河北省廊坊市北京第二十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省廊坊市北京第二十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)參考答案：B略2.對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C，下列說(shuō)法正確的是

A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：B3.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定．C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)．D.濃HNO3與濃H2SO4露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：C【詳解】A、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，濃硫酸具有吸水，溶液濃度均降低，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的考查。該題的關(guān)鍵是目前常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，如何結(jié)合同樣靈活運(yùn)用即可。4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是..........................

①M(fèi)gO

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Mg

⑥Mg(OH)2

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③④參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價(jià)化合物，電子式是，故A錯(cuò)誤；B.F-核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯(cuò)誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是A.

乙醇

B.

液態(tài)氯化氫

C.

三氧化硫

D.

硫酸鎂參考答案：CA、乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，但乙醇的水溶液不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫是非電解質(zhì)，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能夠?qū)щ?，故C正確；D、硫酸鎂是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—參考答案：D分析：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸。詳解：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（D項(xiàng)中HClO應(yīng)以化學(xué)式保留）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10.有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：

,

下列敘述中正確的是(

)A．上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變化B．Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素參考答案：C 11.下列說(shuō)法正確的是A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

B.凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。C.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。D.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動(dòng)的離子的緣故。參考答案：CA.銅能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.冰醋酸不能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.正確；D.鹽酸能導(dǎo)電是HCl在水的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，不需通電，錯(cuò)誤；選C。12.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號(hào)項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計(jì)數(shù)205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略13.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A略15.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置的作用是________________。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反應(yīng)的水蒸氣

(4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并檢驗(yàn)其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會(huì)有危險(xiǎn)，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純。點(diǎn)睛：本了鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物氫氣進(jìn)行檢驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點(diǎn)燃之前需要檢驗(yàn)純度，注意檢驗(yàn)方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式

，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

；(2)元素的原子得電子能力：Q

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)

，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)

。

參考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符號(hào)表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）18.

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑶某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g。①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為

②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳原子上)參考答案：(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略①C2H6O②HO—CH2—CH2—OH；

略19.我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號(hào)）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；．（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號(hào)）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，蒸餾利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，計(jì)算含溴離子的質(zhì)量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計(jì)算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)