高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)課件設(shè)計

魯科版《化學(xué)2》第2章

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第1課時）霧霾霧霾是會呼吸的痛

2NO+2CO=N2+CO2怎樣加快反應(yīng)呢？2通過觀察預(yù)測—設(shè)計方案—分組實驗—交流總結(jié)，能歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過問題探究和概念遷移，能說出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。3根據(jù)總結(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，會選擇合適的條件來優(yōu)化生產(chǎn)和生活。并體會化學(xué)對人類發(fā)展的重要意義。我們的觀察

影響反應(yīng)快慢的因素我們的預(yù)測溫度濃度催化劑物質(zhì)本身性質(zhì)表面積影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素

方案設(shè)計1.定性判斷：可以通過哪些實驗現(xiàn)象來定性的判斷反應(yīng)快慢？2.定量描述：怎樣定量的描述反應(yīng)快慢？3.變量控制法：研究某一變量對反應(yīng)快慢的影響，做對照實驗時，其他變量能否發(fā)生變化？思考方法導(dǎo)引——通過閱讀課本P41頁《方法導(dǎo)引》

①冒氣泡的快慢②顏色的變化③固體量的減少④渾濁程度⑤溫度變化等定性判斷哪些現(xiàn)象可以定性判斷反應(yīng)快慢定量描述

概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。定義式：=△c/△t單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率在一定條件下N2

+

3H2

2NH3

的反應(yīng)中，起始充入N2和H2，

反應(yīng)到2分鐘時，測得

C(NH3

)為0.4mol/L.求算用NH3、

N2

、

H2表示該反應(yīng)的速率各為多少？

思考：1.化學(xué)反應(yīng)速率為瞬時速率還是平均速率？

2.同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是否一定相同？速率比等于什么呢？平均速率，取正值不一定相同，速率比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比設(shè)計方案的原則：研究某一變量對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，做對照實驗時，其他變量應(yīng)該保持相同。方案設(shè)計①大小相同Mg+2ml0.5mol/L鹽酸常溫②大小相同F(xiàn)e+2ml0.5mol/L鹽酸常溫表面積相同物質(zhì)性質(zhì)不同濃度相同溫度相同實驗方案變量控制法實驗驗證探究物質(zhì)本身性質(zhì)、溫度、濃度、催化劑、固體表面積是否能影響反應(yīng)速率以及怎樣影響反應(yīng)速率實驗1.注意小組內(nèi)的分工合作。

2.注意實驗操作的規(guī)范性，把實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論填寫在實驗報告單上。注意設(shè)計方案分組實驗交流總結(jié)因素實驗方案現(xiàn)象結(jié)論物質(zhì)性質(zhì)溫度濃度催化劑表面積①Zn+2ml0.5mol/L鹽酸常溫②Zn+2ml0.5mol/L鹽酸加熱加熱氣泡快溫度高快①Zn+2ml0.5mol/L鹽酸②Zn+2ml3mol/L鹽酸3mol/L更快濃度大快①2ml過氧化氫溶液②2ml過氧化氫溶液+MnO2粉末加MnO2更快加催化劑快表面積大快①塊狀CaCO3+2ml0.5mol/L鹽酸②粉末CaCO3+2ml0.5mol/L鹽酸粉末狀更快①Mg+2ml0.5mol/L鹽酸②Zn+2ml0.5mol/L鹽酸加Mg氣泡更快越活潑越快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：速率影響因素濃度固體表面積壓強等其他因素催化劑物質(zhì)本身性質(zhì)（決定性因素）溫度交流總結(jié)學(xué)以致用1.怎樣加快反應(yīng)2NO+2CO=N2+CO2

的速率，減少汽車尾氣中有毒氣體的排放？汽車尾氣中氣中含有CO、氮氧化合物(NOx)與碳?xì)浠衔?CH）在鉑、鈀和銠做催化劑情況下，轉(zhuǎn)化為無毒的N2、O2和CO2.速率大大加快。防治霧霾：汽車尾氣處理“不能沒有你”—工業(yè)生產(chǎn)與催化劑哈伯，德國化學(xué)家

