河北省唐山十縣一中聯(lián)盟2022至2023學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1唐山市十縣一中聯(lián)盟2022～2023學(xué)年度高二年級(jí)第二學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：卷Ⅰ（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）1．下列有關(guān)化學(xué)史知識(shí)錯(cuò)誤的是（）。A．英國(guó)科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子B．原子分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑C．美國(guó)化學(xué)家鮑林第一次提出了雜化軌道理論D．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了原子的概念2．軌道能量按由低到高的順序排列正確的一組是（）。A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2pC．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p3．下列電子排布不符合泡利不相容原理的是（）。A． B． C． D．4．下列金屬中，金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力最強(qiáng)的是（）。A．Al B．K C．Cu D．Zn5．下列選項(xiàng)中的示意圖或圖示正確的是（）。A．的分子模型示意圖：B．鍵電子云模型：C．乙烯分子中的鍵：D．np能級(jí)的原子軌道圖可表示為6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）。A．電負(fù)性：O＞N B．水溶性：C．沸點(diǎn)： D．晶格能：NaCl＞MgO7．下列說(shuō)法中正確的是（）。A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型和相應(yīng)分子的空間構(gòu)型是相同的C．與分子的組成相似，故它們的空間構(gòu)型相同D．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知分子中鍵角等于180°8．英國(guó)化學(xué)家巴特列用與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，這是人類第一次制得的鹽。巴特列經(jīng)過(guò)類比和推理，斷定也應(yīng)存在。巴特列立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉的制得了黃色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．具有強(qiáng)氧化性B．中Pt元素的化合價(jià)為C．晶體類型為離子晶體D．巴特列類比和推理的依據(jù)是和Xe的第一電離能接近9．，，都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）。A．的幾何構(gòu)型為三角錐形B．中含有7mol電子C．與形成的化合物中含有離子鍵D．中的碳原子采取雜化，鍵角為10．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）。A．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為MN，其晶體不導(dǎo)電B．氯化銫晶體中，每個(gè)周?chē)嚯x最近的有8個(gè)C．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)，的配位數(shù)是4D．在NaCl晶體中，距最近且等距的有6個(gè)，距最近且等距的共6個(gè)11．下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是（）。選項(xiàng)事實(shí)理論解釋A硫酸銨晶體中存在氫鍵中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價(jià)鍵之間B熔融NaCl可以導(dǎo)電熔融態(tài)NaCl中有自由移動(dòng)的電子C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClF的電負(fù)性大于Cl12．關(guān)于乳酸分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．乳酸分子中既有鍵又有鍵B．O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性C．乳酸分子之間能形成氫鍵，分子內(nèi)也能形成氫鍵D．乳酸分子是只含有極性鍵的極性分子13．為白色晶體，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）。A．的酸性強(qiáng)于B．中原子間距離H…O大于B—OC．含的晶體中有6mol氫鍵D．由于分子間存在氫鍵，所以它的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)14．配合物存在順?lè)磧煞N同分異構(gòu)體，它們的一些性質(zhì)如下表所示：配合物顏色極性在水中的溶解度抗癌活性M棕黃色極性水有活性N淡黃色非極性水無(wú)活性下列說(shuō)法正確的是（）。A．中含數(shù)目為B．配合物M是的反式異構(gòu)體C．的配位體是和，配位數(shù)是4D．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（14分）古代傳統(tǒng)除鐵銹的方法是將鐵制品浸泡在溶液中，達(dá)到除去鐵銹的目的?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____，中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）第一電離能：N______O。（填“＞”“＜”或“＝”）（3）N在成鍵時(shí)，一個(gè)2s電子躍遷進(jìn)入2p能級(jí)而參與成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式______。（4）若不考慮空間構(gòu)型，寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式__________。（5）寫(xiě)出與空間幾何構(gòu)型相同的一種分子的化學(xué)式__________。（6）Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表，由表中兩元素的和知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難。你的解釋是__________。元素MnFe電離能717759150915613248295716．（15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。（2）碳有多種同素異形體，其中石墨、石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示：金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 金剛石晶胞 石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型①石墨晶體微粒間存在的作用力有__________。②石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)占有______個(gè)C原子。③每個(gè)金剛石晶胞中含有______個(gè)碳原子。（3）人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。該分子中含有______個(gè)手性碳原子。（4）是碘水良好的萃取劑，因?yàn)樵谒械娜芙舛刃∮谠谥械娜芙舛?。?qǐng)用有關(guān)的理論解釋易溶于的原因__________。（5）有機(jī)化合物和發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：和。回答下列問(wèn)題：①中C原子的雜化類型為_(kāi)_________。②從電負(fù)性的角度分析，為什么水解產(chǎn)物不是HI？__________17．（15分）已知W、X、Y、Z為短周期元素，R外圍電子的電子排布式為。常溫下，W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）R位于元素周期表中第______周期第______族。（2）寫(xiě)出化合物的電子式__________。（3）基態(tài)Z原子中存在未成對(duì)電子的能級(jí)，畫(huà)出Z原子該能級(jí)的軌道表示式__________。（4）XZ晶體中，其化學(xué)鍵的牢固程度可用__________衡量。（5）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖所示，單質(zhì)R晶體的堆積方式是__________（填序號(hào)），其二維空間的排列方式為_(kāi)_________（填“非密置層”或“密置層”）。（6）的晶胞如下圖所示，設(shè)的半徑為，的半徑為。該晶體中每個(gè)周?chē)c它最接近且距離相等的共有______個(gè)，的配位數(shù)為_(kāi)_____。晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）。18．（14分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其中與數(shù)目之比為_(kāi)_____；1mol該物質(zhì)中含鍵數(shù)目為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中常用與形成穩(wěn)定的紅色物質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)的存在。的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（3）鐵強(qiáng)化醬油中常添加NaFeEDTA，其配離子結(jié)構(gòu)如下圖，則的配位數(shù)為_(kāi)_____。（4）三氯化鐵在300℃時(shí)易升華，在400℃時(shí)其蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在，根據(jù)以上信息判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_________，不考慮空間構(gòu)型，畫(huà)出三氯化鐵雙聚分子在400℃時(shí)的結(jié)構(gòu)式__________。（5）利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位體，提供孤電子對(duì)的是C而不是O，其主要原因是__________。PAGEPAGE1化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)1234567891011121314答案DABCCDABACADBC二、非選擇題15．（14分，每空2分）（1） 5（2）＞（3）（4）（不標(biāo)箭頭也給分）（5）（其它合理答案如：也給分）（6）外圍電子排布式為，3d軌道半充滿，比（）穩(wěn)定（1分），再失去電子吸收能量高（1分）。16．（15分）（1）2（2分）（2）①共價(jià)鍵、范德華力/分子間作用力（共2分，對(duì)一個(gè)給1分）②2（2分）③8（2分）（3）2（2分）（4）、為非極性分子，為極性分子，（1分）據(jù)“相似相溶”規(guī)則可知更易溶于（1分）。（5）①（1分）②在中，由于F元素的電負(fù)性很大，所以使C－I的共用電子對(duì)向C偏移，使得I原子帶正電荷（1分），水解時(shí)結(jié)合帶負(fù)電荷的形成HIO（1分）。17．（15