高中化學(xué)高考2022屆高三新高考化學(xué)專(zhuān)題18雜化類(lèi)型與分子結(jié)構(gòu)

專(zhuān)題18-雜化類(lèi)型與分子結(jié)構(gòu)2021年新高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)精品課程123知識(shí)梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄123知識(shí)梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄分子結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理1、共價(jià)鍵2、空間構(gòu)型3、分子極性1)、形成條件2)、類(lèi)型3)、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角1)、常見(jiàn)構(gòu)型2)、判斷方法1)、相似相溶原理2)、判斷方法知識(shí)梳理2、空間構(gòu)型1)、常見(jiàn)構(gòu)型2)、判斷方法知識(shí)梳理1)、常見(jiàn)構(gòu)型類(lèi)型舉例空間構(gòu)型分子極性ABHCl、CO、IBr直線形極性分子AB2CO2、CS2、BeCl2直線形非極性分子SO2、H2O、SCl2V形極性分子AB3BF3、SO3平面三角形非極性分子NH3、PCl3三角錐形極性分子AB4CH4、CCl4、SiF4正四面體形非極性分子AB5PCl5三角雙錐形非極性分子AB6SF6正八面體形非極性分子知識(shí)梳理2)、判斷方法①現(xiàn)代物理測(cè)試手段②基本理論紫外光譜紅外光譜核磁共振譜價(jià)層電子對(duì)互斥理論雜化軌道理論等電子體理論質(zhì)譜等知識(shí)梳理②基本理論——價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論中心原子：對(duì)ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n為中心原子的配位數(shù)。（B為配位原子）孤電子對(duì)(孤對(duì)電子)：中心原子未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)。成鍵電子對(duì)：中心原子所成的單鍵、雙鍵和三鍵之和，或中心原子形成的σ鍵總數(shù)，或中心原子的配位數(shù)。價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)知識(shí)梳理②基本理論——價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-nb)/2a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，n為配位數(shù)，b為與配位原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)（氫為1，其他原子=8-價(jià)電子數(shù)）。對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。知識(shí)梳理②基本理論——價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論電子對(duì)數(shù)：23456空間構(gòu)型：直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形正八面體形鍵角：180o120o109.5o120o

90o180o90o180oVSEPR模型知識(shí)梳理②基本理論——價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論中心原子上無(wú)孤對(duì)電子的分子：VSEPR模型就是其分子的空間構(gòu)型。中心原子上存在孤對(duì)電子的分子：先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，得出大致的鍵角，然后略去孤對(duì)電子部分，剩下的就是分子的空間構(gòu)型。如何確定分子的空間構(gòu)型？知識(shí)梳理②基本理論——雜化軌道理論為了解釋CH4的空間構(gòu)型，鮑林提出了雜化軌道理論。激發(fā)雜化形成CH2分子形成CH3分子形成CH4分子知識(shí)梳理碳原子sp3

雜化

碳原子形成CH4分子時(shí)，能量相近的一個(gè)2s

軌道與三個(gè)2p

軌道重新組合成四個(gè)新的原子軌道稱(chēng)為sp3雜化軌道。知識(shí)梳理②基本理論——雜化軌道理論雜化軌道的形狀：雜化軌道的功能：形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，不能形成π鍵。雜化軌道的類(lèi)型：等性雜化和不等性雜化。sp雜化、sp2雜化、sp3雜化、dsp2雜化、dsp3雜化、sp3d2雜化等。知識(shí)梳理②基本理論——雜化軌道理論如何判斷中心原子的雜化類(lèi)型？i.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)數(shù)234雜化類(lèi)型spsp2sp3知識(shí)梳理②基本理論——雜化軌道理論ii.依據(jù)真實(shí)的鍵角鍵角180°~120°~109.3°雜化類(lèi)型spsp2sp3如何判斷中心原子的雜化類(lèi)型？知識(shí)梳理②基本理論——雜化軌道理論iii.依據(jù)“等電子體原理”如何判斷中心原子的雜化類(lèi)型？互為“等電子體”的微粒，其中心原子的雜化類(lèi)型相同。知識(shí)梳理②基本理論——等電子體理論具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱(chēng)為“等電子原理”。CO2：CS2、CNO-、SCN-、N2O、N3-、BO2-、AlO2-、NO2+等。CCl4：CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-、PO43-、SO42-、ClO4-、IO4-、BCl4-、AlCl4-、NCl4+、PCl4+等。中心原子均為sp雜化！中心原子均為sp3雜化！123知識(shí)梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄例1.(2020年全國(guó)Ⅰ卷35題節(jié)選)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。PO43-：成鍵電子對(duì)數(shù)=4孤電子對(duì)數(shù)=(5+3-4×2)/2=04正四面體sp3試題精講例2.(2020年全國(guó)Ⅲ卷35題節(jié)選)(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63?+9H2B3O63?的結(jié)構(gòu)為

。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由______變?yōu)開(kāi)_____。(3)與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫(xiě)分子式)。sp3sp2C2H6試題精講例3.(2020年全國(guó)Ⅱ卷35題節(jié)選)有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是_________。它的等電子體為CH3CH3，其中的碳原子為sp3雜化。sp3★有機(jī)物中碳原子雜化類(lèi)型的判斷方法小結(jié)：若碳原子成4條鍵則為sp3雜化；若碳原子成3條鍵則為sp2雜化；若碳原子成2條鍵則為sp雜化。試題精講例4.(2018年全國(guó)Ⅱ卷35題節(jié)選)(4)固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。sp3試題精講例5.(2021年八省聯(lián)考廣東節(jié)選)黑磷與石墨相似，也有片層結(jié)構(gòu)(如圖11)。(3)圖12黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_(kāi)_____，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_(kāi)____。sp3sp2試題精講例6.(2020年山東節(jié)選)(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)__________，微粒之間存在的作用力是_____________。sp3共價(jià)鍵試題精講例7.(2020年山東節(jié)選)ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問(wèn)題：(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。4正四面體非極性試題精講例8.(2020年山東節(jié)選)(1)常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_(kāi)________。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示該螯合物中N的雜化方式有_______種。正四面體1試題精講123知識(shí)梳理試題精講模型構(gòu)建Part目錄1、空間構(gòu)型的推斷：(1)依據(jù)VSEPR理論①計(jì)算孤電子對(duì)數(shù)；②價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)(n)；③根據(jù)VSEPR模型—若無(wú)孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型即為VSEPR模型；若有孤電子對(duì)，現(xiàn)根據(jù)VSEPR模型得出大致鍵角，再將孤電子對(duì)部分略