山西省呂梁市古城中學高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市古城中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既含離子鍵又含有極性共價鍵的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2參考答案：C略2.用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(SO42-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出

參考答案：D略3.．除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是（

）A．在催化劑存在下與足量氫氣反應

B．通過盛有溴的CCl4溶液的洗氣瓶C．依次通過高錳酸鉀酸性溶液、濃硫酸

D．依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、濃硫酸參考答案：D略4.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3kJ／mol。已知：HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H＝－Q3kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H＝－Q2kJ／mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H＝－Q1kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小的關系為(

)

A.Q1＝Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1參考答案：B略5.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入

（

）

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略6.可以用分液漏斗分離的混合液是

（

）A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸參考答案：略7.下列反應前后物質的總能量變化可用如圖表示的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應

B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應．常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應．A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故A正確；B．生石灰和水的反應是化合反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．8.如圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據(jù)圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質的量濃度是下表內各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據(jù)上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據(jù)計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．9.某有機物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機物X是（）

A、乙醇的同系物

B、乙醛的同系物

C、丙醇的同分異構體

D、丙醛的同分異構體參考答案：A略10.下列說法正確的是

A.可用紅外光譜測定物質的相對分子質量

B.能發(fā)生銀鏡反應的物質一定屬于醛類

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴，分子中一定含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵D.盡管羧酸分子中有碳氧雙鍵，但是不易與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略11.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（）A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣B．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1參考答案：A考點：晶胞的計算．分析：A．該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×+6×=4，超氧根離子個數(shù)=1+12×=4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1；B．根據(jù)圖知，晶體中每個K+周圍有6個O2﹣，每個O2﹣周圍有6個K+；C．晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×；D．每個O2﹣帶一個單位負電荷，每個O原子平均帶個負電荷，利用平均電荷進行計算．解答：解：A．該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×+6×=4，超氧根離子個數(shù)=1+12×=4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣，故A正確；B．根據(jù)圖知，晶體中每個K+周圍有6個O2﹣，每個O2﹣周圍有6個K+，故B錯誤；C．晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12，故C錯誤；D．晶胞中K+與O2﹣個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒﹣2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8﹣2=6，所以晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故D錯誤；故選A．點評：本題考查晶胞計算，側重考查學生空間想象能力、計算能力，該晶胞和氯化鈉晶胞類似，以氯化鈉晶胞采用知識遷移的方法進行解答，易錯選項是D．12.工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物。該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種。1mol該化合物催化加氫時最多消耗6molH2。這種化合物可能是A．

B．

C．

D．參考答案：B略13.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物，一般使用的方法（

）A.重結晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質間的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，C錯誤；D、萃取是利用物質在萃取劑中溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質進行分離，D錯誤；答案選B。14.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是(

)A、鋼鐵腐蝕

B、食物腐敗

C、煉鋼

D、塑料老化參考答案：C略15.關于食物的酸堿性說法錯誤的是（

）A．蛋白質在體內經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內各體液pH總保持一定范圍．參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。熱

冷

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加熱(1分)；冷卻(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮氣(1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸餾(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：

。（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物電子式為_______________；水溶液PH=8,則C(HY-)+2C(H2Y)=____________(填精確值）（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經(jīng)充分反應后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質主要為

；溶液中C(W+)=

+

。（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為____。WOH與HnYO3完全中和所得溶液呈_性，其原因用離子方程式表示__________________________。參考答案：略18.下圖是一個化學過程的示意圖。(l)請回答圖中甲池是一裝置，其中OH－移向一極（填“CH3OH”或“O2”）(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應的電極反應式____________。(4)乙池中反應的離子方程式為____________。(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是一（填序號）.A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3參考答案：（1）原電池

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-===CO32-+6H2O

（3）

A

4OH-－4e-===O2↑+2H2O

（4）4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+（5）

1

BD

19.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

為止．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

（保留小數(shù)點后4位）．參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內不復原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考點：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不復原；?）根據(jù)c（待測）=V（標準）×c（標準）÷V（待測），分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管