物質(zhì)的量及其計算

物質(zhì)的量及其計算基本單位1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。國際單位制(SI)的7個基本單位：物理量名稱長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度物理量符號LmtITnI(Iv)單位名稱米千克(公斤)秒安培(安)開爾文摩爾坎德拉單位符號mKgsAKmolcd阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kgi2C中所含的原子數(shù)，就是阿伏伽德羅常數(shù)，，符號叫，約為6.02x1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02x1023,這個數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號Na。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M,單位g/mol(或g?mol-i),即imol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量的計算公式：四個氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol?！咀⒁狻?狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的體積。借式OX,101KPa20°C,lOlKPa0°C.202KPaFe7.2cm3NaCI27.0cmiH?OIS.Ocm^GHQH583cim322ZL24.0L11.2Lo222.4L24.0L11.2LCO.22.3L23.9L1L.2L阿伏伽德羅定律的推論：(通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個是理想氣體狀態(tài)方程)物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系:Vn€-Vm當(dāng)氣體處于0°C,1.01x105Pa時，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論1：同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比:n物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系:Vn€-Vm當(dāng)氣體處于0°C,1.01x105Pa時，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論1：同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比:nN1———1—1nN222推論2：同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比:mM—imM2推論3：同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比:pmM1—1—1pmM222(通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個是理想氣體狀態(tài)方程)物質(zhì)的量濃度的換算(1)物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度；單位：mol/L(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為:溶質(zhì)的物質(zhì)的量士、丄亠物質(zhì)的量濃度=—表達(dá)式:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：例:某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3.計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。n1000pwCB—礦€——g/m01#NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）12g金剛石中含o鍵數(shù)為4NA1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAa|,T.agC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為30g甲醛中含n鍵數(shù)為NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=1O的氨水中含有0H-數(shù)目為0.01NA0.1mol?L-i的AICI3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NANA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）2mol^L-1的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+將含有0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA13?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA100mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA1mol?L-1Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA1molCH5+中含有的電子數(shù)目為10NANA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）10gH2i8O含有的中子數(shù)為5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2CI2含有的分子數(shù)為0.lNA1mol氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA常溫下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）物質(zhì)的量濃度為0.5moI/L的MgCI2溶液中，共含有CI-