2020-2022北京重點校高一(上)期中化學(xué)匯編：鈉及其化合物

2020-2022北京重點校高一（上）期中化學(xué)匯編

鈉及其化合物一、單選題（2021?北京師大附中高一期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是???Na2CO3固體（NaHCO3）,選用對固體加熱的方法NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入足量的CO2氣體CO2（HCl）,將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液網(wǎng)@/。4）,加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾（2021?北京師大附中高一期中）下列關(guān)于Na2O.Na2O2的說法正確的是A.二者都是堿性氧化物B.二者都是強氧化劑C.二者都能與水反應(yīng)，生成強堿D.Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑（2021?北京師大附中高一期中）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.ImolNa2CO3和ImolNaHCO3含有的陽離子數(shù)目相等B.同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別C.相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈（2021?北京?人大附中高一期中）對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.酒精失火用水澆滅B.將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱C.金屬鈉意外著火時，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅D.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗（2021?北京四中高一期中）某溶液中含有HCO-、SO2-、CO2-、Na+4種離子。向其中加入足量的3 4 3Na2O2固體后，溶液中離子濃度變大的是（假設(shè)溶液體積無變化）A. CO2- B. HCO- C. CO2-、Na+ D. HCO-、SO2-3 3 3 3 4（2021?北京四中高一期中）下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有co2-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+,無K+A.A B.B C.C D.D（2021?北京四中高一期中）向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.5gNa。下列有關(guān)說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同（2021?北京四中高一期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是???A.高壓鈉燈可用于道路照明Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強D.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同（2021?北京市第十二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是a.Na氧《室溫）Na。3NaOH2 2\o"CurrentDocument"FeO當(dāng)Fe（OH）鹽酸FeCl23 3 3CUSONaO?過濾Cu（OH）加熱CUO4 2d.Ba（OH）鹽酸BaCl二氧化碳BaCO2 2 3（2021?北京市第九中學(xué)高一期中）為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進行了如下實驗：酚酸試液實驗i劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大地氣泡，固體溶解，試管壁發(fā)熱114IftiiU先變紅,后褪色MnOn實驗近迅速產(chǎn)生大量氣泡，使帶火星的木條復(fù)燃e實物N溶泄變?yōu)榧t色JLrτ?附齦成液有關(guān)說法不正確的是（）A.實驗口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.實驗口中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑C綜合實驗□和□可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D.綜合實驗□和□可以說明使酚歐褪色的是O2（2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中）某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度HCl的反應(yīng)，進行下列實驗。下列說法不正確的是實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象當(dāng)實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現(xiàn)有白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出現(xiàn)少量白霧A.實驗2白色固體是NaClB.實驗2液面上方的白霧是因為反應(yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢（2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.銀白色金屬 B.密度比水的小C.在熔融條件下，也不能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)D.可保存在煤油中（2020?北京?清華附中高一期中）能夠用來鑒別BaCl2、NaCl,Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸（2020?北京市第十二中學(xué)高一期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。一-⑤Nh-?-Na N/OH*?-NaHC?Iφ ④ ⑷ . *co：⑥下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)（2020?北京市回民學(xué)校高一期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D.和酸反應(yīng)放出CO2的快慢：Na2CO3>NaHCO3（2020?北京市回民學(xué)校高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB.NaHCOQ溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO-+OH=CO2-+HO3 3 3 2CBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SOj=BaSO4JD.向NaCO2溶液中加入足量稀鹽酸：CO2-+H+=HCO-2 3 3 3(2020?北京市回民學(xué)校高一期中)下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯誤的是A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于純凈物C.Na2CO3屬于鈉鹽 D.Na2CO3屬于碳酸鹽(2020?北京市第十二中學(xué)高一期中)將11.5g鈉、12g鎂、28g鐵分別投入200mL1mol∕L的鹽酸中，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積A.鈉最多 B.鎂最多 C.鐵最多 D.一樣多(2020?北京市第十二中學(xué)高一期中)將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液的燒杯中，甲同學(xué)認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的是①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②劇烈反應(yīng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲③溶液變紅④鈉熔化成光亮的小球，四處游動⑤有藍色沉淀產(chǎn)生A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤(2020?