山西省臨汾市張村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市張村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是

（

）A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水C．污水處理常用的化學(xué)方法有：中和法、沉淀法、混凝法、過濾法D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略2.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時間是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒?yún)⒖即鸢福篋略3.下列關(guān)于3molO2的說法正確的是

A．質(zhì)量為48g

B．摩爾質(zhì)量為96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為67.2L參考答案：D略4.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0參考答案：D略5.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(

)A

C3H7Cl

B

CH2Cl2

C

C2H6O

D

C2H4O2參考答案：B略6.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略7.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

參考答案：A略8.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：A9.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略10.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低

④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．解答：解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯誤；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；④平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑤錯誤；綜上所述④正確，故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．11.若20克密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO3－離子的濃度是A.

mol/L

B.

mol/L

C.2.5dmol/L

D.1.25dmol/L

參考答案：C略12.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（

）

H

H

A、甲烷的結(jié)構(gòu)式H－C－H

B、丁烷的鍵線式C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D、丙烷的分子式C3H8參考答案：C略13.打開下圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生

B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡

D．燒杯內(nèi)溶液變紅色參考答案：C略14.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略15.天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、軟脂酸

D、甘油參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時間/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)實驗結(jié)論：

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當(dāng)組成緩沖溶液的物質(zhì)濃度越_________，緩沖溶液的pH(pOH)等于______時，緩沖溶液的緩沖能力越大.參考答案：大

pKi18.常溫下，有四種溶液：①②③④⑤0.001mol·L－1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol·L－1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列問題：（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

④溶液的pH。(填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④

⑤。（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②與④等體積混合，則溶液pH

7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

。參考答案：(1)＞

(2)＜

(3)＜(4)＜

CH3COONa和CH3COOH略19.（12分）有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物。例如：提示:苯的同系物與Cl2在光照條件下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈取代。請回答下列問題:（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型:___________