山東省淄博市稷下街道中學高三化學知識點試題含解析

山東省淄博市稷下街道中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是：（）A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2

B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應中生成1.0molNO，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023參考答案：答案：B2.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略3.在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、

0.075mol/L

B、0.1125mol/L

C、0.15mol/L

D、0.225mol/L參考答案：B略4.下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應在燒杯中溶解且冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長頸漏斗逸出，故D錯誤．故選AB．5.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。6.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（）①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B．只有②③C．只有①③④

D．全部參考答案：答案：D7.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略8.下列物質(zhì)的檢驗，其結論一定正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的一定是Cl2參考答案：C略9.．某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是（

） A．NH5屬于離子晶體 B．NH5屬于分子晶體 C．NH5與水反應時，NH5是還原劑 D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略10.下列敘述I和II均正確并有因果關系的是(

)選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略12.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應的催化劑C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應參考答案：A略13.由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結構示意圖如右圖，下列說法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個碳原子

B納米碳管是一種無機化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會與氧氣反應參考答案：A14.下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：AA．錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。本題考察實驗化學內(nèi)容。化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領悟。15.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案：(通過測定)實驗設計圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。(1)甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為___________，驗證推測的方法為_________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_________。參考答案：Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析：本題考查實驗方案的設計與評價，物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗、滴定實驗及物質(zhì)含量的測定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會放出氨氣，氨水顯堿性，則裝置C中酚酞溶液變紅；(2)①驗證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應，可用F裝置收集驗證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實驗時需防止倒吸，則裝置連接的合理順序為A→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應，離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根離子不會發(fā)生變化，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化；驗證推測的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定，原理是硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，當洗滌液中不含氯離子時即可說明沉淀已洗干凈，檢驗方法是：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈；(3)因氨氣極易溶于水，而不溶于四氯化碳，則測量氨氣時用四氯化碳，答案選c；(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=g，硫酸亞鐵銨的純度為，化簡得175V/m。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題。(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。(4)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式_______________________。參考答案：(1)Na>Cl>F

（2）HClO4

H2SO4（3）H2S<HCl<HF

（4）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O知識點:元素周期表和元素周期律解析：根據(jù)元素在周期表內(nèi)的位置①②③④⑤⑥⑦分別對應的元素是：H、O、Al、F、Na、S、Cl；(1)根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F。(2)非金屬性S<Cl，最高價含氧酸的酸性強弱為：HClO4>H2SO4(3)根據(jù)元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性S<Cl<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是H2S<HCl<HF。(4)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，反應的離子方程式H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O思路點撥:本題考查了元素周期表和元素周期律，首先確定元素名稱再利用元素周期律分析解答。18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率____

__（用百分數(shù)表示）。（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關系式知，參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反應到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉化率有關，錯誤；b．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；c．隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強減小，當容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率，反應始終二者都按1：1進行，不能說