北京師大附中高一期中)鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是2 3 3 ...A.分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生(2020?北京師大附中高一期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.NaHCO3的俗稱是蘇打B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C.相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈(2020?北京市回民學(xué)校高一期中)用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中所加物質(zhì)或操作不能達到除雜目的的是A.CO2(HCl):用飽和NaHCO3溶液 B.Na2CO3(NaHCO3):用HCl溶液C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量CO2D.Cu(Fe):用足量稀鹽酸二、填空題(2021?北京師大附中高一期中)某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用刀切下數(shù)塊，分別進行實驗研究。(1)鈉塊切面處迅速變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)將一小塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)放出大量熱，依據(jù)的現(xiàn)象是。(5)將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式。(2021?北京師大附中高一期中)有五種物質(zhì)：①氧化鐵②鹽酸③氫氧化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉(1)寫出①②兩種溶液反應(yīng)的離子方程式 。??(2)寫出③④兩種溶液反應(yīng)的離子方程式 。??(3)寫出⑤受熱分解的化學(xué)方程式。(2020?北京市回民學(xué)校高一期中)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,，氧化劑;還原劑三、實驗題(2021?北京師大附中高一期中)某小組研究Na2O2的性質(zhì)。(1)查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是通過實驗研究了Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)：【實驗過程和現(xiàn)象】將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發(fā)熱并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味的氣體。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推測刺激性氣味氣體可能為Cl2,生成Cl2的化學(xué)方程式為。②解釋加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無色無味氣體的原因：。(2)小組設(shè)計了下列實驗裝置證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸?！緦嶒炦^程和現(xiàn)象】步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化。步驟2：打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。①過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用。③大部分同學(xué)認為實驗證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時必須與水接觸。乙同學(xué)認為上述實驗設(shè)計有漏洞，需要補充實驗步驟3才能證明結(jié)論。補充的實驗步驟3是：。(2021?北京四中高一期中)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用。(2)裝置B的作用是。裝置E中堿石灰的作用是。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積(并折合質(zhì)量為0.32g)，則Na2O2試樣的純度為。(2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中)Na2O2是一種重要的氧化劑與供氧劑。(一)研究Na2O2與水的反應(yīng)。取一定量沖2。2，加入足量的水，充分反應(yīng)。(I)Na2O2的電子式是—；反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。(2)收集并測量生成O2的體積，發(fā)現(xiàn)體積小于理論計算值。某小組研究產(chǎn)生這一差異的原因，進行如下實驗。查閱資料：a.過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個復(fù)分解反應(yīng):i.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2ii.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2b.與H2O2類似，NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2MnO2NaHO2 2NaOH+O2↑MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式是②依據(jù)資料設(shè)計如下實驗：取0.02molNa2O2與足量水反應(yīng)，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2,立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中PH變化圖所示。①小組同學(xué)根據(jù)PH的變化判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ii,判斷的理由是一。根據(jù)140s180的PH計算出溶液的c(OH)為0.6mol/L，則此時段內(nèi)溶液中n(NaHO2)為.③由上述實驗得出的結(jié)論是一。（二）Na2O2空氣中容易變質(zhì)。某小組結(jié)合（一）的研究設(shè)計如下實驗測定某久置的Na2O2的純度。向反應(yīng)容器中加入一定質(zhì)量的樣品，—，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算過氧化鈉的純度。（3）補全上述實驗方案。（4）與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應(yīng)，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測定條件不變，則測量結(jié)果會—（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中）鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是—；可觀察到的實驗現(xiàn)象是―（填字母序號）。a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球c.小球四處游動d.有嘶嘶聲（2）將一小塊金屬鈉放在空氣表面變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，15.6gNa2O2最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為—L。（4）現(xiàn)有含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2樣品的純度。（可供選用的反應(yīng)物有CaCO3固體、鹽酸、稀硫酸和蒸餾水）回答下列問題：①裝置A中液體試劑選用—。②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是—,裝置E中堿石灰的作用是一。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—、―。④若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.224L,則Na2O2試樣的純度為—。四、原理綜合題（2021?北京?