山東省聊城市冠縣清水中學高三化學上學期摸底試題含解析

山東省聊城市冠縣清水中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：AC略2.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D3.右圖是298K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應的熱化學方程式為：

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184kJ·mol-1>Q2>2Q1參考答案：D略4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略5.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略6.中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na，3

B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是C1一失電子參考答案：B略7.天宮一號目標飛行器與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是

A.火箭升空的動力主要來源于化學能

B.神舟九號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能

C.天宮一號中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能

D.天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略8.等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大參考答案：C略9.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略10.下列除雜操作中正確的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加熱、振蕩，然后分液得下層液體B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，振蕩、過濾、洗滌就可C．除去CO2中的少量CO：可以通過點燃的方法除去雜質D．除去鐵粉中的少量銅：加入足量的FeCl3溶液再過濾分離參考答案：B略11.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當長一段時間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色D、無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略14.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略15.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點是___________________________；調(diào)溶液pH的目的是使___________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω＝_____________________________；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子參考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質，對環(huán)境無污染

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質

乙⑸

c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

性，用離子方程式解釋原因

。（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

＞

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。參考答案：（1）Al(OH)3+OH－AlO－2+2H2O

（2）。（3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

略18.提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應然后進行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進行除雜．解答：解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應，增大沸點差異，然后進行蒸餾①的方法可分離；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過濾④可分離；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸后過濾故④可除雜，故答案為：

被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意發(fā)生的化學反應及除雜原則，題目難度不大．19.【化學—選修3：物質結構與性質】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式

。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學所畫的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

。（5）DE3中心原子的雜