2022年四川省眉山市松江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省眉山市松江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%

參考答案：B略2.下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的無(wú)色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一個(gè)集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+參考答案：D略3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(

)A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的電子式：

D.葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O參考答案：D4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值

B．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：B略5.為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆肿邮舰?/p>

②

③

④

⑤

參考答案：略6.下列敘述中，正確的是

（

）

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種變化叫變性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：C略7.下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4參考答案：B8.一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：C略9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)B．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：C略10.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2參考答案：B11.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1．下列說(shuō)法中正確的是（） A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng) D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v=計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol

0轉(zhuǎn)化：1mol

2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累．判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl—，判斷HCl分子里存在離子鍵B．分子晶體的堆積均為分子密堆積C．NCl3分子中,原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH－=AlO2－+2H2↑B．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是

A．Xm+和Yn—與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者。

B．NaF和MgF2中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者小于后者。

C．O和O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者。

D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者。參考答案：A15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D解：A．標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳?xì)滏I，總共含有5mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。(4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報(bào)告會(huì)上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理研究所測(cè)試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學(xué)的觀點(diǎn)從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過(guò)核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說(shuō)法是荒謬的。18.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以