中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)

關(guān)于中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)第1頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)一酸堿性和酸堿度1．常用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)的酸堿性2.常見pH試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__________蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_____________比較，即可得出溶液的pH。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液________________無色酚酞試液_________________玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡變紅變藍(lán)不變色變紅第2頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三溫馨提示①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____。測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測(cè)溶液中，以免_____________；③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕再用。大小污染溶液第3頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三(2)pH數(shù)值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_____；pH____，溶液顯中性。3．酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)質(zhì)是溶液中的________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。<7強(qiáng)>7＝7強(qiáng)H＋OH－H＋OH－第4頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三溫馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。第5頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)二中和反應(yīng)1．定義：中和反應(yīng)指

與

作用生成

和

的反應(yīng)。2．反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_____和______結(jié)合生成H2O。3．改變?nèi)芤簆H的方法H＋OH－酸堿鹽水第6頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三溫馨提示常溫下，當(dāng)酸溶液稀釋時(shí)，溶液的pH雖變大，但不會(huì)變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時(shí)，堿溶液的pH不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7。第7頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三4．應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上用_____________改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式為______________________________。(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時(shí)常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋第8頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三

圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁第9頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三下圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)？將標(biāo)號(hào)填在實(shí)驗(yàn)后面的橫線上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液____；(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋____；CD(3)向水中不斷通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB第10頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三(2011·益陽(yáng))如下圖所示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學(xué)生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應(yīng)。下列說法不正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液紅色褪去B．反應(yīng)后溶液可導(dǎo)電C．反應(yīng)后氫氧化鈉溶液pH變小D．反應(yīng)后溶液中Na＋數(shù)目減小第11頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH＝7B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na＋和OH－

D該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成H2O分子C第12頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三3．下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是(

)A．測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙直接浸入待測(cè)液中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的COD．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙直接浸入待測(cè)液中，這樣會(huì)將雜質(zhì)引入到待測(cè)液中；B．測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH；C.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO，因?yàn)槿鄙僦紕珻O不能被點(diǎn)燃，正確的方法是通過灼熱的氧化銅；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3時(shí)，雖然除掉了Na2CO3，但同時(shí)又引入新的雜質(zhì)Na2SO4?！敬鸢浮緽第13頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三

3．不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同。根據(jù)下表中所列物質(zhì)pH的情況判斷，下列說法中正確的是(

)物質(zhì)鹽酸溶液硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水溶液碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液B．pH大于7的一定是堿溶液C．pH等于7的一定是水D．鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性第14頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三6．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是(

)A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸第15頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三3．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)定所得溶液pH，如圖所示：(1)M是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液pH，用其他實(shí)驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。結(jié)論：是b處或c處溶液。第16頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三為進(jìn)一步確定溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：剩余一種為b處溶液。通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有________(填離子符號(hào))第17頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、計(jì)算題1．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第18頁(yè)，講稿共21頁(yè)，2023年5月2日，星期三【解析】圖象為溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況。根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入25g氫氧化鋇溶液時(shí)，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)。因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算加入25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出25g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，再計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！敬鸢浮拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成的BaSO4