1918年諾貝爾化學(xué)獎

用空氣制造面包的圣人N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑工業(yè)合成氨

尋找高效催化劑一直是化工生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要話題“不能沒有你”—工業(yè)生產(chǎn)與催化劑工業(yè)制硫酸

沒有催化劑就沒有現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)。學(xué)以致用

防治霧霾：燃煤充分開發(fā)無污染的新能源保護環(huán)境，人人有責(zé)

習(xí)主席：“既要金山銀山，又要綠水青山。寧要綠水青山，不要金山銀山。因為綠水青山就是金山銀山?！蔽业氖斋@是課堂小結(jié)知識和方法上有哪些收獲呢？定性、定量分析法實驗探究和變量控制法綠色化學(xué)觀和社會責(zé)任感思想方法知識體系原理（速率的影響因素）

概念(速率）應(yīng)用（工業(yè)生產(chǎn)）我們的收獲

化學(xué)——我們的生活，我們的未來1.收集生活和生產(chǎn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用的事例。2.走進(jìn)工廠或上網(wǎng)查詢，了解工業(yè)合成氨的相關(guān)知識。/view/0bb45b35581b6bd97f19ea9e.html3.收集有關(guān)霧霾產(chǎn)生的原因、危害和治理方法的資料3選2哦！課后作業(yè)THANKS!學(xué)校：山東省文登第一中學(xué)授課人：蔡麗燕時間：2017年4月5日牛刀小試1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率越大，現(xiàn)象越明顯。C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1，是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C寶劍出鞘2.用鐵片與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列不能使氫氣的生成速率加快的是（

）

A.

加熱

B.

不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.

加0.3mol/L的稀硫酸

D.

不用鐵片，改用鐵粉B

化學(xué)來源于生活課堂小結(jié)課堂小結(jié)知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念知道了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。會選擇合適的條件來優(yōu)化化工生產(chǎn)和提高生活質(zhì)量

知識

知識和方法上的收獲

課堂小結(jié)化學(xué)是一門實驗科學(xué)，實驗對于化學(xué)知識的探究有著重要意義。探究的一般程序是：提出假設(shè)—方案設(shè)計—實驗驗證—結(jié)論和解釋2010年美國國家化學(xué)周的主題是“BehindtheSceneswithChemistry”即透過現(xiàn)象，去分析現(xiàn)象背后的化學(xué)事實和原理，然后應(yīng)用于實踐。方法謝謝各位評委！文登一中蔡麗燕觀察預(yù)測方案設(shè)計小組設(shè)計方案根據(jù)我們分析的設(shè)計原則和判斷方法，結(jié)合課本P41“活動探究”給出的試劑和儀器，小組設(shè)計實驗方案來驗證我們預(yù)測的五個因素能否影響反應(yīng)速率（物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑和固體表面）以及分別怎樣影響反應(yīng)速率，把方案填在報告單上。設(shè)計方法和要求化學(xué)反應(yīng)的快慢第二節(jié):文登一中蔡麗燕“不能沒有你”—工業(yè)生產(chǎn)與催化劑工業(yè)合成氨（催化劑—Fe）工業(yè)制硫酸（催化劑—V2O5)催化劑的發(fā)現(xiàn)和使用讓氨氣和硫酸的工業(yè)生產(chǎn)得以實現(xiàn)。沒有催化劑就沒有現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)。尋找高效催化劑一直是化工生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要話題。我的收獲是Mg與鹽酸Fe與鹽酸C(HCl)0.5→0.20.5→0.4

0～10minv=△c/△t對比遷移知識回顧我爬，我爬，我爬爬爬…1分鐘，動車3000米，小蝸牛0.15米v=△x/△t

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