2023二輪復習專項練習（化學）專題突破練六　元素及其化合物(A)

專題突破練六元素及其化合物(A)一、選擇題1.(2021江蘇南京期中調研)下列有關化學反應的敘述正確的是()A.Na露置于空氣中,表面生成Na2O2B.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3D.紅熱的木炭與稀硫酸反應生成CO22.(2021廣東選擇考模擬)如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖”,該元素最高正價和最低負價之和為4,f、h均為正鹽,且焰色試驗的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是()A.a和c反應可以生成bB.d能使品紅溶液褪色C.e的濃溶液不能與非金屬單質反應D.f、h的水溶液呈堿性3.(2021山東菏澤一模)下列關于物質性質的說法合理的是()A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相應單質直接化合生成B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運輸C.等質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應,轉移的電子數相等D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色,說明氯氣具有漂白性和酸性4.(2021廣東廣州階段訓練)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質)制備明礬的流程如圖所示:易拉罐堿溶加熱下列敘述錯誤的是()A.回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用B.“沉淀”為Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶D.上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO35.(雙選)(2021湖南常德一模)某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應,靜置后取上層清液置于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產生白色沉淀,局部出現紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似下列說法正確的是()A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+的存在會對檢驗產生干擾B.局部出現紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D.紅色迅速褪去是因為Cu2+與SCN-發(fā)生反應②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動6.(雙選)(2021山東泰安二模)堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料,制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如下,下列說法正確的是()A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+B.調pH時所選試劑只能是MgCO3C.“過濾1”所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時反應的離子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2OMgClO(OH)·H2O↓二、非選擇題戰(zhàn)國時期的鐵制農具7.(2021北京朝陽期中質量檢測)中國傳統(tǒng)的農具、兵器曾大量使用鐵,鐵器的修復是文物保護的重要課題。(1)潮濕環(huán)境中,鐵器發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式是。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種,性質如下:成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性質致密疏松疏松①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是。

②在有氧條件下,Fe3O4在含Cl-溶液中會轉化為FeOCl,將相關反應的離子方程式補充完整:4Fe3O4+O2++H2OFeOCl+

(3)化學修復可以使FeOCl轉化為Fe3O4致密保護層:用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器,一段時間后取出,再用NaOH溶液反復洗滌。①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH),推測溶解度FeOCl(填“>”或“<”)FeO(OH)。

②Na2SO3的作用是。

③檢驗FeOCl轉化完全的操作和現象是

。

8.(2021湖北八市聯考)二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,可用于食物的增白、防腐等,但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為。

(2)燒杯F中的試劑可以是(填字母)。

a.飽和Na2SO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液(3)實驗時裝置E中溶液的現象為。

(4)實驗時觀察到裝置B中無明顯現象,裝置C中溶液紅色褪去,則使品紅溶液褪色的粒子一定不是(填化學式)。

(5)學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發(fā)現裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液,進行如下實驗:實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現象如表:燒杯實驗現象G無白色沉淀產生,pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生,I中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象得出的結論是。

②H中白色沉淀的化學式為,其產生的原因是(用離子方程式表示)。

③I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是

。

9.(2021廣東六校第三次聯考)金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,鎵與鋁的化學性質類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金,還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0請回答下列問題。(1)“酸浸”過程中禁止明火加熱,原因是

。

(2)“結晶”過程中得到FeSO4·7H2O的具體操作為。

(3)“中和沉淀”過程中pH應調節(jié)的范圍為。

(4)“碳酸化”過程中不能通入過量CO2的原因為

(用離子方程式表示)。

(5)“電解”過程中需要保持溶液pH=11以上的原因是

。

(6)下列說法不正確的是。

A.為提高浸出率,可將剛玉渣研磨B.“結晶”過程中得到的FeSO4·7H2O可作為凈水劑C.由流程圖可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3D.“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液(7)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下,利用Ga與NH3反應制備GaN,該過程的化學方程式為

