湖北省宜昌市紅花套職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省宜昌市紅花套職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說(shuō)法不正確的是

咖啡酸

苯乙醇

CPAEA．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇參考答案：D2.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是

A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

參考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質(zhì)，其實(shí)屬于蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由鍵線式可以寫出化學(xué)式，D項(xiàng)正確。其相對(duì)分子質(zhì)量很小，故不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；分子中只含有碳氮雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有N0、N02，反應(yīng)后溶液中所含H＋離子為nmol．此時(shí)溶液中所含N03一的物質(zhì)的量為A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol參考答案：C4.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首．猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金．銀．錫．鋅的銅合金參考答案：D5.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有 （

） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D略6.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，都會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。7.下列說(shuō)法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來(lái)分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來(lái)設(shè)計(jì)的，故D錯(cuò)誤．故選B．8.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④6g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

c．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是①②③④

A.實(shí)驗(yàn)①溶液褪色

B.實(shí)驗(yàn)②溶液褪色

C.實(shí)驗(yàn)③溶液中看到一條光亮的通路

D.實(shí)驗(yàn)④飽和碳酸鈉溶液下方出現(xiàn)油狀液體參考答案：A略10.C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOB．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)參考答案：B解析：A．實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，錯(cuò)誤；B．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，正確；C.NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，與CO2、SO2與H2O反應(yīng)原理不同，錯(cuò)誤；D．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。11.下列說(shuō)法正確的是

（

）參考答案：D略12.海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不同參考答案：A略14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是（

）A．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篈考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；B、1mol石墨不完全燃燒，無(wú)法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱；C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正確；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無(wú)法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“﹣”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。⑴目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

。⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9。李明應(yīng)該選用的試劑是

，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定

。參考答案：答案：（11分）⑴保護(hù)臭氧層

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問(wèn)題是

。

(2)下圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。①?gòu)U氣脫硫過(guò)程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。②在煤中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2該物質(zhì)是

。③石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是

(寫出一種用途即可)。(3)煤經(jīng)過(guò)

(填加工方法)可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過(guò)

(填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成燃油，氫化法的本質(zhì)是

。參考答案：略18.[化學(xué)與技術(shù)](15分)我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

______。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法：

。

（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。參考答案：[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]（15分）

（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+2akJ

（3分）

（2）BC

(2分)

（3）凈化（2分）

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒（2分）液化氨（或分離液態(tài)氨）（2分）

（4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，（2分）分離二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）略19.NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強(qiáng)的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。（1）氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F鍵能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng)：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反應(yīng)ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K2的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法（固體足量)，起始時(shí)F2的濃度為5mol/L，反應(yīng)過(guò)程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(L?min)，該溫度下K2=___。（3）電解法是通過(guò)電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

（4）用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學(xué)用語(yǔ)解釋）參考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正極

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF

(4)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑詳解】(1)已知：②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H2④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4根據(jù)蓋斯定律，由②+④得反應(yīng)3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H1=△H2+△H4；