遼寧省營(yíng)口市三十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省營(yíng)口市三十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤參考答案：D略2.已知可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是(

)A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略3.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略4.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時(shí)，外電路中電子從正極流向負(fù)極D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、該電池的反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．5.下列做法有利于保護(hù)水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B．生活垃圾露天堆放C．電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D6.已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、55g參考答案：C略7.下列屬于天然高分子化合物的是（）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題．分析：高分子化合物（又稱(chēng)高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），據(jù)此即可解答．解答：解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．聚氯乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，為合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．難度較?。?.下列說(shuō)法正確的是（

）A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0參考答案：D略9.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．10.

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是

，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略12.以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)參考答案：C略13.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：D略14.下列說(shuō)法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C15.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△G=△H﹣T△S和△S的變化情況是（）A．△G＞0，△S＜0

B．△G＜0，△S＞0

C．△G＞0，△S＞0

D．△G＜0，△S＜0參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由于蔗糖溶解于水的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了自發(fā)過(guò)程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關(guān)知識(shí)分析即可．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問(wèn)題：①將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

；由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右

。（2）、（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是：

。②、裝置中長(zhǎng)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管所起的作用是

，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了

。③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

。④、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來(lái)所用的分離方法是

。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導(dǎo)氣兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（3）a的取值范圍是_______________________________________。參考答案：(1)否

a=3

b=6,溶液呈酸性與題意的強(qiáng)堿溶液不符合(2)否

a=5,b=10，滿(mǎn)足恰好完全反應(yīng)時(shí)nOH－=nH+，則有Va·10－a=Vb·10b－14，，從而可推出va>vb與題意va<vb不符合。

(3)18.由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1)高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________。產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。(2)取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn?，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù))：①取一份粗銅放入