利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

人教版初中化學(xué)九年級上冊第五單元課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克32802416說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X克(1)設(shè)未知數(shù)

…..設(shè)2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803克X克

(2)寫出化學(xué)方程式--方

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量

..關(guān)48------=------803克X克(4)列比例式,求解.….…比X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克?！?算(5)簡明地寫出答案…..…...答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平式量計(jì)算錯誤未注明單位計(jì)算結(jié)果錯誤且無單位××[練習(xí)二]：加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X克===MnO2△2KClO32KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×5.8克--------------245=2.3克答:5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.149Y24512.25克-------=----------149YY=------------245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.氯化鉀的質(zhì)量為Y克

解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X克。MnO224596△2KClO3====2KCl+3O2↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.討論制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式…...….方

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量

.....…...關(guān)(4)列比例式,求解…...….…..比(5)簡明地寫出答案

….…...答….….算課堂小結(jié)作業(yè)書本：（1）看書本38-39頁例題1、2（2）40頁習(xí)題1、2（3）作業(yè)本：18頁習(xí)題1、2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。A:代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升)同理:液體質(zhì)量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升)例1、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸100克完全反應(yīng)，制得氫氣多少克？例2、看書本39頁例3有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算例3：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）解：設(shè)可生成氫氣x克6.84克×（1—5%）=6.5克Zn+H2SO4=Zn+H2

6526.5xX=0.2（克）答：可產(chǎn)生0.2克H2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（H2得密度為0.09克/升）1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？練習(xí)2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產(chǎn)生0.4克氫氣,則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.88%B.90%C.94%D.85.7%根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質(zhì)量.1.19.5克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，全部用來與三氧化鎢（WO3）反應(yīng)．理論上可還原多少克鎢？W-184，Zn-65，H-1，O-16練習(xí)2.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵.氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得.現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，則需要多少克高錳酸鉀?Fe-56，O-16，Mn-55，K-393.13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？如果這些氧氣用加熱分解高錳酸鉀的方法制取，需要多少高錳酸鉀？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，H-1根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：

(1)生成多少克氧氣？

(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物

19.6克放入大試管，給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得14.8克固體物質(zhì)，問：

(1)制得氧氣多少克？

(2)14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？（1）4.8克（2）氯化鉀7.45克，二氧化錳7.35克練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)加熱反應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

K-39，Cl-35.5，O-16(根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算)1.某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8克A與4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？2.在化學(xué)反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1克A2與足量的AB2反應(yīng)生成5克AB，則A2與AB2的式量之比為[]A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：11.實(shí)驗(yàn)室用7.9克高錳酸鉀放在試管中加熱,反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1克,那么剩余物質(zhì)是()A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2,KMnO4興趣練習(xí)2.還原某金屬Ｍ的氧化物重41.6克，可得金屬Ｍ36.8克．若Ｍ的原子量為184，則此氧化物的化學(xué)式為（）Ａ.MO3Ｂ.MO2

Ｃ.M2O3Ｄ.MO3.質(zhì)量為2.4克含一種雜質(zhì)的鎂條,與足量的鹽酸完全反應(yīng)后,得到氫氣0.21克,則鎂條中可能含有下列金屬中的(提示:Cu不與鹽酸反應(yīng))(