2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣寨圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣寨圩中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe+Fe3+=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：AD解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正確；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)的離子的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選AD．2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略3.下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略4.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數(shù)變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；故選D。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略6.對(duì)于NH4Cl溶液的相關(guān)敘述不正確的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．將NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的電離

D．等物質(zhì)的量濃度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等參考答案：D略7.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH4+、Fe3＋參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)先后順序

【答案解析】A

解析：A、堿性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篛H-、AlO2-、SO32-，故A正確；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)誤；D、穩(wěn)定性：水＞氫氧化鐵＞一水合氨，故發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋篐+、Fe3+、NH4+，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大．注意分析離子反應(yīng)生成物的特點(diǎn)。8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略10.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說法四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

（

）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同參考答案：BCH2=CH2與H2SO4（H—O—SO3H）反應(yīng)生成C2H5—O—SO3H，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C2H5—O—SO3H與H2O（H—OH）反應(yīng)生成H2SO4與C2H5OH，反應(yīng)②是取代反應(yīng)；丙烯（C3H6）經(jīng)反應(yīng)③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一個(gè)氯原子，兩個(gè)溴原子，可推出反應(yīng)③是取代反應(yīng)，反應(yīng)④是加成反應(yīng)。11.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C。12.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物

B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質(zhì)

C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽

D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：B13.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4．A．由上述分析可知，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．化合物H4CN2O，可能為NH4CNO，可能為CO（NH2）2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，故D正確；故選A．15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)

△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

D．已知

則△H1>△H2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請(qǐng)回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）F中一定含有的官能團(tuán)名稱

。（3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。②向裝置中鼓入空氣的目的是

；丙裝置中藥品的名稱是

，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明

。③如何判斷A已完全分解？

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

。參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羥基（2分）（3）①或（2分）②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝_______________________②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是__________________。A．在原容器中再充入lmolCO2

B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5..6＝2．5×10－6）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。參考答案：（2）4.2×10-7

（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（4）甲醇

CH3OH+8OH--6e-=CO32-

+

6H2O

（5）2.7×10-3略18.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=

（取小數(shù)二位，下同）。②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（共14分）（1