第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．HCl溶于水得鹽酸的過(guò)程中存在的電離過(guò)程有____________________________________________________；________________；溶液中[H＋]________[OH－](填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________性。3．判斷下列溶液的酸堿性。①NaCl溶液；②NH4Cl溶液；③NaHCO3溶液。提示①中性；②酸性；③堿性。第二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．能利用平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡2．掌握電離平衡的特點(diǎn)及影響因素3．理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握影響鹽類水解的因素4．掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律，了解鹽類水解的應(yīng)用

第三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四篤學(xué)一電離平衡1.概念弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到

時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種

的濃度的乘積與溶液中未電離的

的濃度之比。第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡離子分子第四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．意義(1)電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的

能力。(2)K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度

，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對(duì)

。(3)多元弱酸的電離是

進(jìn)行的，溶液的酸性主要是由

電離決定的。4．影響因素由于電離是一個(gè)

過(guò)程，故K只與

有關(guān)，升高溫度，K值

；溫度不變，K值

。電離越大越強(qiáng)分步第一步吸熱溫度增大不變第六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四篤學(xué)二電離度1.概念弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

，稱為電離度，用α表示。2．表達(dá)式3．影響因素弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越

；濃度越小，電離度越

。已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率小大第七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四篤學(xué)三影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素1.濃度弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。即稀釋

(填“促進(jìn)”或“抑制”)電離。2．溫度因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫

(填“促進(jìn)”或“抑制”)電離。3．加入其他電解質(zhì)(1)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡

移動(dòng)，電離度

。(2)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡

移動(dòng)，電離度

。促進(jìn)促進(jìn)向左減小向右增大第八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四【慎思1】怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？提示由電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)或弱堿堿性越強(qiáng)?！旧魉?】在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，對(duì)嗎？提示弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說(shuō)明其分子發(fā)生電離的程度越大。離子濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度不一定大，其導(dǎo)電性也不一定強(qiáng)。第九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四【慎思3】醋酸溶液顯酸性為什么還存在OH－？醋酸加水降低濃度時(shí)，為什么會(huì)使電離平衡向電離的方向移動(dòng)？是不是所有離子濃度均減??？提示因?yàn)槿芤褐型瑫r(shí)存在水的電離平衡，醋酸溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，而水分子與弱電解質(zhì)分子碰撞的機(jī)會(huì)越多。不是，加水稀釋時(shí)，CH3COO－、H＋濃度均減小，但由于[H＋]和[OH－]的乘積為常數(shù)，故[OH－]將增大。

第十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．電離平衡常數(shù)的理解(1)電離常數(shù)表達(dá)式中各粒子的濃度為平衡時(shí)溶液中存在的粒子濃度。(2)電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。(3)電離常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸(弱堿)越強(qiáng)；反之，弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸(弱堿)越弱。即K值的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。(4)多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度最大，一般有K1?K2?K3。第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．影響電離平衡常數(shù)的因素(1)電離平衡常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。(2)電離常數(shù)隨溫度升高而增大，但由于電離過(guò)程中熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫下，可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。(3)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四【例1】下列的各種敘述中正確的是()。A．任何酸都有電離平衡常數(shù)B．任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3D．KW并不是水的電離平衡常數(shù)答案D第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四電離平衡常數(shù)也是化學(xué)平衡常數(shù)中的一種，因此電離平衡常數(shù)遵循化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。電離平衡常數(shù)的計(jì)算也可以用與求化學(xué)平衡常數(shù)相似的方法——“三步法”。第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四【體驗(yàn)1】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()。A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4mol·L－1B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10mol·L－1C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng)。由此三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)。以上三個(gè)反應(yīng)中，第①個(gè)反應(yīng)說(shuō)明HNO2>HCN，第③個(gè)反應(yīng)說(shuō)明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。答案B第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．電離平衡的特征(1)弱：存在于弱電解質(zhì)的溶液里；(2)等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成該分子的速率；(3)定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液里離子濃度和分子濃度都保持不變(不隨時(shí)間變化，但不一定相等)；(4)動(dòng)：電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)，分子電離速率等于離子結(jié)合成該分子的速率，都不等于0；(5)變：外界條件(如溫度、濃度、外加試劑等)發(fā)生變化時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下，重新建立新的平衡(運(yùn)用勒夏特列原理判斷)。電離平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”這種改變，但不能“抵消”這種改變；(6)吸：電離過(guò)程一般是吸熱的。第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四項(xiàng)目變化項(xiàng)目加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)平衡移動(dòng)右移右移右移左移左移電離程度增大增大增大減小減小n(H＋)增大增大減小減小增大c(H＋)減小增大減小減小增大溶液導(dǎo)電性減小增大增大增大增大第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四A．降低溫度，溶液中[NH4＋]增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[OH－]增大D．加入水時(shí)，溶液中[OH－]/[NH3·H2O]增大解析A、B項(xiàng)均抑制NH3·H2O的電離，[NH4＋]減?。籆項(xiàng)加入HCl溶液，消耗OH－，使[OH－]減??；D項(xiàng)加水稀釋，平衡右移，n(NH4＋)，n(OH－)增大，而n(NH3·H2O)減小，在同種溶液中[OH－]/[NH3·H2O]增大。答案D第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四用平衡移動(dòng)理論分析電離平衡問(wèn)題，結(jié)合題目要求，使平衡向右移動(dòng)，找出符合題意的條件，然后利用同離子效應(yīng)改變相關(guān)離子濃度。第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四【體驗(yàn)2】在0.1mol·L－1氫氟酸中，存在著HFH＋＋F－的電離平衡，當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)時(shí)，溶液的c(H＋)會(huì)增大()。A．水B．氟化鈉晶體C．0.1mol·L－1NaOH溶液D．0.5mol·L－1氫氟酸解析由電離平衡的影響因素可知，A、B、C均使c(H＋)減小，而D項(xiàng)可使c(H＋)增大。答案D第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)探究十四以醋酸為例探究外界條件對(duì)電離平衡的影響【案例】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣率鰡?wèn)題。配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)醋酸濃度/(mol·L－1)0.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案__________________________________。解析本題以醋酸為中心多角度考查了實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、簡(jiǎn)答、讀表、設(shè)計(jì)等能力要點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)一：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用儀器還缺少定容的膠頭滴管和準(zhǔn)確量出溶液體積的容量瓶，注意要標(biāo)明規(guī)格250mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)二：表格中給出不同物質(zhì)的量濃度的醋酸其pH的大小；觀察其相應(yīng)變化。可看出，某一濃度時(shí)溶液pH和稀釋一定倍數(shù)后溶液pH的變化兩個(gè)角度，得出醋酸的電離是不完全的，存在電離平衡的。第二十四頁(yè)，共二十六頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電