2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物綜合檢測(cè)

第四章非金屬及其化合物綜合檢測(cè)◎時(shí)間分鐘滿(mǎn)分J00分一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是()A改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低對(duì)大氣的污染D、O、都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在22解析：項(xiàng)，汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，正確；項(xiàng)，是指空氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，正確；項(xiàng)，燃煤脫硫主要是減少的排放，防止形成酸雨，正確；項(xiàng)，容易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。答案：2．下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有氣體B等物質(zhì)的量的與同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、減小22能夠溶于稀鹽酸，所以可以用溶液、稀鹽酸鑒別和TOC\o"1-5"\h\z33223D一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體解析：項(xiàng)，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，與反應(yīng)生成。所以火山噴223發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有氣體；項(xiàng)，等物質(zhì)的量的與同時(shí)通入水中，發(fā)生反322應(yīng)+++，所得溶液的減小，但不再具有漂白性；項(xiàng)，雖然222243能夠溶于稀鹽酸，但與溶液反應(yīng)生成沉淀，所以不能用溶液、232432稀鹽酸鑒別和O項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到和兩種氣體。答案：3在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，不可能是．HNOC．HClD．KNO3解析：由于的活動(dòng)性在H之后，所以與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說(shuō)明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分結(jié)合形成氧化性強(qiáng)的物質(zhì)或直接能與發(fā)生反應(yīng)。項(xiàng)，u222+2c不符合題意。項(xiàng)，+HNO稀2+(?+HO，不符合題意。項(xiàng)，H、H2SO都不能與發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，符合題意。項(xiàng)，NO與H2s。的混合溶液起硝酸的作用，能把氧化為)0不符合題意。答案：4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()A紫色高錳酸鉀溶液中通入$02后，溶液紫色褪去，說(shuō)明S02具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火c銅和濃硝酸反應(yīng)生成N02，銅和稀硝酸反應(yīng)生成N0,說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸解析：S02使紫色高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是S02的漂白性，項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：5．下列說(shuō)法正確的是()①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2+、H+、Si02-、SO2-在水溶液中能大量共存④向含+、N+、rSi02-的溶液中通入0后仍能大量共存⑤Si02不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si-SiO2-H2SiO均能一步轉(zhuǎn)化A①⑤⑥.②⑥C①②⑥⑦.③④⑥解析：①錯(cuò)誤，合成纖維不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；②正確；③錯(cuò)誤，H+和Si02-在水溶液中不能大量共存；④錯(cuò)誤，向含+、N+、rSi02-的溶液中通入0后發(fā)生反應(yīng)：++H-+H';⑤錯(cuò)誤，可與H反應(yīng)；⑥正確；⑦錯(cuò)誤，一H不能一步轉(zhuǎn)化。答案：6．下列說(shuō)法中不正確的有()①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是l③煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的量；④pH在?之間的雨水通常稱(chēng)為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化；⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌。個(gè)?個(gè)個(gè)?個(gè)解析：H見(jiàn)光分解，光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是2pH在以下的雨水通常稱(chēng)為酸雨；室溫下濃硫酸與銅片反應(yīng)速率較慢，加熱時(shí)反應(yīng)明顯加快；分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是，可用熱的濃鹽酸洗滌。答案：7XY三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中“一”表示一步轉(zhuǎn)化)下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()質(zhì)選工r、XYZAAlAI2O3或NaAl(.)2)BFcFeCl3FeCl2CCCOC()2DC12HC1NaCl解析：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。不能一步轉(zhuǎn)化為，項(xiàng)符合題意；該

點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為+ll+11+或十1+f點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為+ll+11+或十1+f),1項(xiàng)不符合題意；該轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為:點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃+、+、+點(diǎn)燃該轉(zhuǎn)化關(guān)系可以為：1+、1+點(diǎn)燃++,+、1項(xiàng)不符合題意；通電熔融)十點(diǎn)燃1f、1+或11++411)項(xiàng)不符合題意。答案：.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是)序號(hào)甲乙丙①石灰水②1石灰水③)溶液④溶液⑤溶液只有②③④.只有②③④⑤、只有①③④.①②③④解析：二氧化碳和二氧化硫都能與過(guò)量石灰水生成沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過(guò)量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，③正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，④正確；過(guò)量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤。答案：.常溫下，將1緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入mo1,L-溶液，整個(gè)過(guò)程中的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是)mo1,L-2A曲線③④段有離子反應(yīng)：l--+2B可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的2③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D①處+約為②處+的兩倍解析：曲線從②到③，溶液增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：++、2++，離子反應(yīng)分別為++-、+-+-,③點(diǎn)時(shí)+=-)+=-+-)為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液繼續(xù)增大，且大于7繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，++，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，2水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為+-+-,正2確；②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：+H.『+-+，為弱電解質(zhì)，部分電離，0H無(wú)法根據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，而③點(diǎn)所示溶液呈中性，+=-)錯(cuò)誤;①處到②處是氯氣的溶解平衡：+八口++-+向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增0H強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，錯(cuò)誤。答案：10．“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A②③④?①②③.①②④.①③④解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。瑢?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚歐的水變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，并且利用可移動(dòng)的銅絲控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。答案：1如圖，在注射器中加入少量晶體，并吸入少量濃硫酸以不接觸紙條為準(zhǔn)）則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是亞硫酸

鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙顯潤(rùn)品紅試紙沾有酸性KMriO,溶液的濾紙濕潤(rùn)淀粉亞硫酸

鈉晶體A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有酸性溶液的濾紙均褪色，證明具有漂白性濕潤(rùn)淀粉一試紙未變藍(lán)說(shuō)明的氧化性弱于22D溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的2解析：由于溶于水生成，只能使指示劑變色，而不能褪色，項(xiàng)錯(cuò)誤；能2232使酸性溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的應(yīng)用溶液而非溶液，項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉一試紙未變藍(lán)，即無(wú)生成，故的氧化性弱于的氧化性。答案：+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法2某興趣小組探究氣體還原+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法中藍(lán)色溶液褪色含有淀粉的碘水BNaOH

中藍(lán)色溶液褪色含有淀粉的碘水BNaOH

溶液C.能表明-的還原性弱于的現(xiàn)象是.裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．為了驗(yàn)證中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉．為了驗(yàn)證中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證中發(fā)生Y氧化還原反應(yīng)，加入溶液，紫紅色褪去解析：裝置中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：+++H表明還原22224性：I合理；裝置中溶液能吸收，防止污染環(huán)境，合理；將通入溶液后，再加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有-存在，表明裝置324中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，合理；溶解的氣體也能使溶液的紫紅色褪去，不合理。答案：二、非選擇題（共40分）3分已知、、、是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且、、均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)中的已略去）甲等甲等P③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若可用于自來(lái)水消毒，是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干、的溶液不能得到、，則、的化學(xué)式可能是；_工_業(yè)_上_制_取_、的離子方程式為。（2若）、是一種堿性氣體，常用作制冷劑，、是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為若是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是若、、都是常見(jiàn)氣體，是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的H發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的H呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：解析：(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，則為Cl2鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，是鐵，則為ClC是Ol(堿性氣體為NH3，汽車(chē)尾氣中遇空氣變色的氣體是NO0(3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是D3和l(OH),、C分別為NaOH和Na10故為l(OH).(導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO,與SO均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故為HS。酸雨的222主要成分是HSO3,在放置過(guò)程中被氧化為HSO4酸性增強(qiáng)。電解答案：⑴ClC1+H=OR+C1f+Hf3222催化劑(2)4N3+H5O2=====4NO+6H2O△(3)Al(OH3)+OH－===Al－O2+2H2O()S+SO===3S；+H)2222H2SO3+O2===4H++2S42O－1.(分)亞氯酸鈉(NaClO)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO?3HO；222②純ClO易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下較安全；③HClO可看成是強(qiáng)酸。(1)160g?LtNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是填_序_號(hào)_)。(A將SO氧化成SO3,增強(qiáng)酸性B稀釋ClO以防止爆炸

C將3氧化成12(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H22分解，寫(xiě)出H22分解的化學(xué)方程式:⑷在堿性溶液中2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持稍過(guò)量，判斷是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是(5)吸收塔中為防止可以選擇的還原劑是__22C．FeCl2(6)從濾液中得到?蒸餾.蒸發(fā)填_序_號(hào)_)。(2被還原成(5)吸收塔中為防止可以選擇的還原劑是__22C．FeCl2(6)從濾液中得到?蒸餾.蒸發(fā)填_序_號(hào)_)。(2懸濁液)213H2粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是填序號(hào))(.灼燒.過(guò)濾.冷卻結(jié)晶要得到更純的213H2晶體必須進(jìn)行的操作是填操作名稱(chēng))。解析：⑴160g?L-i溶液表示的是1L溶液中含有的質(zhì)量是160g,H的物質(zhì)的量是4mol,所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4mo1-L-i,若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要知道溶液的質(zhì)量,所以還需要的條件是溶液的密度。(2)根據(jù)題給信息，純12易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋12以防止爆炸。(3)通過(guò)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備2,112是氧化劑，H22是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時(shí)參加反應(yīng)的還有，毗反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2+出12+△H2222+2HL+2；H22分解的化學(xué)方程式為2H222H2+2T。