2022-2023學(xué)年福建省福州市私立三和中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市私立三和中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：A略2.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4參考答案：C略3.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過(guò)程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)。4.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說(shuō)參考答案：C略5.人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．醬油

B．面粉

C．海帶

D．菜油參考答案：A6.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略7.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略8.X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW參考答案：A略9.下列分離或提純方法正確的是(

)

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④

D．②④參考答案：D略10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D略11.將少量CO2通入下列溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化鋇溶液 D．漂白粉溶液參考答案：C12.下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負(fù)電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．13.X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是參考答案：D14.一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列說(shuō)法正確的是A.VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)B.放電時(shí)H+從正極區(qū)移至負(fù)極區(qū)C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-參考答案：DA、VCl2在反應(yīng)中化合價(jià)升高，存儲(chǔ)在負(fù)正極儲(chǔ)液罐內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)作為原電池，H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正確；故選D。15.下列說(shuō)法不正確的（

）A.瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B.鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品參考答案：D瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如圖1微型實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是

．（2）裝置l中的現(xiàn)象是

；裝置3中證明SO2具有

性．圖1圖2（3）下列說(shuō)法正確的是

．A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．①裝置A中試劑X是

；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是

＞

＞

（填化學(xué)式），故非金屬性是S＞C＞Si．參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過(guò)裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過(guò)裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過(guò)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫的還原性，最后通過(guò)裝置G吸收剩余二氧化硫．（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境；D．SO2氣體比空氣重；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si．【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過(guò)裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；D．SO2氣體比空氣重，在a導(dǎo)管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過(guò)裝置1中硅酸鈉溶液，反應(yīng)成白色沉淀硅酸，強(qiáng)酸制備弱酸，酸性強(qiáng)弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。（2）在這些元素中,其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

；寫出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過(guò)程：

，（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式

，該化合物分子是由

（填“極性”“非極性”）鍵形成。參考答案：（1）Ar（1分）

（2）HClO4

KOH

(每空1分)

（3）Al（1分）

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

（2分）

（4）電子式略（2分）離子化合物（1分）（5）電子式略（2分）極性（1分）略18.Ⅰ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應(yīng)更快。Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（6）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負(fù)

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根據(jù)計(jì)算用x表示反應(yīng)的平均速率；Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比。

(3)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；（4）B構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應(yīng)是。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A鋅與硫酸反應(yīng)放熱，B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）根據(jù)原電池原理分析。解析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)