山東省德州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山東省德州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤研缽

⑥燒杯

⑦坩堝

⑧石棉網(wǎng)

⑨玻璃片

⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：C略2.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na+、Br－、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4參考答案：C3.當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C試題分析：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。4.下列說法正確的是

A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：A5.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略6.下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性的是（）A．金屬鈉 B．稀鹽酸 C．硫酸銅 D．氯酸鉀參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性，說明元素的化合價(jià)為最低價(jià)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)只能升高，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的元素化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，只能被氧化，故A正確；B．鹽酸中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅中Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略8.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略9.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．電子層數(shù)：Y＞X＞Z

參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)目相等

B．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小C．將4gNaOH固體溶于100mL水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：D略11.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是（

）A.和都含有83個(gè)中子B.和互為同位素C.和的核外電子數(shù)不同D.和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B略12.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．向0.1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體B．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)D．可以用布朗運(yùn)動(dòng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體參考答案：B略13.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當(dāng)落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。14.關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O的說法中,正確的是(

)

A.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:MnCl2

B.還原劑:MnO2,還原產(chǎn)物是:MnCl2

C.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:Cl2

D.還原劑:HCl

還原產(chǎn)物:Cl2參考答案：C略15..電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；下列判斷正確的是(

)A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液PH減小

D．原電池工作時(shí)，電流經(jīng)外電路由負(fù)極流入正極參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、．（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．參考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點(diǎn)：溶液的配制．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進(jìn)行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序?yàn)锳DECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；故答案為：A．點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：（8分）（1）2N（g）M（g）

（2分）（2）t3

=

2:1

（每空各2分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）略18.（1）把Na投入到FeCl3溶液中的總反應(yīng)方程式：

（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的離子方程式：

(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）6Na＋2FeCI3＋6H