人大附中高一期中）鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為色。（2）碳酸氫鈉可做復(fù)合膨松劑中的成分，其受熱分解的化學(xué)方程式是。過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。實驗小組研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象實驗一：向盛有0.2gNa2O2的劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到溶燒杯中加入5OmL蒸餾水液a實驗二：恢復(fù)室溫后向溶液a中滴入兩滴酚酞i.溶液變紅ii.10分種后溶液顏色明顯變淺。稍后，溶液變?yōu)闊o色(3)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)甲同學(xué)向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實驗二相同，甲同學(xué)這樣做的目的是(5)查閱資料得知，實驗二中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致。乙同學(xué)通過實驗三證實了H2O2的存在：取少量溶液@。加入試劑(填化學(xué)式)，有無色使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生。(6)為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學(xué)們在相同溫度下繼續(xù)進行了如下實驗：實驗四：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。實驗五：向0.4%的NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化：向該溶液中通入氧氣。溶液顏色無明顯變化。①實驗五通入氧氣的目的是。②從實驗四和實驗五中，可得出的結(jié)論是。參考答案D【詳解】NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；Na2CO3、二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；NaHCO3和CO2不反應(yīng)，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；Na2CO3、Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；選D。C【詳解】A.因Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯誤；Na2O中氧元素的化合價是-2價，為最低價，只有還原性，鈉離子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合價是-1價，Na2O2具有氧化性，故B錯誤；Na2O與Na2O2與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；D.過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故D錯誤；故選：C。D【詳解】Na9CO.由Na+、CO2-構(gòu)成，ImolNa,CO.含2mol陽離子；NaHCOQ由Na+、HCO-構(gòu)成，ImolNaHCOQ2 3 3 2 3π '……’ 3 3 3含Imol陽離子，故A錯誤；Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3,故B錯誤；C.相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C錯誤；Na2CO3和鹽酸反應(yīng)分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈，故D正確；選D。C【詳解】A.酒精著火，不能用水撲滅，可用沙土撲滅，選項A錯誤；B.鈉性質(zhì)活潑，將將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱，易發(fā)生危險，不符合化學(xué)實驗安全原則，選項B錯誤；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，有爆炸危險，所以不用水撲滅，應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅，選項C正確；D.因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，應(yīng)用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，選項D錯誤；答案選CoC【詳解】向溶液中加入過量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.CH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，選項A錯誤；B.反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，選項B錯誤；C.反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，Na2O2與水反應(yīng)后Na+濃度也增大，，選項C正確；D.反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，SO2-濃度不變，選項D錯誤；答案選CoC【詳解】A.某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO2-、HCO-,選3 3項A錯誤；B.某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀，故溶液中也可能CO2-,選項B錯3誤；C.把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液變紅，選項C正確；D.不能確定是否含有鉀離子，因為觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃，選項D錯誤；答案選CoD【詳解】A.鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H+反應(yīng)，離子方程式表示為2Na+2H+=2Na++H2↑，選項A錯誤；B.三個燒杯中，鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，選項B錯誤；C.X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl>NaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH,三個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同，選項C錯誤；D.因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，生成H2的量相同，選項D正確；答案選DoC【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈常用于道路照明，故A正確；B.氧化鈉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故B正確；C碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3，故C錯誤；D.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故D正確；故答案為CC【詳解】Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O,不能產(chǎn)生Na2O2,因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；Fe2O3難溶于水，不能直接一步與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3,因此不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CU(OH)2沉淀和Na2SO4,然后過濾得到CU(OH)2,該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生CuO和水，因此能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D.由于HCl的酸性比碳酸強，所以向BaCl2溶液中通入CO2氣體，不能反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3,故不能實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項是C。