物質(zhì)的量復習

物質(zhì)的量復習課微觀粒子宏觀物質(zhì)物質(zhì)的量一、理清概念體系，重在理解記憶1.關系微粒數(shù)物質(zhì)的量單位：mol摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nNNA=g/molnmM=mol/LVnCB=L/molnVVm=基本物理量導出量物質(zhì)的量復習課2、理解概念1）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量4）氣體摩爾體積5）阿伏加德羅定律6）物質(zhì)的量濃度3）阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量復習課二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量之間的關系物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L)物質(zhì)的質(zhì)量(g)氣體體積(L)÷V液(L)×V液(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×Vm(L/mol)

÷Vm(L/mol)nNVCm二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系nNm×M×NA×VmVC×V1.有關NA的計算1.下列說法不正確的是（)

A.常溫常壓下,1molHe含有的原子為2NA

B.2.3g鈉變成鈉離子時失去0.1NA個電子

C.1molH2O的質(zhì)量與NA個水分子的質(zhì)量相等

D.標準狀況下，22.4LCH4和H2混合物所含的分子數(shù)為NA

A二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系nNm×M×NA×VmVC×V2.有關氣體體積的計算2.在標準狀況下，含n個氯原子的氯氣體積為VL，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）CA.B.C.D.

L/molnVVm=標準狀況下：Vm=22.4L/mol二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系nNm×M×NA×VmVC×V3.有關摩爾質(zhì)量的計算

3.某固體A一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體：2A=B+2C+2D，測得產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量是（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8dC（氣體，D為相對密度）（氣體，標準狀況下）(x為物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù))二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系4.有關阿伏加德羅定律的計算4.同溫同壓下，某容器充滿O2時重116g,充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（）A.28B.60C.32D.44A二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系nNm×M×NA×VmVC×V5.有關溶液濃度的計算5.將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于1L水中,所得鹽酸溶液的密度為dg·m-3，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為二以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關系nNm×M×NA×VmVC×V5.有關溶液濃度的計算6、50mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列說法中正確的是()A.混合溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.溶合液中含有0.2molH2SO4C.混合液中的體積恰好為100mLD.無法正確計算混合液的物質(zhì)的量濃度2.主要儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；1.操作步驟：①計算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼簽。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.誤差分析：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g（2）若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）

A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液潤洗過D、以上三項都要求（4）若實驗遇下列情況,溶液的濃度有何影響？

A.加水時越過刻度線_________

B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數(shù)。近似值為6.02×1023mol-11.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，用符號mol表示，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。3.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g·mol-1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量=相對分子質(zhì)量理解概念

5.物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。單位為mol·L-1.4.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol-1。在標準狀況時Vm=22.4L·mol-1.理解概念6.阿伏加德羅定律同溫同壓下

兩種氣體的體積比=