。

參考答案專題突破練六元素及其化合物(A)1.B解析A項,室溫下,Na在空氣中生成Na2O,在加熱時生成Na2O2,錯誤;B項,Cu與FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2,正確;C項,向足量氨水中通入少量CO2可生成(NH4)2CO3,通入足量CO2生成NH4HCO3,錯誤;D項,紅熱木炭和稀硫酸不反應,紅熱木炭與濃硫酸生成CO2,錯誤。2.A解析該元素最高正價和最低負價之和為4,則是硫元素;由焰色試驗的火焰顏色是黃色,可知含有鈉元素。a、b、c、d、e、f、g、h分別為H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO4、H2SO3、Na2SO3。H2S和SO2能夠發(fā)生歸中反應:2H2S+SO23S+2H2O,A項正確。SO3不能使品紅溶液褪色,B項錯誤。濃硫酸在加熱條件下能夠與碳、硫等非金屬單質反應,C項錯誤。Na2SO4溶液呈中性,D項錯誤。3.C解析鐵與氯氣在加熱時反應生成氯化鐵,A項錯誤。常溫下,濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,所以可用鋁罐車運輸,但是濃鹽酸與Al會反應,不可用其運輸,B項錯誤。等質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應,都會生成銅離子,即轉移的電子數相等,C項正確。氯氣沒有酸性、漂白性,紫色石蕊溶液先變紅后褪色,體現鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性,D項錯誤。4.B解析廢易拉罐屬于可回收垃圾,回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用,A項正確。偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁,故“沉淀”為Al(OH)3,B項錯誤。沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸鉀,“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,最后得到明礬,C項正確。題述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3,過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀,D項正確。5.AD解析根據2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl且反應很快,用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+的存在會對檢驗產生干擾,A項正確,C項錯誤。紅色物質是Fe(SCN)3,(SCN)2為擬鹵素,化學性質和氯氣相似,說明也具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,B項錯誤。Cu只要與Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,Cu2+就會與SCN-快速反應,降低了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,Fe(SCN)3的濃度降低,所以紅色迅速褪去,D項正確。6.AC解析菱鎂礦含少量FeCO3,用鹽酸溶解,MgCO3、FeCO3與鹽酸反應分別生成MgCl2、FeCl2,再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調節(jié)溶液pH,Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀通過過濾除去,濾液為MgCl2溶液,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n·H2O]。流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+,A項正確。調pH時可選試劑不只是MgCO3,MgO或Mg(OH)2均可,B項錯誤?！斑^濾1”所得的濾渣含有Fe(OH)3,C項正確。該工藝流程所制備的物質為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O],“混合”時發(fā)生反應的產物不僅是MgClO(OH)·H2O,D項錯誤。7.答案(1)Fe-2e-Fe2+(2)①6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O②12Cl-61212OH-(3)①>②作還原劑,將FeOCl還原為Fe3O4③取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無白色沉淀產生,證明FeOCl轉化完全解析(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Fe-2e-Fe2+。(2)①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O。②Fe3O4在含Cl-溶液中會轉化為FeOCl,Fe元素化合價升高,O元素化合價降低,根據得失電子守恒和原子守恒配平方程式為4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O12FeOCl+12OH-。(3)①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH),根據沉淀轉化的規(guī)律:溶解度小的轉化為溶解度更小的,可知溶解度FeOCl>FeO(OH)。②FeOCl轉化為Fe3O4的過程中,Fe元素化合價降低,作氧化劑,則Na2SO3的作用是作還原劑,將FeOCl還原為Fe3O4。③若FeOCl轉化完全,則溶液中不存在氯離子,取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無白色沉淀產生,證明FeOCl轉化完全。8.答案(1)分液漏斗(2)abc(3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(4)SO2(5)①亞硫酸的酸性弱于鹽酸②BaSO43SO2+Ba2++2NO3-+2H2OBaSO4↓+2NO+4H++2SO42解析(1)儀器a是分液漏斗。(2)氯化鈉與二氧化硫不反應,不能用飽和NaCl溶液來進行尾氣吸收;亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,碳酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉(或亞硫酸鈉)和二氧化碳,氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,以上三種物質均可進行尾氣吸收,故選abc。(3)二氧化硫與氯化鐵中的三價鐵離子反應生成硫酸根離子和亞鐵離子,含鐵離子的溶液為棕黃色,含亞鐵離子的溶液為淺綠色,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(4)根據“相似相溶”規(guī)律,二氧化硫溶于乙醇,在乙醇中不能電離,B中溶液紅色不能褪去,可排除二氧化硫使品紅溶液褪色的可能。(5)①氧氣可以將二氧化硫氧化,煮沸可排除氧氣干擾;pH小于7說明生成了酸性物質,沒有生成白色沉淀說明其酸性弱于鹽酸。②H中白色沉淀為硫酸鋇,二氧化硫溶于水呈酸性,硝酸根在酸性條件下有強氧化性,將亞硫酸根氧化為硫酸根,進而生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為3SO2+Ba2++2NO3-+2H2OBaSO4↓+2NO+4H++2SO③沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快,反應速率越快的反應活化能越小,則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小,生成沉淀更快。9.答案(1)金屬與酸反應會生成可燃性氣體氫氣,遇明火會發(fā)生爆炸(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥(3)5.5~7.5(4)GaO2-+2H2O+CO2Ga(OH)3↓+HC(5)抑制GaO2-水解,并防止H(6)CD(7)2Ga+2NH32GaN+3H2解析剛玉渣“酸浸”,Ga、Fe與酸反應生成Ga3+、Fe2+和H2,可與不溶于酸的Ti、Si分離,將溶液結晶得到F