鈉鎂鋁的三類圖像題的解題思路和方法

金屬鈉鎂鋁的三類圖像題的解題思路和方法授課高一化學(xué)組管細(xì)文教學(xué)目標(biāo)：1.通過教學(xué)，使學(xué)生能夠看懂圖像的意義，能夠分析圖像中曲線變化的含義。2.通過教學(xué)，使學(xué)生能夠掌握解答圖像題的基本思路和解題的分析方法。教學(xué)難點(diǎn)：1.學(xué)生分析圖像的能力的培養(yǎng)。2.學(xué)生解答圖像題的分析方法的掌握。教學(xué)內(nèi)容：與金屬鈉鎂鋁和銨根離子有關(guān)的三類圖像題的解題思路和方法教學(xué)過程：一.有關(guān)Na2CO3、NaHCO3、NaOH與鹽酸反應(yīng)的圖像例1.將0.035mol碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol∕L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如右圖所示：

（1）寫出固體混合物溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)離子方程式。（2）寫出OA段、AB段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（3）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）計(jì)算原混合物中NaOH的物質(zhì)的量是mol。變式練習(xí)1.向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、

（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。

二.有關(guān)Al(OH)3沉淀與NaOH反應(yīng)的圖像例2.將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入氫氧化鈉的體積v變化關(guān)系如下圖：①寫出O～V1段反應(yīng)的離子方程式。②在滴加NaOH溶液過程中,寫出與鋁有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式、。③當(dāng)V1=160mL時(shí)，原鎂鋁混合物中n（Mg）=mol。(2)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是mL。

(3)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+完全分離，則滴入的NaOH溶液體積是mL。變式練習(xí)2.某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moL/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如右圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2三.有關(guān)Mg2+、Al3+、NH4+等離子的溶液與NaOH反應(yīng)的圖像例3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示：（1）寫出Oa段、bc段、cd段反應(yīng)的離子方程式：、（2）d點(diǎn)以后的沉淀是（寫化學(xué)式）。（3）原溶液中含有的離子有?！緟⒖即鸢浮坷?.（1）HCO3-+OH-=H2O+CO32-；（2）H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3）224（4）0.015變式1.（1）CO32-＋H+＝HCO3-

HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O（2）1.2mol·L－1

（3）3mol·L－1例2.（1）①H++OH-═H2O；②Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2③0.06（2）400（3）440變式2.B例3.（1）H++OH-═H2O；NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2（2）Fe(OH)3（3）H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-變式3.B【隨堂練習(xí)】1.D