廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市鐘山縣第一中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略2.下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料參考答案：B考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料．專題： 化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；C．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯易水解，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量、催化劑、能量轉(zhuǎn)化以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考頻點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．3.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)

B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC4.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，據(jù)此判斷．解答：解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯(cuò)誤；B.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；C.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．5.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀；B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，且不溶于酸，故A錯(cuò)誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無色要求，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中的溶液pH的判斷為解答的難點(diǎn)，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．6.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：B略7.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯(cuò)參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，C(H+)和C(OH—)都會(huì)減小B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的PH。若PH>7，則H2A是弱酸；若PH<7,則H2A是強(qiáng)酸C．將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3

D．用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol·L-1的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和參考答案：C略9.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能．．大量共存的離子組是（）A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－參考答案：答案：D10.將等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略11.下列溶液中一定呈中性的是A．PH=7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)的溶液C．鹽溶液

D．既含有H＋又含有OH－的溶液參考答案：B12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L

NO與22.4L

O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：D解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2含陽(yáng)離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3NA，故D正確．故選D．13.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水時(shí)，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體一定含有的成分是（）A．CH4和NH3

B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO

D．HCl、CO和CO2參考答案：答案：C14.對(duì)下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的ΔH<0②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5③圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響

④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的情況A．①③ B．②④ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5時(shí)Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質(zhì)，故②正確；③由圖③可知，p2到達(dá)平衡時(shí)間短，說明壓強(qiáng)p2＞p1，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象p2應(yīng)表示使用催化劑，故③錯(cuò)誤；④醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故④正確；故選B。15.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A．用水撲滅

B．用泡沫滅火器撲滅C．用干粉滅火器撲滅

D．用干燥的砂子撲滅【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

。理由是

。

（4）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共8分)高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進(jìn)劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射上。傳統(tǒng)制備高純AP的方法是電解氯酸鈉水溶液得到高氯酸鈉，再與氯化銨進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗AP產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純AP。Olin公司新近研究了一種制備高純AP的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由次氯酸電解制備高氯酸的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式：

。(2)若以100A電流通電于次氯酸溶液20．0h，陰極放出H240．0g，陽(yáng)極可得高氯酸

g；此過程電流效率是

。(3)與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn)：

。參考答案：(共8分)(1)陰極：2H++2e?→H2↑

(1分)

陽(yáng)極：HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+

(或：ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+(1分)

電池反應(yīng)：HClO+3H2OHClO4+3H2↑

(1分)(2)陰極與陽(yáng)極產(chǎn)物分別為H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g

(2分)電流效率==53.6％

(2分)

(3)產(chǎn)品純度高、精制步驟少、生產(chǎn)成本低

(1分)略18.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．（填、

和等）A．；B．；C．；D．；E．；F．；G．；H．；（2）