江蘇省無錫市東亭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省無錫市東亭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略2.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl．A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；C．Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律．3.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：C根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來源于＋1價(jià)Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤．Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，S化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯(cuò)誤．4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯(cuò)誤；根據(jù)D項(xiàng)知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。5.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷升高且正負(fù)極均有PbSO4生成B．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略

6.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項(xiàng)正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B7.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1參考答案：C試題分析：和氫氧化鈉反應(yīng)的過程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故選項(xiàng)C正確。8.如圖是課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D.

向裝置④的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．解答：解：①在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點(diǎn)評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡單．10.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：A略11.以下做法，不符合化學(xué)物質(zhì)使用價(jià)值的是

A．福爾馬林浸泡生物標(biāo)本

B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷

C．用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白

D．三聚氰胺作為化工原料參考答案：C12.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：C略13.對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略14.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略15.下列物質(zhì)置于空氣中，因?yàn)榉茄趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是

（

）

A．鋁

B．過氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時(shí)的ｐＨＦｅ3＋1.93.2Ｆｅ2＋7.09.0Ｃｕ2＋4.76.7提供的藥品：Ｃｌ2濃Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ

參考答案：答案：（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2分）(2)裝置圖（3分）

正極反應(yīng)：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

（1分）負(fù)極反應(yīng)：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（1分）（3）①通入足量氯氣將Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)+QkJ其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如右圖所示。1、反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。2、反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1

K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。3、5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是

（填寫編號(hào)）。a．υ(正)先增大后減小b．υ(正)先減小后增大c．υ(逆)先增大后減小d．υ(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。4、能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

b．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

c．固體的質(zhì)量不再變化

參考答案：1、υ(CO)=__0.2mol/L﹒m___。

2、Q

＜

0（1分）。K1

＜

K2。3、

C

，____b____。

4、

bc

略18.亞硝酞氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___________________。③裝置VII的作用是______________________。④裝置VIII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）濃鹽酸

飽和食鹽水

稀硝酸

水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2；用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2，因此需要通過水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；（2）亞硝酞氯熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同時(shí)需要考慮Cl2和NO尾氣對環(huán)境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制NO和Cl2的比例；③亞硝酞氯遇水易水解，裝置VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器；④裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣，其中NOCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+