廣東省湛江市西埇中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省湛江市西埇中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu、

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序?yàn)椋?/p>

）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋參考答案：C略2.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：C＞AB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C<DD．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物參考答案：A略3.下列各種醇既可發(fā)生消去反應(yīng)，又可被催化氧化的是（

）

參考答案：B略4.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-參考答案：B5.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合價(jià)為+5價(jià)C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A解：A．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故B正確；C．P元素的最低價(jià)為﹣3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選A．6.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯參考答案：7.下列表述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀參考答案：D略8.下列關(guān)于鐵及化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價(jià)C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只注意平時(shí)知識(shí)的積累，就可以迅速解題，比較容易．9.鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（

）。A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

B.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯C.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯

D.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：C略10.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．由圖像通過控制溶液的pH可分離混合液中Fe3+和Cu2+參考答案：B略11.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：C略12.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D13.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．聚乙烯參考答案：C略14.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略15.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D．25℃時(shí)Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會(huì)獲得氫氧化鈣，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會(huì)抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17..

(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖1)，均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請回答：(1)有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的____________棒；乙池中的________________棒。（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

①在乙池中曲線II的電極反應(yīng)是

0-t1____________________________________

t1-t3____________________________________②乙池通電一段時(shí)間后，在溶液中滴加紫色石蕊，___________極附近溶液呈紅色（填陰極或陽極）；假設(shè)溶液是均勻的，求t2時(shí)所得溶液的pH＝________。③在0-t3過程中流過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______mol，并求原混合溶液中c(NaCl)＝________mol·L－1.參考答案：（1）碳(C)

鐵(Fe)

每空1分（2）2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑或者2H2O--4e-=4H++O2↑每空1分（3）陽極（2分）

1（2分）（4）0.1（2分）

0.1（2分）18.取體積相同（）的兩份

溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的_________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是______________________________。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為。則（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：____________________________________________。（2）以酚酞為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：________________________________________。參考答案：溶液放置于空氣中，因與空氣中反應(yīng)，造成減少：

故溶液減小。

用滴定溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：

（1）（此時(shí)溶液呈弱堿性）

（2）（此時(shí)溶液呈弱酸性）

滴定過程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。（1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在，反應(yīng)按（2）進(jìn)行，由關(guān)系式

知，消耗的的量不變。故答案為；（2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為，反應(yīng)按（1）進(jìn)行，消耗的量減少

故答案為。19.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：

；（填編號(hào)）（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）

醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．參考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；（4）9.9×10﹣7mol/L．考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力??；（4）25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大