D【分析】A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；B.過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣；C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣；D.過氧化鈉、氧氣具有氧化性也可以使酚酞褪色?！驹斀狻緼.實驗口中固體溶解有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱，說明過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,?A正確；B.實驗口迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，而二氧化錳并沒有明顯的變化，說明MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，故B正確；C.對比實驗□和口,說明Na2O2與H2O反應(yīng)除與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，故C正確；D.對比實驗□和口,說明使酚酞試液褪色是溶液中存在H2O2的緣故，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解題關(guān)鍵：過氧化鈉、過氧化氫的性質(zhì)，主要是過氧化鈉和水反應(yīng)過程和過氧化氫分解反應(yīng)等。C【詳解】A.鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面形成NaCl固體，故A正確；B.鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，實驗2液面上方的白霧是因為反應(yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧，故B正確；C反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，鹽酸濃度越大反應(yīng)越劇烈，故C錯誤；D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應(yīng)變慢，故D正確；選C。C【詳解】A.鈉是銀白色金屬，故A正確；B.鈉的密度比水的小比煤油的大，故B正確；C.在熔融條件下，能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，如在熔融條件下能置換出硫酸銅中的銅，故C錯誤；D.鈉煤油比煤油大，且和煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故D正確；選C。B【詳解】A.硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C.HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；D.硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；答案為Bo14.B【詳解】A.與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D.④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確；故答案為BoC【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,A錯誤；B.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈉，所以在相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此根據(jù)碳原子守恒可知等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3,C正確；D.碳酸鈉中滴加鹽酸，反應(yīng)順序為CO32-+2H+=H2O+CO2↑>HCO3-+H+=H2O+CO2↑,可知和酸反應(yīng)放出CO2的快慢：Na2CO3<NaHCO3,D錯誤；答案選CoB【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A錯誤；NaHCOR溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO-+OH-=CO2-+HO,B正確；3 3 3 2Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSO4Φ+2H2O,C錯誤；D.向N%COq溶液中加入足量稀鹽酸放出二氧化碳：CO2-+2H+=COT+HO,D錯誤；2 3 3 2 2答案選BoA【詳解】Na2CO3水溶液呈堿性，俗稱純堿，Na2CO3由Na+、CO2-組成，屬于鹽類物質(zhì)，根據(jù)離子種類可屬于鈉鹽和碳酸鹽，Na2CO3表示一種化合物，屬于純凈物，綜上所述，敘述錯誤的是A項，故答案為AoA【詳解】鈉性質(zhì)活潑，鈉和鹽酸、水都能反應(yīng)放出氫氣，0.5mol鈉最多生成0.25mol氫氣；鎂只能和鹽酸反應(yīng)，12g鎂投入200mL1mol/L的鹽酸中，鹽酸不足，生成0.1mol氫氣；鐵只能和鹽酸反應(yīng)，28g鐵投入200mL1mol/L的鹽酸中，鹽酸不足，生成0.1mol氫氣；所以相同條件下鈉產(chǎn)生氣體的體積最大；故選A。C【詳解】①鈉密度小于水，鈉浮在水面，故①錯誤；②鈉與水劇烈反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)過程中有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故②正確；③硫酸銅溶液并沒有酚酞，所以溶液不會變紅，故③錯誤；④鈉熔點低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮小球，有氣體產(chǎn)生，小球在水面上四處游動，故④正確；⑤鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，故⑤正確；綜上所述正確的有②④⑤，故答案為CoD【詳解】A.分別配成溶液，進行焰色試驗，焰色呈黃色的為NaHCO3,透過藍色鉆玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3,現(xiàn)象不同，可以鑒別；B.分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3,無明顯現(xiàn)象的是K2CO3,現(xiàn)象不同，可以鑒別；C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3,無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3,現(xiàn)象不同，可以鑒別；D.分別加入過量鹽酸，都能產(chǎn)生無色氣泡，不能鑒別；答案選DoD【詳解】A.NaHCO3的俗稱小蘇打，A錯誤；B.二者都能夠與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生難溶性物質(zhì)，因此不能用石灰水鑒別，B錯誤；C.相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來有氣泡；向NaHCO3溶液中滴加等濃度的鹽酸，立即有氣泡產(chǎn)生，可見二者與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)的更劇烈，D正確；故合理選項是DoB【詳解】HCl能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成COd而CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度極小，因此利用飽和NaHCO3溶液洗氣可除去HCl,故A項能達到目的；Na2CO3、NaHCO3均能與HCl發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鹽酸除雜，可將混合物進行加熱除雜，故B項不能達到目的；CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，而CO2在NaHCO3溶液中溶解度極小，因此C項能夠達到除雜目的；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后可得到Cu,故D項能達到除雜目的；綜上所述，不能達到除雜目的的是B項，故答案為Bo(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2δNa2O2(3)2Na+Cl「2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)J+Na2SO4+H2↑【解析】(1)鈉塊切面處迅速變暗，鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O;(2)將一小塊鈉放入坩堝中加熱，鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2;(3)將加熱過的一小塊鈉放入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl；(4)將一小塊Na投入到盛有適量水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反應(yīng)過程中，鈉熔成小球，說明反應(yīng)放出大量的熱；(5)將一小塊Na投入到盛有適量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)J+Na2SO4+H2↑。