點燃第60頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=-571.6kJ/molC3H8(g）+5O2(g）=3CO2(g）+4H2O(l)

ΔH=-

2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ則氫氣和甲烷的體積比為()(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B第61頁，講稿共67頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)1.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·

H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱△H是________。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：

(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5