湖南省岳陽市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有⑦是取代反應(yīng)參考答案：D略2.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CO

B.KMnO4→O2

C.Fe→Fe3O4

D.CuO→CuSO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素化合價(jià)變化分析反應(yīng)類型?！驹斀狻垦趸瘎┚哂醒趸?，可以使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)升高；A.碳元素化合價(jià)降低，故A錯誤；B.氧元素化合價(jià)升高，但高錳酸鉀受熱分解直接可以生成氧氣，故B錯誤；C.鐵元素化合價(jià)升高，故C正確；D.銅元素化合價(jià)沒有改變，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】有些反應(yīng)中，反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑。3.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：1CC.氟化鎂的電子式：D.Fe在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl3參考答案：C【詳解】A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：，B錯誤；C.氟化鎂的電子式：，C正確；D.Fe在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl2，D錯誤；答案為C；

4.如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個(gè)CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外電子數(shù)1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+D．1個(gè)H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個(gè)電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，求出所含的氧原子的質(zhì)量，然后根據(jù)1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子來分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化碳分子中含2NA個(gè)氧原子，即2mol，故A錯誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個(gè)電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個(gè)電子，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個(gè)氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol×4mol=64g，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子，故1個(gè)硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確．故選D．5.下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯誤的是（

）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子參考答案：A【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個(gè)相鄰碳碳鍵的夾角并不是180o，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個(gè)碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個(gè)sp2雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子也在這個(gè)平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物分子的空間構(gòu)型，此類問題往往根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯等幾種代表物的空間結(jié)構(gòu)和原子間的成鍵規(guī)律來分析。6.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（）A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H參考答案：C【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“﹣”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對不必標(biāo)出．【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故A正確；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B正確；C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、水是共價(jià)化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故D正確．故選C．7.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+參考答案：B試題分析：A、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀為亞硫酸鋇也符合，則原溶液中可能有硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察為紫色，可檢驗(yàn)鉀元素，故B正確；C、待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定為氫氧化鋁，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中有Al3+存在，故C錯誤；D、某溶液中先滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+，故D錯誤；故選B。

8.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略9.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（

）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等多個(gè)角度判斷，注意把握比較的角度，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點(diǎn)為B、C。10.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：C11.下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，正確的是

A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的鈉保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存參考答案：C略12.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略13.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17 B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素 D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項(xiàng)錯誤；進(jìn)一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項(xiàng)正確；答案選C。14.實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為A.950mL,201.4g

B.

1000mL，212g

C.500mL,286g

D.1000mL,201.4g參考答案：B15.關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亞硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色參考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，可以升高到+6價(jià)，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故A正確；B．SO2是酸性氧化物，溶于水時(shí)能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸亞硫酸，故B正確；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時(shí)一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某小組利用如圖裝置(部分夾持和加熱裝置略去)研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應(yīng),并分離產(chǎn)物中的各成分。請回答:(1)實(shí)驗(yàn)前向試管I中加入3

mL_____,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)試管I中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(3)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反應(yīng)前向試管II中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實(shí)驗(yàn)完畢后,將試管II中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為_____。(5)將試管II中的溶液轉(zhuǎn)移到乙裝置中,進(jìn)行____(填操作名稱),分離出的上層液體為______(填物質(zhì)名稱)。(6)下層液體利用丙裝置進(jìn)一步分離。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,目的是____；實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水應(yīng)從___

口進(jìn)人(填“a"或“b")。(7)該實(shí)驗(yàn)中用30

g乙酸與46

g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4

g,則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_________。

(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為:46、60

.88)參考答案：（1）乙醇

濃硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液體暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：A→B___________________________________，反應(yīng)類型__________________。C→D____________________________________，反應(yīng)類型__________________。CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應(yīng)類型__________________。參考答案：(1)葡萄糖；

（2）

；加成聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)。

；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；氧化（還原）反應(yīng)18.（5分）等質(zhì)量的SO2和C02，它們物質(zhì)的量之比

，它們所含的分子數(shù)之比為

，所含的原子個(gè)數(shù)之比為

；在同溫同壓下，體積之比

，密度之比為

。參考答案：11:16,11:16,11:16,11:16,16:11略19.X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：（1）W在周期表的位置為

，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是

，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在

鍵；在50mLlmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有

種情況．參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光導(dǎo)纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）共價(jià)；二．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，