河南省周口市醒民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省周口市醒民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說(shuō)法中，正確的是A．一定是共價(jià)化合物

B．其晶體有可能是離子晶體C．其晶體不可能是分子晶體

D．其晶體不可能是原子晶體參考答案：B略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：B略3.區(qū)別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金屬鈉B.加銀氨溶液、水浴加熱C.在銅存在下和氧氣反應(yīng)D.在銀存在下和氧氣反應(yīng)后,再在產(chǎn)物中加銀氨溶液水浴加熱參考答案：D略4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解析：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測(cè)得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯(cuò)誤；故選A．5.為了健康,提倡發(fā)展”綠色食品”,下列措施中,最有可能用于”綠色食品”生產(chǎn)的是(

)A.使用化肥代替又臟又臭的農(nóng)家肥

B.多種植綠葉蔬菜C.生物防治害蟲

D.人工控制氣候參考答案：C略51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B試題分析：化學(xué)式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個(gè)數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個(gè)N2O4分子中比一個(gè)NO或NO2中多一個(gè)N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(

)A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項(xiàng)正確。B中油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測(cè)定中和熱時(shí)，所用酸或堿應(yīng)使其中一種過(guò)量，以充分反應(yīng)。8.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH—）=1×10-10mol·L—1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（

）

A．NaHSO4

B．A12（SO4）3

C．NaOH

D．HC1參考答案：答案：B9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，BaSO4對(duì)人體無(wú)毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白B.ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒C.SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維D.MnO2具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)制O2參考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，故A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，故B正確；C．SiO2傳輸光的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，故D錯(cuò)誤；答案為B。11.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略12.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（

）

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程

B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷；C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；D、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正確；C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；故C錯(cuò)誤；D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問(wèn)題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：BA項(xiàng)稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項(xiàng)用100mL的容量瓶，無(wú)法配成175mL溶液。D項(xiàng)蒸餾時(shí)冷凝管中的水應(yīng)從下端進(jìn)，上溢出。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），具有強(qiáng)烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫出S2Cl2的電子式

。⑵裝置a中應(yīng)放試劑為

，其作用為

；裝置c為何水平放置

；裝置d的名稱是

，它的作用是

。⑶該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為

（用序號(hào)表示）①加熱裝置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置c⑷圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為

，其作用為

。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵濃H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液體

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰

吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞As（3）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時(shí)生成SO42﹣，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為．（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是．（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是．參考答案：（1）；（2）ac；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．【考點(diǎn)】氮族元素簡(jiǎn)介；元素周期律的作用；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大；c．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；（4）圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；（5）pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時(shí)As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4﹣．【解答】解：（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正確；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；c．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+，故答案為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+，故答案為：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．18.已知：A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種