安徽省六安市壽縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省六安市壽縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2參考答案：C略2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略3.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混合氣體的密度參考答案：D試題分析：A、硫酸鎂是固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖不符，錯(cuò)誤；B、CO的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動(dòng)，盡管二氧化碳的物質(zhì)的量也增加，但相對(duì)于CO而言增加的少，所以比值減小，與圖不符，錯(cuò)誤；C、增大二氧化硫的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，所以增大二氧化硫的濃度，平衡常數(shù)不變，與圖不符，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，硫酸鎂固體的質(zhì)量大于氧化鎂固體的質(zhì)量，所以氣體的質(zhì)量增加，容器的體積不變，所以氣體的密度增大，與圖符合，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析，平衡移動(dòng)的判斷4.許多環(huán)境問(wèn)題是跨國(guó)界的，甚至是全球性的。根據(jù)《蒙特利爾議定書(shū)》的有關(guān)要求，我國(guó)政府采取了一系列措施來(lái)保護(hù)地球環(huán)境，如2002年起我國(guó)汽車(chē)業(yè)就全面禁用氟里昂（Freon）空調(diào)、2005年開(kāi)始停止生產(chǎn)“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質(zhì)都是(

)A、有機(jī)化合物

B、極易揮發(fā)的物質(zhì)

C、破壞臭氧層的物質(zhì)D、是有毒的物質(zhì)參考答案：C略5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（

）A．澄清石灰水，濃H2SO4

B.酸性KMnO4，濃H2SO4C．溴水，濃H2SO4

D.濃H2SO4，溴水參考答案：C 6.下列各組離子一定能大量共存的是

A、在pH=1的無(wú)色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－

B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42-、Cl—、Na+

C、常溫下水電離的c(OH—）=1×10—13mol·L－1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－

D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋參考答案：B略7.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B試題分析：A．因Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對(duì)人體危害較小，故A不選；B．SO2本身有毒，不能用來(lái)漂白食物，SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C、米醋的主要成分是醋酸，對(duì)人體無(wú)害，因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不選；D、因加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D不選；故選B。8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案：C略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．10.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.淀粉和纖維素

B.苯甲醇與鄰甲苯酚C.甲酸乙酯與乙酸甲酯

D.乙醇與乙醚參考答案：BC11.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F電負(fù)性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略12.某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說(shuō)明的是1111]A．加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛C．試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛D．先將試液充分進(jìn)行酯化反應(yīng)收集生成物進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛參考答案：C試題分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會(huì)被蒸出，蒸餾產(chǎn)物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明含有甲醛，答案選C【考點(diǎn)定位】考查甲醛的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾。13.對(duì)于蔗糖的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：A略14.若元素X有兩種天然同位素AZX和BZX，元素X的相對(duì)原子質(zhì)量可近似用下式計(jì)算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分別為核素AZX和BZX在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80。下列對(duì)105B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是A.等于20%

B.小于20%

C.大于20%

D.等于80%參考答案：A15.硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡诼确拢–HCl3），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶猓琜Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黃綠色)

+

4H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

___________________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加熱，在產(chǎn)物中加入稀NaOH溶液后，取適量液體加到新制的Cu(OH)2，懸濁液中水浴加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH溶液的作用是

。參考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCH2CH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O中和H2SO418.（9分）在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2

2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； （1）問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_________；正反應(yīng)速率最慢的是_________。（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時(shí)，生成的SO3濃度為

。參考答案：略19.（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問(wèn)題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑴用

（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL氨水樣品，在

（填儀器名稱(chēng)）中用一定量蒸餾水稀釋并

后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL

（填儀器名稱(chēng)）中，用

（填儀器名稱(chēng)）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果

（填“是”、“否”、“不能確定”），理由是

。⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（見(jiàn)右）。①滴定管盛放鹽酸前，要先

，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用

，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的

。②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH+4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH+4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值。①你認(rèn)為學(xué)