高中化學高考2022屆高三新高考化學專題18雜化類型與分子結(jié)構(gòu)

專題18-雜化類型與分子結(jié)構(gòu)2021年新高考化學專題復習精品課程123知識梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄123知識梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄分子結(jié)構(gòu)知識梳理1、共價鍵2、空間構(gòu)型3、分子極性1)、形成條件2)、類型3)、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角1)、常見構(gòu)型2)、判斷方法1)、相似相溶原理2)、判斷方法知識梳理2、空間構(gòu)型1)、常見構(gòu)型2)、判斷方法知識梳理1)、常見構(gòu)型類型舉例空間構(gòu)型分子極性ABHCl、CO、IBr直線形極性分子AB2CO2、CS2、BeCl2直線形非極性分子SO2、H2O、SCl2V形極性分子AB3BF3、SO3平面三角形非極性分子NH3、PCl3三角錐形極性分子AB4CH4、CCl4、SiF4正四面體形非極性分子AB5PCl5三角雙錐形非極性分子AB6SF6正八面體形非極性分子知識梳理2)、判斷方法①現(xiàn)代物理測試手段②基本理論紫外光譜紅外光譜核磁共振譜價層電子對互斥理論雜化軌道理論等電子體理論質(zhì)譜等知識梳理②基本理論——價層電子對互斥(VSEPR)理論中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n為中心原子的配位數(shù)。（B為配位原子）孤電子對(孤對電子)：中心原子未用于形成共價鍵的電子對。成鍵電子對：中心原子所成的單鍵、雙鍵和三鍵之和，或中心原子形成的σ鍵總數(shù)，或中心原子的配位數(shù)。價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+成鍵電子對數(shù)知識梳理②基本理論——價層電子對互斥(VSEPR)理論中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法：中心原子上的孤電子對數(shù)=(a-nb)/2a為中心原子的價電子數(shù)，n為配位數(shù)，b為與配位原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)（氫為1，其他原子=8-價電子數(shù)）。對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。知識梳理②基本理論——價層電子對互斥(VSEPR)理論電子對數(shù)：23456空間構(gòu)型：直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形正八面體形鍵角：180o120o109.5o120o

90o180o90o180oVSEPR模型知識梳理②基本理論——價層電子對互斥(VSEPR)理論中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的空間構(gòu)型。中心原子上存在孤對電子的分子：先根據(jù)價層電子對互斥模型，得出大致的鍵角，然后略去孤對電子部分，剩下的就是分子的空間構(gòu)型。如何確定分子的空間構(gòu)型？知識梳理②基本理論——雜化軌道理論為了解釋CH4的空間構(gòu)型，鮑林提出了雜化軌道理論。激發(fā)雜化形成CH2分子形成CH3分子形成CH4分子知識梳理碳原子sp3

雜化

碳原子形成CH4分子時，能量相近的一個2s

軌道與三個2p

軌道重新組合成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道。知識梳理②基本理論——雜化軌道理論雜化軌道的形狀：雜化軌道的功能：形成σ鍵或容納孤對電子，不能形成π鍵。雜化軌道的類型：等性雜化和不等性雜化。sp雜化、sp2雜化、sp3雜化、dsp2雜化、dsp3雜化、sp3d2雜化等。知識梳理②基本理論——雜化軌道理論如何判斷中心原子的雜化類型？i.依據(jù)價層電子對互斥理論價層電子對數(shù)234雜化類型spsp2sp3知識梳理②基本理論——雜化軌道理論ii.依據(jù)真實的鍵角鍵角180°~120°~109.3°雜化類型spsp2sp3如何判斷中心原子的雜化類型？知識梳理②基本理論——雜化軌道理論iii.依據(jù)“等電子體原理”如何判斷中心原子的雜化類型？互為“等電子體”的微粒，其中心原子的雜化類型相同。知識梳理②基本理論——等電子體理論具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。CO2：CS2、CNO-、SCN-、N2O、N3-、BO2-、AlO2-、NO2+等。CCl4：CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-、PO43-、SO42-、ClO4-、IO4-、BCl4-、AlCl4-、NCl4+、PCl4+等。中心原子均為sp雜化！中心原子均為sp3雜化！123知識梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄例1.(2020年全國Ⅰ卷35題節(jié)選)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為____________，其中P的價層電子對數(shù)為________、雜化軌道類型為_________。PO43-：成鍵電子對數(shù)=4孤電子對數(shù)=(5+3-4×2)/2=04正四面體sp3試題精講例2.(2020年全國Ⅲ卷35題節(jié)選)(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63?+9H2B3O63?的結(jié)構(gòu)為

。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。(3)與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式)。sp3sp2C2H6試題精講例3.(2020年全國Ⅱ卷35題節(jié)選)有機堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是_________。它的等電子體為CH3CH3，其中的碳原子為sp3雜化。sp3★有機物中碳原子雜化類型的判斷方法小結(jié)：若碳原子成4條鍵則為sp3雜化；若碳原子成3條鍵則為sp2雜化；若碳原子成2條鍵則為sp雜化。試題精講例4.(2018年全國Ⅱ卷35題節(jié)選)(4)固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。sp3試題精講例5.(2021年八省聯(lián)考廣東節(jié)選)黑磷與石墨相似，也有片層結(jié)構(gòu)(如圖11)。(3)圖12黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_____。sp3sp2試題精講例6.(2020年山東節(jié)選)(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為___________，微粒之間存在的作用力是_____________。sp3共價鍵試題精講例7.(2020年山東節(jié)選)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為______，分子的立體構(gòu)型為__________，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。4正四面體非極性試題精講例8.(2020年山東節(jié)選)(1)常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示該螯合物中N的雜化方式有_______種。正四面體1試題精講123知識梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄1、空間構(gòu)型的推斷：(1)依據(jù)VSEPR理論①計算孤電子對數(shù)；②價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+成鍵電子對數(shù)(n)；③根據(jù)VSEPR模型—若無孤電子對，則分子構(gòu)型即為VSEPR模型；若有孤電子對，現(xiàn)根據(jù)VSEPR模型得出大致鍵角，再將孤電子對部分略