高一化學(xué)極性分子和非極性分子

高一化學(xué)極性分子和非極性分子第一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵第二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)地顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。極性鍵第三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六共價(jià)鍵分類極性鍵非極性鍵更多資源

第四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六極性鍵的判斷方法由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵，如HCl、CO2、

CCl4、SO42－、OH－等都含有極性鍵。更多資源

第五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六非極性鍵的判斷方法由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共價(jià)化合物（如乙醇、乙烯等）和某些離子化合物（如Na2O2等）含有非極性鍵。第六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。極性分子和非極性分子第七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。第八頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（一）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2型H2非極性鍵非極性分子直線型N2非極性鍵非極性分子直線型第九頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY型HF極性鍵極性分子直線型NO極性鍵極性分子直線型常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（二）第十頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（三）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀X2Y型CO2極性鍵非極性分子直線型SO2極性鍵極性分子角型H2O極性鍵極性分子角型H2S極性鍵極性分子角型第十一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（四）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY3型BF3極性鍵非極性分子平面三角型NH3極性鍵極性分子三角錐型第十二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六常見分子的構(gòu)型及其分子的極性（五）類型實(shí)例結(jié)構(gòu)鍵極性分子極性形狀XY4型CH4極性鍵非極性分子正四面體型CCl4極性鍵非極性分子正四面體型第十三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵極性分子非極性分子非極性分子第十四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）第十五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六練習(xí)1.下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是：A.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵B.離子化合物中的共價(jià)鍵C.同種元素原子間的共價(jià)鍵D.不同元素原子間的共價(jià)鍵第十六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期六2.X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。（1）X離子符號(hào)為_____________（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH___________（3）Z2X屬于_______（共價(jià)或離子）化合物，它與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________（4）Z2Y2中含有_______鍵和_____________鍵，它溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________S2－強(qiáng)離子Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S離子非極性共價(jià)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑第十七頁，