遼寧省大連市第六十九中學高二化學上學期期末試卷含解析

遼寧省大連市第六十九中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由2—溴丙烷為原料制取1，2—丙二醇，需要經(jīng)過的反應為

A、加成—消去—取代

B、消去—加成—取代

C、消去—取代—加成

D、取代—消去—加成參考答案：B2.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Y為0.2mol·L－1

B．Y2為0.35mol·L－1

C．X2為0.2mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：B略3.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：C略4.下列事實一定能說明HF是弱酸的是（

）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D略5.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C解析：反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，A選項錯誤；舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，則B選項錯誤；由圖可知斷裂2molA—B鍵要吸收ykJ能量，C選項正確；由圖像可判斷反應物與生成物的總能量，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D選項錯誤。6.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，但不能與鹽酸反應生成有機鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX最多能與5molNaOH反應，1molY最多能加成4molH2參考答案：D略7.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一，以下說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略8.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：略9.在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3molCO2（反應為CO+H2O(g)

CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol參考答案：B10.下列反應屬于氧化還原反應的是A．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O參考答案：D略11.過量鋅粉與200mL5mol·L-1H2SO4反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（

）A．醋酸鈉固體

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液參考答案：A略12.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略13.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部參考答案：C14.有關(guān)合金的敘述不正確的是(

)

A.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低B.合金的硬度和強度一般比純金屬高C.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金參考答案：C略15.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B【考點】“等電子原理”的應用．【分析】A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為__

___色，這是水層，下層為____

__色，是_______

___。這一實驗說明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或?。庠?--_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。參考答案：黃色、紫紅色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和

（填官能團名稱）。（2）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是

（填字母序號）。a．能發(fā)生加聚反應

b．能與濃溴水反應c．能發(fā)生消去反應

d．能與H2發(fā)生加成反應

（3）A→B的化學方程式為

。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

種。①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

③分子中有苯環(huán)，無

結(jié)構(gòu)

④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構(gòu)體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：

。參考答案：（1）羧基（2）bd

（3）

（4）

（5）C8H6O4

3

△

略18.化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為_______kJ·mol－1。參考答案：略19.（6分）隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是