湖北省黃岡市國際育才高級中學高一化學期末試題含解析

湖北省黃岡市國際育才高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硫酸性質的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應參考答案：C略2.下列化合物不能通過化合反應獲得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2參考答案：B3.

已知熱化學方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定無Ag+

D．還可能有CO32-參考答案：B5.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略6.在NO2與水的反應中A．氮元素的化合價不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D7.恒溫，恒容時，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應已到達限度是A．容器內B的轉化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內氣體壓強不隨時間的變化而變化

D．容器內氣體的質量不再變化參考答案：B略8.下列說法正確的是（）①化合反應一定是氧化還原反應

②復分解反應都不是氧化還原反應③分解反應不一定是氧化還原反應

④置換反應一定是氧化還原反應．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應；化學基本反應類型．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；結合四種基本反應類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；

②復分解反應中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應，故正確；③分解反應不一定是氧化還原反應，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

④置換反應中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及與四種基本反應類型的考查，題目難度不大．9.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略10.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。11.下列關于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法參考答案：B略12.下列變化過程，屬于吸熱過程的是（

）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣

⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應

⑧碳酸鈣受熱分解A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.⑦⑧ D.⑥⑦⑧參考答案：D分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。

13.下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量為98g/mol B．CH4的密度為16/22.4g/LC．6.02×1023個SO2分子的質量為64g

D．標準狀況下，1mol水的體積均為22.4L參考答案：C略14.下列有關敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．膠體是一種純凈物C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C15.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）序號物質（雜質）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為三套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________b._____________。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_______________。（4）實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O

的質量是____g。②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：

增大、減少、或無影響）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_____________；②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)酒精燈

g(3)打開分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、膠頭滴管、量筒

(5)①無影響

②增大解析：（1）根據(jù)儀器的結構可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管‘（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應是下進上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進；故答案為：酒精燈；g；（3）用分液漏斗分離液體時，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液漏斗上口的玻璃塞打開；（4）①實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質的量為：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盤天平的精確度為0.1g,所以要用托盤天平稱量14.3g。②將溶液轉移至容量瓶中時，要用玻璃棒引流，而圖片中沒有；③還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無影響；增大。點睛：易錯點：實驗室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因為容量瓶只有一條刻度線，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實際上配制的為500mL，計算時要用500來計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為

的變化?；瘜W反應在反應過程中放出或吸收的熱都屬于

?

。吸收熱量的反應叫

?

反應，放出熱量的反應叫

?

反應。參考答案：熱量

?反應熱；?吸熱；?放熱18.（10分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，C_______；（2）儀器B上標記有________（填序號）；①質量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（3）“84