（知識(shí)點(diǎn)）化學(xué)必修一第三章第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1、氧化物（1）Na2與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）與堿不反應(yīng)；與非金屬氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3（2）Na2O2：非堿性氧化物，淡黃色固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑與堿不反應(yīng)；與非金屬氧化物反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Al2O3：兩性氧化物，白色固體與水不反應(yīng)；與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）Fe2O3：堿性氧化物，赤紅色固體與水不反應(yīng)；與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿不反應(yīng)；2、氫氧化物（1）NaOH：堿性氫氧化物與酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O與堿不反應(yīng)；與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3制備方法：金屬鈉與水即可（2）Al(OH)3：兩性氫氧化物與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解：2Al(OH)3?Al2O3+3H2O制備方法：鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水（3）Fe(OH)2：堿性氫氧化物與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O與堿不反應(yīng)；不穩(wěn)定：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制備方法：亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）（4）Fe(OH)3：堿性氫氧化物與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿不反應(yīng)；受熱分解：2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O制備方法：鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽（1）Na2CO3：溶解度較大，堿性較強(qiáng)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑（反應(yīng)迅速）與堿不反應(yīng)；NaHCO3的轉(zhuǎn)化：Na2CO3+H2O+CO2

=

2NaHCO3（Na2CO3溶液中通入大量CO2）（2）NaHCO3：溶解度較小，減小較弱與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)更迅速）與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O受熱分解：（固體）2NaHCO3

?

Na2CO3+H2O+CO2↑（3）FeCl2：淺綠色與堿反應(yīng)：FeCl2+2NaOH

=

Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3的轉(zhuǎn)化：FeCl2+2NaOH

=

Fe(OH)2↓+2NaCl檢驗(yàn)方法：遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色（4）FeCl3：黃色與堿反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2的轉(zhuǎn)化：2FeCl3+Fe

=

3FeCl2檢驗(yàn)方法：遇KSCN顯血紅色4、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（1）鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\o\ac(○,1)Al→Al2O3：2Al+3O2?2Al2O3eq\o\ac(○,2)Al→Al3+：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑eq\o\ac(○,3)Al→Al2O3：2Al+3O2?2Al2O3eq\o\ac(○,4)AlO2-→Al3+：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2Oeq\o\ac(○,5)Al2O3→AlO2-：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oeq\o\ac(○,6)Al（OH）3→Al3+：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Oeq\o\ac(○,7)Al（OH）3→AlO2-：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2Oeq\o\ac(○,8)Al（OH）3→Al2O3：2Al(OH)3?Al2O3+3H2Oeq\o\ac(○,9)Al3+→Al（OH）3：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCleq\o\ac(○,10)AlO2-→Al（OH）3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl（2）鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\o\ac(○,1)Fe→Fe3O4：3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4eq\o\ac(○,2)Fe→FeCl3：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3eq\o\ac(○,3)Fe→FeCl2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑eq\o\ac(○,4)FeCl2→Fe（OH）2：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCleq\o\ac(○,5)Fe（OH）2→FeCl2：Fe(OH)2+2HCl==2H2O+FeCl2eq\o\ac(○,6)Fe（OH）2→Fe（OH）3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3eq\o\ac(○,7)Fe（OH）3→FeCl3：,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2Oeq\o\ac(○,8)FeCl3→Fe(OH)3：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)2↓+3NaCleq\o\ac(○,9)FeCl2→FeCl3：2FeCl2+Cl2=2FeCl3eq\o\ac(○,10)FeCl3→FeCl2：Fe+2FeCl3=FeCl23、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化eq\o\ac(○,1)Na→Na2O2：2Na＋O2加熱Na2O2eq\o\ac(○,2)Na→NaOH：2Na＋2H2=2NaOH＋H2eq\o\ac(○,3)NaOH→Na2CO3：NaOH＋CO2（少量）=Na2CO3+H2Oeq\o\ac(○,4)Na2CO3→NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓eq\o\ac(○,5)Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2

（大量）

2NaHCO3eq\o\ac(○,6)NaHCO3→Na2CO3：2NaHCO3

?

Na2CO3+H2O+CO2↑eq\o\ac(○,7)Na→Na2O：4Na＋O2=Na2Oeq\o\ac(○,8)Na2O→Na2CO3：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