湖南省張家界市麥地坪中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖南省張家界市麥地坪中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（

）A．質量一定相同 B．所含分子數(shù)一定相同C．所含原子數(shù)一定相同 D．氣體體積一定相同參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)m=nM來計算質量關系；B、根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)．C、根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)結合分子構成判斷原子數(shù)是否相等．D、根據(jù)V=nVm判斷正誤．解答：解：A、根據(jù)m=nM，amolN2與amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正確；B、根據(jù)N=nNA知，N2和CO物質的量相等時，所含分子數(shù)相等，故B正確；C、根據(jù)N=nNA知，相同物質的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，每個分子中含有的原子數(shù)相等，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳含有的原子數(shù)相同，故C正確．D、氣體體積受溫度和壓強的影響，未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定相等，所以相同物質的量的N2和CO所占的體積不一定相等，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強的影響，計算氣體體積時一定要注明溫度和壓強2.古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是(

)A.絲綢

B.中草藥葉

C.茶

D.瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機化合物，A錯誤；B、中草藥葉的主要成分是有機化合物，B錯誤；C、茶葉的主要成分是有機化合物，C錯誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產品，是無機化合物，D正確。答案選D。3.元素性質呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子半徑大小呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：A試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質呈周期性變化，答案選A。4.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A5.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農藥可以重點研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯誤?！军c睛】由于金屬一般具有較好的導電性，而非金屬的導電性一般較差，那么從左到右，其單質導電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導電與不導電之間，這里的單質和化合物更加可能具有半導體性能。6.下列敘述不正確的是

A．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LC．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度與3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－濃度相等參考答案：C略7.下列各組物質與其用途的關系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略8.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個小孔，放入水中，完全反應后，放出的氣體體積(標準狀況)為()A．無法確定

B．1.12LC．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C9.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時總反應為：2H2+O2==2H2OC．燃料電池的能量轉化率為100%

D．產物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池參考答案：C略10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣．下列對該燃料電池說法不正確的是（）A．在熔融電解質中，O2﹣移向負極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【分析】丁烷具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答該題，注意電解質和離子的定向移動方向．【解答】解：A、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以在熔融電解質中，O2﹣移向負極，故A正確；B、電池的總反應與丁烷燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，在該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、通入丁烷一極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，正確的電極反應式為C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D錯誤；故選D．11.下列四組物質中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是

A．天然氣、空氣

B．氯化鈉、食醋

C．礦泉水、白酒

D．自來水、大理石參考答案：B略12.下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零

C.平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A略13.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.原子半徑:X>Y>W>ZB.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C.Z對應的氣態(tài)氫化物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；C.Z對應的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。15.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)選項中存在元素的化合價升高的變化可知，選項中的物質具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應．【解答】解：A、KMnO4→O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；B、CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故C錯誤；D、Br﹣→Br2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

。（填編號）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實驗裝置中存在的錯誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。(1)操作②的名稱是________、________、過濾。(2)試劑a的名稱是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟______________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；過濾時：__________________________、蒸發(fā)時：________________________參考答案：略18.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體．（1）請寫出C元素的名稱

；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強的是

；（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學式 ．參考答案：（1）氮；（2）共價鍵；（3）H2O；（4）NH4HCO3或（NH4）2CO3．

考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；E的單質為黃色晶體，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原