2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市姜畬鎮(zhèn)泉壙子中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市姜畬鎮(zhèn)泉壙子中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B2.維生素A(見(jiàn)下圖)是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時(shí)會(huì)引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下列有關(guān)維生素A的認(rèn)識(shí)不正確的是A.維生素A的分子式為C18H26O

B.一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化C.維生素A可使溴水褪色D.1mol維生素A分子最多可跟6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：D3.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來(lái)分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵參考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見(jiàn)化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。5.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B．其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿C．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

D．在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低參考答案：CA．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Fr＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，則FrOH也是強(qiáng)堿，B正確；C．堿金屬族元素從Na開(kāi)始，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na，其生成的氧化物更復(fù)雜，還生成超氧化物等，C錯(cuò)誤；D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)Fr＞Na，則其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，D正確；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

熄滅酒精燈

取用固體粉末

讀液體體積

滴加液體

A

B

C

D參考答案：A7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：C【詳解】A、1個(gè)CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個(gè)NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

8.無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A．K+、CO32?、Ag+、SO42?

B．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?C．NO3?、Na+、Cl?、K+

D．Ca2+、K+、CO32?、NO3?參考答案：C略9.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是A．Fe、H2O、CO2

B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg

D．ClO－、Cl－、Ag＋參考答案：B略10.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故正確。11.(雙選)12C相對(duì)原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為(

)A．

B．

C．

D．NAa參考答案：AD12.下列對(duì)一些事實(shí)的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂腥榛饔肂．鐵生銹后質(zhì)量變大，是因?yàn)樵摲磻?yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小，是因?yàn)樗鼈兌加形?/p>

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿哟笮“l(fā)生了改變參考答案：A略0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023個(gè)SO42-

B.含0.5個(gè)Na2SO4分子C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A14.

一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說(shuō)法不正確的是

A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．通過(guò)油脂的堿性水解來(lái)制肥皂C．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料參考答案：C略15.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。參考答案：(1)作催化劑和吸水劑

(2)促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

(3)除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度

使乙酸乙酯完全水解

(4)除去乙酸乙酯中的乙醇

(5)讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來(lái)，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流

(6)水【詳解】（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