2022年江西省上饒市田畈中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年江西省上饒市田畈中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．O2和SiO2

B．NaI和I2

C．CO2和H2O

D．CCl4和NaCl參考答案：C2.有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：C略3.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（

）A．CH4與Cl2-取代 B．乙烯和氯化氫加成

C．氯乙烯加聚 D．丙烯和溴化氫加成參考答案：B 4.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種．下列關(guān)于化合物A的說法正確的是（

）A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個碳原子共平面D．與氫氣完全加成時的物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、酚羥基與FeCl3溶液反應(yīng)后顯紫色；B、醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C、根據(jù)共面得基礎(chǔ)物質(zhì)：乙烯、苯、乙炔等來分析；D、醛基和雙鍵均可以被氫氣加成．解答：解：A、酚羥基與FeCl3溶液反應(yīng)后顯紫色，分子中的羥基不是酚羥基，與FeCl3溶液不會發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C、分子中具有乙烯的基本結(jié)構(gòu)，至少有5個碳原子共平面，故C錯誤；D、醛基和雙鍵均可以被氫氣加成，與H2完全加成時的物質(zhì)的量之比為1：3，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識，要要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)，并熟練運(yùn)用5.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A6.下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是（

）①C6H6

②C2H2

③C2H4

④C3H8

⑤CO2

⑥BeCl2

⑦SO3

⑧BF3A．①②

⑥

⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③

⑦⑧

D．③⑤⑥⑦參考答案：C略7.從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量金屬鈉⑤通過足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱⑧加入足量的三氯化鐵溶液A．④⑤③

B．⑦①

C．①

D．⑥①⑤③參考答案：D略8.某烯烴相對分子質(zhì)量是82，其中碳、氫原子個數(shù)比為3∶5，則該烯烴分子中雙鍵的數(shù)目是(

)A.5

B.4

C.3

D.2參考答案：D9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略10.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加人KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅參考答案：C略11.下列儀器選擇正確的是A．用堿式滴定管量取17.12mLKMnO4溶液B．用50mL量筒量取7.5mL濃鹽酸C．蒸發(fā)結(jié)晶操作中須使用到坩堝、玻璃棒、酒精燈等D．過濾操作時須使用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器參考答案：D略12.下列不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)的是A.CO

B．苯C．重金屬D.甲醛參考答案：C重金屬不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)。13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0參考答案：A略14.常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種

B．６種

C．７種

D．８種參考答案：B略15.下列各能層不包含d能級的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________

______(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：

參考答案：(1)NH4+

水合氫離子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱

（4）驗證碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)

參考答案：略0.2mol有機(jī)物與0.5molO2恰好完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通