江蘇省徐州市睢寧官山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省徐州市睢寧官山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的一組是（

）

A．H2和D2互為同位素

B．

和

互為同分異構(gòu)體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．和

是同一種物質(zhì)參考答案：D略2.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）

A、N-2→NO

B、Cl2→FeCl2

C、SiO2→H2SiO3

D、S→SO2參考答案：BC略3.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時，18mLH2O參考答案：D4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含核外電子數(shù)為4NAB．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：AB略7.當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

參考答案：C8.2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有()A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：B略9.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B10.在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是

A．XY3一定是離子化合物

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4C．X和Y一定屬于同一周期

D．X和Y一定不屬于同一主族參考答案：B略11.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。12.下列幾種物質(zhì)：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有共價鍵的離子化合物有__________。（填物質(zhì)的序號）（2）不含有任何化學(xué)鍵物質(zhì)有__________。（填物質(zhì)的序號）（3）與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號）（4）含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號）參考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，以此解答該題。【詳解】①H2O2含有共價鍵，屬于共價化合物；②Na2O2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物；

③CO2只含共價鍵，屬于共價化合物；④Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑤MgCl2含有離子鍵，屬于離子晶體；

⑥NaOH含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體；⑦O2是單質(zhì)氣體，只含共價鍵。根據(jù)以上分析，（1）含有共價鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH，選②⑥。（2）Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵，選④。（3）Na2O陰陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1:2，與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)是Na2O2，選②。（4）H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵，含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有H2O2，選①?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl2中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵、Na2O2中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。13.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C略14.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：

①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡

②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y

則這五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

A．Z>X>Y>M>N

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>N>M

D．X>Y>M>N>Z參考答案：A15.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是

，作用是

；

（2）試劑2是

，作用是

；（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

，若不能，其原因是

（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是三種金屬單質(zhì)，甲燃燒時，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應(yīng)的條件和生成物未全部標(biāo)出)。(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫出反應(yīng)①的離子方程式：

；②寫出B→A的離子方程式：

；③寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

；此過程中物質(zhì)的顏色變化情況為：

。(3)①寫出反應(yīng)C＋丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②寫出反應(yīng)C＋F反應(yīng)的離子方程式：

。③若C＋F的產(chǎn)物為I,則檢驗I中陽離子的試劑是：

(化學(xué)式)，現(xiàn)象為

。參考答案：(1)燒堿、苛性鈉、火堿(任寫一個)(寫氫氧化鈉不給分)；鹽酸(寫氯化氫不給分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰綠色→紅褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加熱或點(diǎn)燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)紅色(寫到沉淀不給分)?；騈aOH，紅褐色沉淀

略18.（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比

原子數(shù)目之比為

密度比為

氧元素的質(zhì)量比為

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對原子質(zhì)量為

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用WX表示）（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為：=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64﹣32=32，故答案為：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，故答案為：0.8mol，1.2mol/L．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）==mol，則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA===，故答案為：；（5）氯化氫的物質(zhì)的量n=，氯化氫的質(zhì)量m=nM=，溶液的體積V===×10﹣3L，則c==mol/L，故答案為：mol/L．19.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸（