河南省新鄉(xiāng)市獲嘉縣第四中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市獲嘉縣第四中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液導(dǎo)電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B．2.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物，萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略3.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略4.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C5.電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（

）A.稀有氣體

B.主族元素

C.過渡元素

D.鹵族元素參考答案：C元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。點睛：本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。6.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C7.在[Co(NH3)6]3＋中，與中心離子形成配位鍵的原子是

A．N原子

B．H原子

C．Co原子

D．N、H兩種原子參考答案：A8.下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是：A．

B.CH3CH2=CHCOOH

C.CH3CH2COOH

D.CH3CH2COOH參考答案：C略9.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色

C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 10.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（）A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＜b+cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大D．達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜b+c，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題．解答：解：A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜b+c，故A正確；B．壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．達(dá)到新的平衡時，各種物質(zhì)的濃度均比原來大，但是由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．11.下列分子的電子式書寫正確的是A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮

D．

二氧化碳

參考答案：C12.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：C略13.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎的獲獎名單揭曉，中國浙江籍科學(xué)家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略14.某學(xué)生將1-氯乙烷與溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是A.加熱時間太短

B.不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-參考答案：C略15.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因為氨氣密度比空氣小

（3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。

（4）②、④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時間（min）01020

304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）．a(chǎn)．通入一定量的B

b．加入一定量的固體Ac．升高反應(yīng)體系溫度

d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于

mol．（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=

．（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q

0

（填＜、＞、=），c點v（正）

v（逆）

（填＜、＞、=）．參考答案：（1）0.25；（2）ad；（3）0.3；（4）1.5；（5）＜；=．考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）平衡時生成物的濃度冪之積之反應(yīng)物濃度的冪之積；（2）由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加；（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol；（4）溫度不變平衡常數(shù)不變，來求a的值；（5）最高點達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．解答：解：（1）由表可知40分鐘達(dá)平衡狀態(tài)，所以K==0.25，故答案為：0.25；（2）由圖可知反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加，可能增大反應(yīng)物B的量，平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加，或按變化量同時改變反應(yīng)物和生成物，故選：ad；（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉(zhuǎn)化所以A的量不小于0.3mol，故答案為：0.3；（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）起始量

3.0mol

amol

0mol平衡量

3﹣0.5×2

a+0.50

0.50mol=0.25，解得a=1.5，故答案為：1.5；（5）最高點達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q小于0，故答案為：＜；=．點評：本題是一題綜合考查題，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化、根據(jù)平衡常數(shù)求解以及圖象問題，難度較大．18.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60﹪,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94﹪，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為

（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（3）在下面橫線寫出符合下列條件的A的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①的苯環(huán)上含有兩個取代基②取代基位置與A相同③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案：（1）C9H10O由題意知，胡椒酚中最多含氧原子個數(shù)為150X11.94%/16=1.1，即為1個氧原子，所以A的摩爾質(zhì)量M=16/11.94%=134g/mol，則A中含有的碳原子數(shù)為134×80.60%/12=9，氫原子數(shù)為134×（1-80.60%-11.94%)/1=10，因此A的化學(xué)式為C9H10O(2)A分子的不飽和度數(shù)為5，含有一個苯環(huán)，不飽和度為4，說明A中含有一個碳碳雙鍵，且A中不含甲基，因此雙鍵在末端，A中苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，說明酚羥基和烴基在對位上，從而可確定胡椒酚A的結(jié)構(gòu)簡式為（3）略19.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

為止．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

（保留小數(shù)點后4位）．參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復(fù)原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考點：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原；（2）根據(jù)c（待測）=V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測），分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)