2022年湖南省岳陽(yáng)市臨湘市白云鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年湖南省岳陽(yáng)市臨湘市白云鎮(zhèn)學(xué)區(qū)聯(lián)校高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一定量的14%KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0mL28%的KOH溶液，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.75mol/L

D．6.25mol/L參考答案：D略2.某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略3.全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略4.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A

②與③

B

③與④

C

①與④

D

①與②參考答案：答案：A5.汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂

法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯(cuò)誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率參考答案：C略6.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)參考答案：A7.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：參考答案：D略8.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．m>n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果?H偏小B．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別參考答案：C試題分析：A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了減少熱量的散失，需要將堿一次性倒入酸中，緩慢倒入，放出的熱量散失，溫度計(jì)讀數(shù)差偏小，所測(cè)結(jié)果?H偏大，故A錯(cuò)誤；B．硝酸能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，故C正確；D．NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，不能通過互滴的方法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；B、③點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計(jì)算酸HA溶液的濃度；D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點(diǎn)溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤．故選D．11.為除去某物質(zhì)所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)用選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用PH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；②過量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl﹣，不符合題意，故選A．12.牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長(zhǎng)期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學(xué)式中除鈣離子外還含有3個(gè)PO，一個(gè)F－，則其化學(xué)式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）

A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA

C．常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA

D．CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28參考答案：D略14.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(

)

A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：答案：A15.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中能說明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是

（填反應(yīng)序號(hào)，在①②③④中選?。゜．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫

基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是

。A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上

B．18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯(cuò)一個(gè)就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是

參考答案：18.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價(jià)+1+1－2－3,+5+2,+4+3請(qǐng)回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是

（用元素符號(hào)表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物，三者均可形成

晶體，其中沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）__

；1gYU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出akJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（4）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為

（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

參考答案：答案：（1）第二周期、ⅣA族；（2分）（2）O2->Na+>Al3+（2分）

Al3+＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H+（2分）（3）分子晶體、H2O（2分）

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（2分）（4）9∶16（2分）19.（12分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是

。（填字母）A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心