安徽省淮北市相城初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省淮北市相城初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；離子共存問題．【專題】鹵族元素．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，以此解答該題．【解答】解：A．共發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C．通過以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬蔆正確；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳氣體，故D正確．故選A．【點評】本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大．2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B．3.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4

B．Fe(OH)3膠粒在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．鐵在少量Cl2中燃燒生成FeCl2參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略5.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略6.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為()A．3B．4C．5D．6參考答案：C略7.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略8.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略9.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1B．當0<V（HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況)參考答案：A試題分析：A、當加入50mL鹽酸時，氣體達到最大，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，則c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正確；B、甲圖像中0～10段消耗鹽酸的體積小于10～50段，說明甲溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，0～10段離子反應(yīng)的方程式為CO32－＋H＋=HCO3－，B錯誤；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗鹽酸的體積大于40～50段的，說明乙溶液中溶質(zhì)NaOH、Na2CO3，C錯誤；D、40~50段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此產(chǎn)生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D錯誤。答案選A。10.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D空氣污染主要包括粉塵污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要來源于汽車尾氣及HNO3廠的尾氣而SO2主要來源于煤和石油的燃燒，故本題答案為D11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．12.將0.20molNO和0.1molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡B.當向容器中再充入0.20molNO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大C．第12min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大參考答案：A13.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)．解答：解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．點評：本題實驗考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實驗常見的基本操作．14.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略15.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是

（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)的離子方程式為

_

____________

________________________________________。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的___________________________性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

請從圖2中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：(1)燒杯稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性

(3)39.2

0.75

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑，由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進行如下實驗【提出假設(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；-假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成；假設(shè)3:由________________組成。【方案與流程】為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象：(2)

氣體A的化學(xué)式為________,該發(fā)酵粉的成分為________(填化學(xué)式）,步驟②操作過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)

若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：________________(4)

另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。參考答案：略18.PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題．（1）PtCl2（NH3）2是

（填“平面四邊形”或“四面體”）結(jié)構(gòu)．（2）請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖：淡黃色固體

，黃綠色固體．（3）淡黃色固體物質(zhì)由

（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）組成，黃綠色固體物質(zhì)由

組成．（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是

．參考答案：（1）平面四邊形；（2）；；（3）非極性分子；極性分子；（4）黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】（1）根據(jù)Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體知：Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上；（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置；（3）根據(jù)水的極性以及題干信息兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大進行解答；（4）由題給信息結(jié)合相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，說明Pt（NH3）2Cl2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，否則只有一種固體形式，故答案為：平面四邊形；（2）Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，正負電荷重心重合，故淡黃色者，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故黃綠色者是，故答案為：；；（3）水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，故答案為：非極性；極性；（4）水是極性分子，黃綠色為極性分子，淡黃色固體為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，淡黃色固體為非極性分子，較難溶于記性溶劑水，而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水，故答案為：黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．【點評】本題主要考查了配合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系，具有較強的綜合性，屬于要求較高的題目．這類題目要求考生審清題目信息，并與所學(xué)知識結(jié)合起來解答，注意相似相溶原理的應(yīng)用，題目難度中等．19.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，