(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)OH-+H+=H2O(3)2NaHCO3δNa2CO3+H2O+CO2↑【解析】(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(2)氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O;(3)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑oI?2Xa±57H±OMNaOH十5t串把面口Me- Na2O2Na2O2【詳解】反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，氧元素化合價變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化中“只靠近不交叉”原則可知，Na2。?中氧元素化合價既有升高，也有降低，Na2。?既是氧化劑也是還原劑，雙線橋表失去22Na?O,TH>O=4NaQH+0;tL___f示為：得到工展Na2O2+4HCl(濃)=Cl2↑+2NaCl+2H2ONa2O2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了耳。2，加入MnO2,H2O2分解得O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO-+H+=CO2+H2O反應(yīng)完成后，取K1后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結(jié)論成立【分析】用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫和水，因此飽和NaHCO3溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水，打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)。打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,潮濕額二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)。①由題意可知，過氧化鈉和濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，其中過氧化鈉作為氧化劑，被還原為水，濃鹽酸作為還原劑，被氧化成氯氣，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+4HCl(濃)=Cl2↑+2NaCl+2H2O。②過氧化鈉在與濃鹽酸反應(yīng)的過程中也會生成過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳存在的條件下，會分解生成氧氣，因此加少量MnO2固體，會立即產(chǎn)生大量無色無味氣體。①過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20②鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液是用來除去二氧化碳中的氯化氫，因此離子方程式為：HCO-+H+=CO2↑+H2Oo③氣體中有水，水也會和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃，因此若要證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為：反應(yīng)完成后，取K1后面的干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實驗結(jié)論成立。⑴鹽酸除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(4)78%【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應(yīng)的裝置，裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳，防止水蒸氣進入D中干擾實驗，裝置F和G為量氣裝置，測定反應(yīng)生成氧氣的體積。(1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2,防止水蒸氣進入D中干擾實驗；(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，均會和二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2>Na2O+CO2=Na2CO3;0.32g(4)0.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g/mol=0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可計知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則過氧化鈉的純度為 x100%=78%，故答案為78%?！??.?/Na+ Na+(1)I-J2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO(2)2H2O2 2H2O+O2↑ 180s后溶液PH增大，說明加入MnO2后有OH-生成，所以一定發(fā)生了反應(yīng)ii0.016mol過氧化鈉與水發(fā)生了反應(yīng)ii是收集到O2的體積小于理論計算值的原因之一(3)加入少量MnO2(4)偏大【詳解】r12-■V-■φNa+：0：0：Na+(I)Na2。2是離子化合物，電子式是 [2*?J;Na2。?和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;MnO(2)MnO2催化H2O2分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O+O2↑o①180s后溶液PH增大，說明加入MnO2后有OH-生成，所以小組同學(xué)根據(jù)PH的變化判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ii。根據(jù)140s-180s的PH計算出溶液的c(OH-)為0.6mol/L，n(OH-)=n(NaOH)=0.6mol/Lx0.04L=0.024mol,根據(jù)鈉元素守恒，此時段內(nèi)溶液中n(NaHO2)=0.02mol×2-0.024mol=0.016mol°③由上述實驗得出的結(jié)論是過氧化鈉與水發(fā)生了反應(yīng)ii是收集到O2的體積小于理論計算值的原因之一。(3)NaHO2、H2O2能在MnO2催化的條件下分解生成O2,為保證氧氣完全放出，向反應(yīng)容器中加入一定質(zhì)量的樣品，加入少量MnO2,再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測量體積(折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算過氧化鈉的純度。(4)若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，生成氣體的體積偏大，其他測定條件不變，則測量結(jié)果會偏大。29.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bcd(2)4Na+O2=2Na2O(3)2.24L(4)鹽酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去O2中混有的CO2，排除對測量O2體積的影響 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO378%【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置